Ph Y Tampones

Introducción

La concentración de hidrogeniones (H+) en los líquidos del organismo es una de las variables biológicas más estrechamente controladas. Esto se debe a que la producción de estos iones por el metabolismo es cuantiosa, a la par que cambios relativamente pequeños en su concentración pueden producir trastornos graves en múltiples órganos y enzimas : un aumento en la concentración de H+ que se traduzca por una caída del pH por bajo de 7,20 produce depresión del SNC, disminución de la contractilidad cardíaca, disminución de la respuesta inotrópica miocárdica a catecolaminas, hiperkalemia, arritmias, etc. y si cae a 6,9 es incompatible con la vida. Un pH sobre 7,55 causa serios trastornos y sobre 7,8 lleva a la muerte.

Para evitar estas situaciones de riesgo nuestro cuerpo humano posee mecanismos que regulan esta situación, como los diferentes buffer los cuales son fundamentales para el funcionamiento adecuado de las enzimas y el balance de la presión osmótica y se mantienen gracias a estas disoluciones.

Sistema buffer en el organismo humano:

Buffer fosfato el cual está compuesta por el par ácido hpo4/h2po4 el cual está presente en el citoplasma celular, mantiene un valor de pH cercano a 7,4

Buffer bicarbonato formando por par sal/ácido hco3/h2co3 el cual mantiene un rango de pH 7,2-7,4, trabaja en el interior del eritrocito y la célula renal.

Buffer de proteínas se comportan como ácidos débiles y confieren la capacidad actuar como amortiguadores del pH (Ejem .Hemoglobina).

Objetivo

• Emplear los conocimientos adquiridos en el ramo química clínica relativo al cálculo de pH de soluciones buffer y al entendimiento de estas.

• elaborar soluciones tampón con electrolito débil y su respectiva sal .

• comparar los resultados prácticos de cada una de las experiencias en busca de la confirmación teórica de los conocimientos adquiridos previamente.

• comprender los conocimientos relativos al rol de los componentes de un buffer.

• perfeccionar la precisión de concentraciones obtenidas para preparar una solución determinada y con la ayuda de instrumentos de laboratorio.

Marco Teórico:

Tampones

Una solución amortiguadora (también llamada reguladora, tampón o buffer) es aquella que limita los cambios de pH cuando se le agregan ácidos o bases o cuando se efectúan diluciones. Consiste en una mezcla de una especie débil con la respectiva forma débil conjugada. Un tampón presenta su máxima capacidad de oponerse a los cambios de pH cuando pH = pKa.

Las reacciones entre una especie fuerte y otra débil son completas.

La reacción entre un ácido fuerte y una base débil es esencialmente completa debido a que el valor de la constante de equilibrio es muy grande. La reacción entre una base fuerte y un ácido débil es esencialmente completa debido a que, otra vez, el valor de la constante de equilibrio es muy grande.

La reacción de un ácido fuerte con una base fuerte es aún más completa que una reacción entre una especie fuerte con otra débil.

Si se mezclan un ácido fuerte, una base fuerte, un ácido débil y una base débil, el ácido y la base fuerte reaccionan entre sí hasta que uno de ellos se consume. El remanente del ácido o la base fuertes puede entonces reaccionar con la base o ácido débiles.

Mezcla de un ácido débil y su base conjugada

Cuando se mezclan A moles de un ácido débil con B moles de su base conjugada, la cantidad de la especie ácida permanece cercana a A y la de la especie básica se mantiene en la vecindad

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