Laboratorio 50
Enviado por juljas • 19 de Noviembre de 2014 • 3.291 Palabras (14 Páginas) • 289 Visitas
enol
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
I. Capacidad de oxidación:
Usaremos tres tubos de ensayo a los cuales les agregaremos 0.5 mL de K2Cr2O7 y una gota de H2SO4.
Primer tubo:
Agregamos 0.5 mL de etanol,el cual es incoloro.
Hemos podido observar que la solución se torna de un color verde hoja,esto nos indica que hay reacción.
Segundo tubo:
Agregamos 0.5 mL de 2-butanol, y podemos observar que se forman dos fases, la fase acuosa (la de arriba) incoloro y la fase orgánica(la de abajo) de un color turquesa oscuro.
Tercer tubo:
Le agregamos 0.5 mL de ter-butanol, pudimos observar que no se formaron fases es decir solo hubo una fase que se puso de color anaranjado oscuro, en este caso no hubo reacción.
II. Diferenciación de alcoholes:
Para diferenciar que tipo de alcoholes tenemos, es decir si es un alcohol primario, secundario o terciario, usaremos el sodio metálico.
Para esta experiencia también dispondremos de tres tubos de ensayo.
Primer tubo:
Agregaremos 1mL de etanol y luego agregamos un pedacito de sodio metálico
Resultados: Hemos podido observar que la reacción fue inmediata; es decir, fue una reacción violenta.
Segundo tubo:
Ahora agregaremos 1mL de 2-butanol, a este le agregamos de igual manera que el primero un pedacito de sodio metálico
Resultados: Esta vez la reacción fue medianamente violenta, el sodio se consumió rápido.
Tercer tubo:
Agregamos 1mL de ter-butanol y al igual que los otros agregamos un trocito de sodio metálico
Resultados: En este caso la reacción fue muy lenta, el sodio demoro en reaccionar.
III. Reacción con el cloruro férrico:
Dispondremos de dos tubos de ensayo.
Primer tubo:
Agregamos 1mL de etanol y luego agregamos 2 gotas de FeCl3
Resultados: Es de un color amarillento y al agregarle el FeCl3 no cambio de color, entonces no hubo reacción.
Segundo tubo:
Agregamos 1mL de fenol y luego agregamos 2 gotas de FeCl3.
Resultados: El fenol de por si es de un color anaranjado y al agregar el FeCl3 se tornó de un color rojizo, esto nos indica que si hubo reacción.
IV. Reacción de diferenciación (alifáticos y aromáticos) con el agua de bromo:
Dispondremos de dos tubos de ensayo
Primer tubo:
En el tubo agregaremos 1mL de etanol y a éste 1 gota de H2O/Br2.
Resultados: el etanol más el agua bromada, hay reacción de sustitución con el bormo por un hidrogeno.
Segundo tubo:
En el tubo agregaremos 1mL de fenol y a éste 1 gota de H2O/Br2.
Resultados: el fenol más el agua bromada, se pudo se un color anaranjado y formo precipitado. También pudimos apreciar la capacidad de decoloración del reactivo.
CUESTIONARIO:
1. Haga la ecuación redox para la reducción del Cr+6 en la reacción de oxidación de los alcoholes.
+6
K2Cr2O7 K2Cr2O7
CH3- CH2-OH CH3 CHO CH3COOH + Cr+3
H2SO4 H2SO4
2. Haga la ecuación para la prueba del FeCl3 con etanol y con el fenol.
Es una reacción de caracterización de fenoles.
+ + FeCl3 Fe
El FeCl3 es de color naranja-amarillento, cambia de color, que es variado: puede ser azul, verde, rojo, violeta.
Es una REACCION DE WARFIELD modificada.
• Esta es una prueba para identificación de grupos fenolicos en una molécula.
• Se llama tricloruro férrico de fenilo.
• La molécula producida da un color rojizo, que no es estable, porque la molécula no es estable, por lo cual solo dura unos instantes, y hay que estar atentos a la producción de color.
• Principalmente la de FeCl3, que para los fenoles (y enoles, hidroxipiridinas y ácidos hidroxámicos) da positivo, obteniéndose un complejo coloreado: la solución de FeCl3 es anaranjada, y si da positiva la reacción se torna de otro color, por lo general puede ser violeta, rojizo o verde. para los alcoholes da negativo, o sea, permanece naranja la solución del alcohol con FeCl3.
Ensayos de caracterización
En el laboratorio comprábamos que el fenol daba positivo a los ensayos de caracterización de los
PhOH + FeCl3 PhO-FeCl3
Fenol + Cloruro férrico Complejo coloreado (que puede ser rojo/purpura/azul/verde)
3. Desde el punto de vista industrial como se obtienen los alcoholes.
1) Hidrólisis de haluros de alquilo. Consiste en el tratamiento de un halogenuro de alquilo con un
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