ÁCIDO-BASE. Concepto básicos

ÁCIDO-BASE.

Concepto básicos.

1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como ácidos o como bases: NH3, CH3-COOH, CN–, HCO3–. b) Señale en cada caso la base o el ácido conjugado.

2.- Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) “La velocidad de una reacción química conserva el mismo valor numérico durante todo el tiempo que dure la reacción”. b) “El HCl en disolución acuosa diluida es un ácido débil”. 

3.- Indica cuales son las bases conjugadas de los ácidos así como los equilibrios entre la forma ácida y la básica: H3O+, HNO2, HCN. 

4.- Demuestra la relación matemática existente entre la constante de un ácido y la de la base conjugada de dicho ácido. 

5.- Completar los siguientes equilibrios entre pares de ácidos y bases conjugados, de tal forma que el primer compuestos de cada ecuación actúe como ácido: a) H2CO3 + H2O Á _______ + ________ b) ______ + HCO3– Á ______ + H2O; c) NH4+ + ______ Á H2O + ______; d) H2O + CN– Á _______ + ________ 

6.- Completar los siguientes equilibrios ácido-base de Brönsted-Lowry; caracterizando los correspondientes pares ácido-base conjugado: a) ..... + H2O Á CO32– + H3O+; b) NH4+ + OH– Á H2O + ..... ; c) ..... + H2O Á H3O+ + SO42–;

7.- Cuando a una disolución de amoniaco se le añade cloruro de amonio: Decide si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones justificando las respuestas. a) Aumenta el grado de disociación del amoniaco; b) El grado de disociación del amoniaco no varía; c) el pH disminuye; d) aumenta el pH. 

Cálculo del pH y constantes de acidez y basicidad.

8.- En un laboratorio se dispone de cinco matraces que contiene ca¬da uno de ellos disoluciones de las que se tiene la siguiente in¬formación: 1º) pH = 7; 2º) [H3O+] = 10–3; 3º) pOH = 2; 4º) [OH–] = 10–6; 5º) pH = 1. Ordena dichos matraces de ma¬yor a menor acidez. 

9.- Calcula el pH de las siguientes disoluciones. a) 250 ml de HCl 0,1 M; b) 250 ml de HOCl 0,1 M si su Ka = 3,2 • 10–8 M. 

10.- Calcular el pH de una disolución 0,1 M de NH3, sabiendo que Kb = 1,8 • 10–5. 

11.- Calcula el pH y la concentración de todas las especies presentes en una disolución 10–2 M de hidróxido de calcio. 

12.- A 25ºC una disolución 0,1 M de amoniaco tiene un pH de 11,12. Determina la constante de basicidad del amoniaco y la de acidez del ion amonio. 

13.- a) A un estudiante de química le piden la concentración de ácido láctico, HC3H5O3, en un vaso de leche. Para ello deter¬mina la concentración de iones hidronio obteniendo como resultado 3,09 • 10–3 M. ¿Qué valor debería dar? b) Le dicen que el pH de una taza de café (a 25 ºC) es 5,12. ¿Cuál será la concentración de iones hidronio en el café? c) Si se mezclan 125 ml del café anterior con un volumen igual de leche, ¿cuál será el pH del café con leche obt enido? Datos (25 ºC): Considera que la leche es una disolución acuosa y que toda su acidez se debe al ácido láctico y que éste es un ácido monoprótico. Ka (ácido láctico) = 1,40 • 10–4. Supón volúmenes aditivos. 

Cálculo de grado de disociación, concentraciones...

14.- En 500 ml de agua se disuelven 3 g de ácido acético. Calcula: a) el pH de la disolución resultante; b) el porcentaje de ácido acético disociado. Mat: C=12; O=16; H=1. Ka = 1,8 • 10–5. 

15.- La constante del ácido cianhídrico (HCN) es 4,9•10 10 a 25 °C; a) ¿cuál es la concentración de H3O+ de una disolución acuosa 1,2•10 2 M del ácido a dicha temperatura; b) su grado de ionización. 

16.- Se sabe que 100 ml de una disolución de ácido oxoclorico (I) (hipocloroso) que contiene 1,05 gramos, tie¬ne un pH de 4,1. Calcula: a) La constante de disociación del ácido. b) El grado de disociación. Masas atómicas: Cl: 35,5; O: 16; H: 1. 

17.- El pH de una disolución acuosa de ácido acético es 2,9. Calcular la molaridad y el grado de disociación del ácido acético en dicha disolución. pKa = 4,74. 

18.- Una disolución 10–2 M de ácido benzoico presenta un grado de disociación del 8,15 %. Determina: la constante de ionización del ácido, el pH de la disolución y la concentración del ácido

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