Psicologia

Titulación Complexometría es una forma de análisis volumétrico en el que la formación de un complejo de color se utiliza para indicar el punto final de una titulación. Valoraciones complejométricas son particularmente útiles para la determinación de una mezcla de diferentes iones metálicos en solución. Un indicador capaz de producir un cambio de color inequívoco se utiliza por lo general para detectar el punto final de la titulación.

Reacciones para Valoración Complexometría

En teoría, cualquier reacción de formación de complejos se puede utilizar como una técnica volumétrica siempre que:

• la reacción alcanza el equilibrio rápidamente después de añadir cada porción del reactivo de valoración.

• Situaciones de interferencia no se presentan. Por ejemplo, la formación por etapas de varios complejos diferentes del ion metálico con el reactivo de valoración, lo que resulta en la presencia de más de un complejo en solución durante el proceso de titulación.

• un indicador complexométrica capaz de localizar el punto de equivalencia con bastante exactitud está disponible.

En la práctica, el uso de EDTA como reactivo de valoración está bien establecido ...

Titulación Complejo con EDTA

EDTA, ácido etilendiaminotetraacético, tiene cuatro grupos carboxilo y dos grupos amina que pueden actuar como donantes de pares de electrones, o bases de Lewis. La capacidad de EDTA para donar potencialmente sus seis pares solitarios de electrones para la formación de enlaces covalentes coordinados a los cationes de metal hace EDTA un ligando hexadentado. Sin embargo, en la práctica EDTA es por lo general sólo parcialmente ionizado, y forma por lo tanto menos de seis enlaces covalentes coordinados con cationes metálicos.

EDTA disódico se utiliza comúnmente para estandarizar soluciones acuosas de cationes de metales de transición. EDTA disódico sólo forma cuatro enlaces covalentes coordinados a cationes de metales a valores de pH = 12 - En este intervalo de pH, los grupos amino protonados y por lo tanto siguen siendo incapaz de donar electrones a la formación de enlaces covalentes coordinados. Tenga en cuenta que la forma abreviada Na4-xHxY se puede utilizar para representar cualquier especie de EDTA, con x designa el número de protones ácidos unidos a la molécula de EDTA.

EDTA forma un complejo octaédrico con la mayoría de los cationes metálicos 2 , M2 , en solución acuosa. La razón principal por la que el EDTA se utiliza tan extensamente en la normalización de las soluciones de catión metálico que es la constante para la mayoría de los complejos de cationes de metales EDTA formación es muy alta, lo que significa que el equilibrio de la reacción:

M2 H4Y? MH2Y 2H

se encuentra más a la derecha. Llevar a cabo la reacción en una solución tampón básica elimina H , ya que se forma, lo que también favorece la formación del producto de reacción catión complejo EDTA-metal. Para la mayoría de los propósitos se puede considerar que la formación del complejo de catión de metal-EDTA llega a su terminación, y esto es principalmente por qué EDTA se utiliza en titulaciones/estandarizaciones de este tipo.

Indicadores

Para llevar a cabo valoraciones de catión de metal utilizando EDTA, casi siempre es necesario el uso de un indicador de complexométrico para determinar cuando se ha alcanzado el punto final. Indicadores comunes son colorantes orgánicos, tales como sulfona Fast Negro, Negro eriocromo T, Eriocromo Red B, Patton Reeder o Murexide. El cambio de color indica que el indicador ha sido desplazada de los cationes metálicos en solución cuando se ha alcanzado el punto final. De este modo, el indicador de conexión sirve como indicador de punto final.

Valoraciones que utilizan EDTA

EDTA es una sigla que significa acido etilendiaminotetraacético. Este ácido es capaz de formar complejos con cationes, por lo general metálicos. Para realizar valoraciones complexométricas con EDTA, por lo general se utiliza un indicador para marcar el final de la valoración, como por ejemplo el negro de ericromo T o NET.

El EDTA es uno de los valorantes complexométricos más versátiles, ya que posee seis sitios de potencial unión con cationes, dado que tienes dos grupos amino y cuatro grupos carboxilo, todos con un par de electrones libres. Además, el EDTA se combina con los iones metálicos en una proporción de 1 a 1, sea cual sea la carga del catión.

Un ejemplo de la utilidad práctica de las valoraciones complexométricas, es la determinación de la dureza del agua mediante este tipo de técnicas. Los iones metálicos con mayor concentración en el agua son los iones calcio y magnesio. Se pueden utilizar valoraciones complexométricas para determinar la concentración de dichos iones en agua. La determinación de la dureza del agua es importante para valorar la calidad de la misma. En las aguas duras, el calcio comienza a precipitar si la temperatura del agua aumenta, depositándose en cañerías y tuberías, obstruyéndolas.

Valoraciones con mercurio

El ión Hg2+ es capaz de formar una variedad de complejos de poca disociación, con distintos iones, como el ion cloruro, fluoruro, tiocianato, etc. La concentración de estos iones en una solución se puede determinar realizando una valoración con el ión mercurio, por ejemplo:

Hg2+ + 2 Cl- → HgCl2

El dicloruro de mercurio es un complejo muy poco disociado. Como indicador de punto final de esta reacción se puede utilizar nitroprusiato de sodio. Cuando ya todo el cloruro ha reaccionado con mercurio, la siguiente gota de valorante pasa a formar nitroprusiato de mercurio, compuesto poco soluble, que indica la finalización de la valoración. Algunos iones pueden interferir con esta valoración, ya que forman complejos con mercurio o con el nitroprusiato, como por ejemplo los iones de cobre y cobalto.

Valoración con iones de plata

Un ejemplo de este tipo de valoración complexométrica es la valoración de presencia del ión cianuro en una disolución. La reacción de formación de complejo sería la siguiente:

2 CN- + Ag+ → Ag(CN)2-

Cuando se llega al punto de equivalencia puede observarse turbidez color blanco, debido a que comienza a ocurrir la siguiente reacción:

Ag(CN)2- + Ag+ → Ag(CN)2Ag

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