Caracterizacion

RECOLECCION DE DATOS

PUNTO No. mL NaOH pH PUNTO No. mL NaOH pH

1 0,5 7,69 42 21,0 11,53

2 1,0 8,08 43 21,5 11,62

3 1,5 8,21 44 22,0 11,67

4 2,0 8,40 45 22,5 11,70

5 2,5 8,54 46 23,0 11,72

6 3,0 8,66 47 23,5 11,75

7 3,5 8,77 48 24,0 11,79

8 4,0 8,87 49 24,5 11,81

9 4,5 8,99 50 25,0 11,85

10 5,0 9,06 51 25,5 11,87

11 5,5 9,19 52 26,0 11,89

12 6,0 9,25 53 26,5 11,93

13 6,5 9,30 54 27,0 11,95

14 7,0 9,37 55 27,5 11,97

15 7,5 9,44

56 28,0 11,99

16 8,0 9,54 57 28,5 12,0

17 8,5 9,63

18 9,0 9,75

19 9,5 9,86

20 10,0 9,92

21 10,5 10,02

22 11,0 10,11

23 11,5 10,25

24 12,0 10,35

25 12,5 10,41

26 13,0 10,47

27 13,5 10,53

28 14,0 10,60

29 14,5 10,71

30 15,0 10,79

31 15,5 10,86

32 16,0 10,94

33 16,5 11,0

34 17,0 11,6

35 17,5 11,13

36 18,0 11,17

37 18,5 11,22

38 19,0 11,29

39 19,5 11,34

40 20,0 11,41

41 20,5 11,48

FUNDAMENTO TEORICO

Los aminoácidos son compuestos orgánicos que tienen en sus estructuras un radical amino NH2 y uno Carboxilo COOH, y se encargan de acelerar el crecimiento de forma sana y efectiva.

Los aminoácidos que se encuentran en la proteína se dividen en dos grupos: esenciales y no esenciales. Los esenciales son aquellos que no fabrica el cuerpo o lo hace en cantidades muy limitadas y que deben ingerirse a través de los alimentos consumidos o de los suplementos y los aminoácidos no esenciales los fabrica el propio cuerpo.

Las propiedades químicas de los aminoácidos están determinadas por las propiedades de sus grupos R y por su capacidad de interacción con el agua. Los aminoácidos son moléculas anfóteras, es decir, pueden actuar como ácidos o como base, debido a que los aminoácidos contienen grupos ionizables. La forma iónica predominante de estas moléculas en disolución de pende del pH. La titulación de un aminoácido explica el efecto del pH sobre una estructura y además es una herramienta útil para determinar la reactividad de sus cadenas laterales.

La característica más llamativa de los aminoácidos (AA) es la existencia en una misma molécula de grupos ácidos (capaces de ceder H+) y grupos básicos (capaces de captar H+). Por lo tanto, en medio acido se comportan como bases, y en medio básico se comportan como ácidos. Las moléculas que presentan esta característica se dice que son anfóteros o anfolitos.

Los grupos ácidos y básicos pueden neutralizarse mutuamente, constituyendo una sal interna formada por un ion hibrido (carga positiva y cara negativa), que se llama zwitterión.

Existe un pH para el cual la carga eléctrica media de las moléculas es cero. Este pH se llama punto isoeléctrico (pI). El pI es el pH en el que la molécula se disocia por igual en ambos sentidos, y como equidista de los dos valores de pK, puede obtenerse por su semisuma:

[base] = [acido]*[volumen acido] / [volumen base]

[0.1M] = [acido]*[20 ml] / [5.5 ml]

[0.1M]* [5.5 ml] / [20 ml] = [acido]

0.55M / 20 = acido

acido = 0.027 M

pKa1 = pH – log [base] / [acido]

pKa1 = 9,19 – log [0.1M] / [0.027M]

pKa1 = 9,19 – 0.56

pKa1 = 8.62

pKa2 = pH – log [base] / [acido]

pKa2 = 10.53 – log [0.1M] / [0.027M]

pKa2 = 10.53 – 0.56

pKa2 = 9.97

pI = pKa1 + pKa2 / 2

pI = 8.62 + 9.97 / 2

pI = 18.59 / 2

pI = 9.30

Según datos

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