La Quimica

Discusión de Resultados

En la parte de la bibliografía química se buscaron las densidades en el Handbook of Chemistry and Physics y se obtuvo lo siguiente:

Cuadro A.1

Sustancia Densidad

Mármol 2,83 g/mL

Cobre 8,94 g/mL

Zinc 7,133 g/mL

Hierro 7,87 g/mL

Aluminio 2,70 g/mL

En la parte de determinación de la densidad se escogieron 3 sustancias las cuales eran Zinc, Hierro y Cobre.

La primera sustancia que se uso fue el zinc, se le agrego agua a una

bureta de 50 mL hasta aproximadamente la marca de 25 mL, se peso una muestra de la sustancia y esta pesó 24,48 g. La lectura inicial como se menciono anteriormente era de 25 mL y cuando se agrego cuidadosamente la muestra en la bureta hasta que quedo cubierta completamente por el agua y dio una lectura final de 27,6 mL por diferencia sacamos el volumen del zinc entonces dio como resultado 2,6 mL, la densidad se saco por medio de la fórmula D = M/V y dio como resultado 9,41 mL, se vació el agua de la bureta y se sacó la muestra de ella.

Con la segunda muestra que era el hierro, se le agrego agua a una bureta de 50 mL hasta aproximadamente la marca de 25 mL, se peso una muestra de la sustancia y esta pesó 15,39 g. La lectura inicial como se menciono anteriormente era de 25 mL y cuando se agrego cuidadosamente la muestra en la bureta hasta que quedo cubierta completamente por el agua y dio una lectura final de 27,1 mL por diferencia sacamos el volumen del zinc entonces dio como resultado 2,1 mL, la densidad se saco por medio de la fórmula D = M/V y dio como resultado 7,32 mL, se vació el agua de la bureta y se sacó la muestra de ella.

Con la tercera muestra que era el cobre se le agrego agua a una bureta de 50 mL hasta aproximadamente la marca de 25 mL, se peso una muestra de

la sustancia y esta pesó 3,92 g. La lectura inicial como se menciono anteriormente era de 25 mL y cuando se agrego cuidadosamente la muestra en la bureta hasta que quedo cubierta completamente por el agua y dio una lectura final de 25,6 mL por diferencia sacamos el volumen del zinc entonces dio como resultado 0,6 mL, la densidad se saco por medio de la fórmula D = M/V y dio como resultado 6,53 mL, se vació el agua de la bureta y se sacó la muestra de ella.

Las densidades que salen en el Handbook of Chemistry and Physics difieren con las que se obtuvieron en la parte experimental, parece que fue un error experimental pues la bureta cuando se llena de agua queda un espacio debajo de donde se empieza los números de la medición por tanto como se desconoce cuánto mide ese pequeño trozo se hicieron los cálculos incorrectamente, se lleno hasta los 25 mL en la bureta y luego se hizo el procedimiento que se menciono anteriormente tomando en cuenta ese pequeño trozo al final de la bureta por eso las densidades tenían una gran diferencia también esto puede variar por la cantidad de sustancia que se utiliza, aquí se muestra a continuación

Cuadro B-1

Sustancia Densidad (Handbook) Densidad (Sección experimental)

Zinc 7,133 g/mL 9,41 g/mL

Hierro 7,87 g/mL 7,32 g/mL

Cobre 8,94 g/mL

6,53 g/mL

En la parte de determinación de la densidad de un líquido se observaron dos sustancias diferentes, se quiso determinar que si por simple vista se pueden diferenciar pero no se pudo porque las dos sustancias se veían iguales pero se pudo identificar que eran distintas porque tenían diferente olor.

Se midió con una bureta aproximadamente 10 mL de la sustancia A (agua) en un beaker, previamente pesado el cual su peso era 28,72 g y luego se peso el beaker con la muestra y se obtuvo que este pesa 38,85 g, para el peso de la muestra del líquido se obtuvo por diferencia y dio como resultado 10,13 g como ya se tenía el volumen del líquido se saco la densidad con la forma dada anteriormente y dio como resultado que la densidad que fue 1,013 g/mL.

Luego se midió con una bureta aproximadamente 10 mL de la sustancia B (etanol) en un beaker, previamente pesado el cual su peso era 28,72 g y luego se peso el beaker con la muestra y se obtuvo que este pesa 36,72 g, para el peso de la muestra del líquido se obtuvo por diferencia y dio como resultado 8,01 g como ya se tenía el volumen del líquido se saco la densidad con la forma dada anteriormente y dio como resultado que la densidad que fue 0,801g/mL.

En la determinación de un gas se pesa un tubo con agua el cual pesó

48,21 g, por aparte se pesó de media a un cuarto de Alka-Seltzer la cual pesaba 0,34 g, antes de ocurrir la reacción se pesó el tubo con la Alka-Seltzer y dio como resultado 58,49 g, el agua y el Alka-Seltzer se mezclaron para obtener el volumen del gas por desplazamiento de agua, pues con este se marca el desplazamiento ocurrido y se mide el volumen del CO2 desprendido. Bueno se aseguró el extremo del tubo de goma este metido en la boca del frasco recolector, se agrego el Alka-Seltzer y se inserto rápidamente el tubo de salida con el tapo en el tubo de ensayo para recoger el gas producido. Después de pasados 10 minutos (tiempo necesario para la reacción) se pesó de nuevo el tubo de ensayo con la mezcla que quedó y dio como resultado 58,30 g. Para conocer el peso del CO2 desprendido se debe utilizar la siguiente fórmula

PG = (Peso de Alka-Seltzer + tubo + agua) - (Peso del tubo después de la rxn)

Donde, PG corresponde al peso del gas.

Según el libro Teoría cinética de los gases “el volumen de un gas puede determinarse fácilmente pesando el agua requerida para llenar el frasco que contiene el gas, ya que el volumen de la unidad de masa del agua del agua entre 0 y 100 °C es conocida con mucha exactitud” (Kauzmann, 1970). El volumen de gas que se obtuvo fue de 37 mL.

La densidad se define como la masa que tiene una unidad de volumen de una sustancia. La fórmula que se utiliza es la de D = m/v. La densidad relativa es un número sin dimensiones que este es igual a la densidad que se expresa en gramos por centímetro cúbico.

La relación que existe entre densidad y gravedad específica es la siguiente la densidad como ya se conoce es la relación de la masa en gramos y el volumen expresado en centímetros cúbicos (g/cm3)

...