ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL DE UNA MUESTRA ORGÁNICA

ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL DE UNA MUESTRA ORGÁNICA

Objetivo General: Determinar cualitativamente los elementos principales que constituyen a los compuestos orgánicos.

Teoría Relacionada:

El conocimiento de los elementos que constituyen un compuesto orgánico desconocidos esenciales al tratar de caracterizarlo. Sin embargo, y antes de poder realizar los ensayos cualitativos pertinentes, hay que transformar los compuestos orgánicos en iones o en compuestos sencillos, para los que existen análisis cualitativo de rutina. Los elementos suelen existir corrientemente en los compuestos orgánicos, además del carbono, hidrógeno y oxígeno son el nitrógeno, azufre y los halógenos.

El ensayo preliminar de ignición de una muestra de 0,1 gr o 0,1 ml de la sustancia desconocida, llevada sobre la punta de una espátula o la tapa de un crisol a una llama, resulta revelador. Si la muestra arde como llama luminosa dejando muy poco o ningún residuo, es casi seguro que la sustancia sea orgánica (contiene carbono), el aislamiento del agua (por condensación de su vapor) confirma la existencia de oxígeno.

Una modificación algo más refinada de este ensayo oxidante consiste en calentar una 0,1 g o 0,1 ml de la muestra con 1 o 2 gr de óxido cúprico en un tubo de ensayo con desprendimiento lateral, el cual está conectado a una solución saturada de hidróxido de calcio, el hidrógeno se convierte en vapor de agua el cual se condensa en forma de gotas en el tubo de ensayo, el dióxido de carbono reacciona con el hidróxido de calcio produciendo un precipitado blanco que el carbonato de calcio, lo cual indica la presencia de carbono.

Para determinar nitrógeno este se convertirá en una molécula más sencilla, la cual por su olor y propiedad básica se determina la presencia de nitrógeno, para el azufre se trata la muestra con acetato de plomo produciendo un coloración grisáceo o un precipitado negruzco lo que indica la presencia de azufre.

Para los halógenos se realiza el ensayo de Beilstein.

Materiales:

1-Espátula

2-Pipetas de 5 ml

2-Tubos de ensayos

1-Tubo de ensayo con desprendimiento lateral

1-Beaker de 50 ml

1-Vidrio de reloj.

1-Soporte Universal, con pinzas, aro y malla de asbesto.

1-pinza para tubos de ensayo.

1-Estufa o mechero

Manguera

Reactivos:

Etanol

1-pentanol

Ácido Acético

Sacarosa

Hexano

Ciclohexano

Cloroformo

Óxido cúprico

Hidróxido de Calcio

Úrea

Hidróxido de sodio 6 N

Acetato de plomo

Papel indicador universal

Alambre de cobre N° 10. Traído por los estudiantes

Un huevo. Traído por los estudiantes.

Procedimiento:

ENSAYO DE IGNICIÓN: Se calienta con la llama del mechero, una muestra de 0,1 gramo o 0.5 un mililitro de la Etanol, 1-pentanol, ácido Acético, Sacarosa, cloroformo, Ciclohexano, hexano en una espátula. Observe las características de la llama (Intensidad, color, desprendimiento de humo, residuo). Para cada una de las muestras

IDENTIFICACIÓN DE CARBONO E HIDRÓGENO: En un tubo de ensayo con desprendimiento lateral totalmente seco, se mezcla una pequeña cantidad de óxido de cobre (0,2 gr) y 1 gramo de lactosa y luego 0,2 gramos de óxido de Cobre, se tapa el tubo con un tapón de corcho. En el desprendimiento lateral se instala una manguera la cual se lleva a un tubo de ensayo en el cual hay una solución saturada de hidróxido de calcio. Proceda a calentar. (cualquier inquietud preguntar al monitor).

IDENTIFICACIÓN DE NITRÓGENO: En un tubo de ensayo grande se coloca aproximadamente 0,5 gramo de Urea y se le adiciona 5 ml de NaOH al 6N, luego de una agitación cuidadosa se calienta pero

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