ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL DE COMPUESTO ORGANICO

INTRODUCCIÓN

El análisis orgánico cualitativo dentro de la Química Orgánica es una valiosa herramienta en la identificación de compuestos desconocidos para lograr clasificarlos en el cuadro de las familias de química orgánica.

El análisis elemental podemos definirlo como el conjunto de operaciones que permiten conocer los cuales son los elementos y en qué proporción se encuentran en un compuesto químico, se puede desarrollar en dos etapas:

Si se propone determinar cuáles son los elementos que constituye la sustancia orgánica o a estudiar.

En este informe sólo se discutirá sobre el análisis cualitativo. Para llegar a la identificación cualitativa de un compuesto desconocido se realiza las siguientes determinaciones:

Análisis elemental cualitativo

En los procesos experimentales se empezara con la determinación del carbono e hidrogeno demostrando la presencia de ambos por la oxidación de la muestra con el óxido de cobre, luego la fusión con el sodio (o Método Lassaigne ) se determina la presencia de nitrógeno, azufre y halógenos .

OBSERVACIONES EXPERIMENTALES

l. OBJETIVO

- Identificar los principales elementos que constituyen un compuesto orgánico.

II. MATERIALES Y REACTIVOS

Material

- Conexión de vidrio - Papel de filtro

- Embudo de filtración - Pinza para tubos de ensayo

- Tubos de ensayo - Soporte universal

- Vaso de precipitado - Tapón para tubos de ensayo

- Espátula - Trípode

- Mechero - Tela metálica

- Varilla de vidrio

Reactivos

- Agua destilada - Hidróxido de calcio

- Acetato de plomo - Nitrato de plata

- Ácido acético - Oxido cúprico

- Ácido nítrico - Sulfato ferroso

- Ácido sulfúrico - Papel indicador de pH

- Alambre de cobre - Etanol

Muestras

- Fréjol

- Cabello

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1er ENSAYO

Determinación de C, H

En un tubo de ensayo limpio y seco se colocó 0,25 g de frejol (muestra en polvo) y se le adiciono 0,5 g de óxido de cobre (TI), se mezclan.

El tubo que contiene la mezcla se calienta hasta el rojo, con mechero, permitiendo observar el desprendimiento de gases (reacción química), el enturbiamiento de la solución se debe a que el co2 se combina con el hidróxido de calcio y como producto de eso se forma carbonato de calcio es el precipitado blanco (la turbidez) indica la presencia de carbono (C) en el producto del proceso.

Esto fue el primer ensayo:

Lo que sucedió fue que primeramente hubo oxido de cobre más la muestra del frejol, que fue reaccionando por el cambio de temperatura y ha habido desprendimiento de co2 el óxido de cobre fue reducido de cobre +2 ha pasado a cobre +1 formándose otro oxido ya no es oxido cúprico si no oxido cuproso, el compuesto orgánico se tiende a oxidar.

Mientras que la presencia del hidrógeno (H) se comprueba por las gotas de agua adheridas en el tubo intermedio.

2do ENSAYO

ENSAYOS CUALITATIVOS

Identificación del Nitrógeno

En un Beaker estaba ya colocado la 2da muestra problema y en esa muestra problema es en la que se logró determinar nuestro experimento, previamente en la muestra se realizó todo un tratamiento se calentó una cucharada de combustión sodio metálico más una proteína (muestra de cabello) se calentó a altas temperaturas, donde el sodio se combinó con estas proteínas y luego se ha disuelto y se ha filtrado, y el resultado de ese filtrado fue la 2da muestra problema.

En la 2da muestra hay sustancias solubles como ha habido sodio metálico, se fue mesclando con los halógenos, azufre y con el nitrógeno.

1. Se coloca en 3 tubos de ensayo 2 ml de la muestra problema.

2. Al 1er tubo Se añade sulfato ferroso (0, 1 a 0, 2 gramos )

3. Al mezclarlo se puede observar un color oscuro inicialmente

4. Se procede a encender el mechero, dirigiendo la boca del tubo de ensayo hacia un lugar aislado donde no se encuentre ninguna persona porque la reacción puede caer, hacia los ojos y dañar a alguien.

5. Cuando está caliente se agrega ácido sulfúrico unas cuantas gotitas y se observó el cambio que tenía que haber y sé que el calor va cambiando a un azul bajo(tipo celeste) demostrando que la concentración es baja pero demostrando una prueba positiva que si existe nitrógeno

6. A este complejo tiene un nombre hexaciano ferrato férrico , porque , en el cual el grupo ciano tiene como sub índice 6 y está unido a un metal que es el hierro pero con esta oxidación bajo que es + 2 todo eso está unido a otro hierro y todo eso también tiene el otro nombre común como complejo azul .

3er ENSAYO

Identificación de Azufre

Aquí vamos a determinar la presencia que hay en la muestra de la sustancia que viene a ser el azufre , se le agrega al 2 do tubo de ensayo con la muestra problema ,primero ácido acético y luego unas gotas de acetato de plomo .

1. Se adiciona 5 gotas de ácido acético y 1 gota de acetato de plomo, se observa que la solución tiene un precipitado color café se oscurece la composición.

Lo que sucedió ahí es que el azufre se ha unido al acetato de plomo formando sulfuro de plomo al que tiene ese color oscuro, con esta prueba se puede identificar el azufre

4to ENSAYO

1. Para

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