QUIMICA ORGANICA . Análisis cualitativo del Carbono e Hidrógeno. Método de Liebig
Enviado por Lucero Isabel Castro Huanca • 15 de Octubre de 2020 • Prácticas o problemas • 1.609 Palabras (7 Páginas) • 1.215 Visitas
ASIGNATURA DE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA[pic 1][pic 2]
FACULTAD DE PRODUCCION Y SERVICIOS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
QUIMICA ORGANICA
2020-B
[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTIN
FACULTAD DE PRODUCCION Y SERVICIOS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
REPORTE DE LABORATORIO Nº3
[pic 7]
REPORTE DE Nº 3
Análisis Elemental Cualitativo
OBJETIVOS
- Realizar análisis cualitativo de carbono e hidrogeno.
- Realizar la fusión con sodio metálico de un compuesto orgánico.
- Determinar la presencia de nitrógeno, halógenos, azufre.
DISEÑO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO 1: Análisis cualitativo del Carbono e Hidrógeno. Método de Liebig
Reacción química
[pic 8]
CuSO4 + H2O CuSO4.5H2O[pic 9]
Grafico
[pic 10][pic 11]
EXPERIMENTO 2. Fusión con Sodio. Método de Laissagne
Reacción química
[pic 12]
C,H,O,N,X,S,P + Na (calor) NaCN + NaX + Na2S ( NaSCN) +Na2HPO4[pic 13]
Grafico
[pic 14]
a) Ensayo para Nitrógeno
Reacción química
[pic 15]
[pic 16]
NaCN + FeSO4 Fe(CN)2 + Na2SO4
Fe(CN)2 + NaCN Na4[Fe(CN)6]
Na4[Fe(CN)6] + FeCl3 (H+) Fe4[Fe(CN)6]3 + NaCl[pic 17][pic 18][pic 19]
Grafico
[pic 20]
b) Ensayo para Halógenos
Reacción química
NaX + AgNO3 (H+) AgX + NaNO3
X-: Cl-, Br-, I-[pic 21]
Grafico
[pic 22]
c) Ensayo para Azufre
Reacción química
Na2S + Pb(CH3COO)2 PbS + NaCH3COO pp negro[pic 23]
Grafico
[pic 24][pic 25]
OBSERVACIONES
EXPERIMENTO 1: Análisis cualitativo del Carbono e Hidrógeno. Método de Liebig
Observación experimental:
- Al comenzar el experimento comienza añadiendo oxido cúprico a un tubo y luego lo tapa, para proceder a añadir una solución de hidróxido de bario.
- Procederá el tubo de ensayo a ser calentado a llama directa.
- Como resultados nos muestra :
- En el experimento anterior observamos la evidencia del carbono con la presencia del precipitado blanco.
- Observamos las gotas de agua en las paredes del tubo de ensayo tomando como nombre la condensación del agua evidenciando la presencia del Hidrogeno.
EXPERIMENTO 2. Fusión con Sodio. Método de Laissagne
Observación experimental:
- Inicia el experimento agregando un trocito de sodio metálico en un tubo de ensayo sujeto en posición vertical por medio de unas pinzas, protegido con un soporte y se le tapa con algodón
- Se calentó lentamente hasta que el sodio se fundió , se separó de la llama y se agregó 2 la muestra problema (Imagen 3) , luego se calentó al rojo durante 5 minutos , se quitó de la llama y se dejó enfriar a temperatura ambiente
- luego se le agrego 3ml de alcohol etílico gota agota , y se trituro con una varilla los residuos de sodio metálico que no se fundieron posterior a esto se llenó el tubo hasta la mitad Con agua destilada.
- luego se llevó a calentar lentamente hasta que hirviera , una vez la mezcla hirvió se filtró Ensayo para Nitrógeno
Observación experimental:
- Primero se agregó 3ml del filtrado en un tubo de ensayo.
- Posteriormente se le añade cristales de sulfato ferroso al filtrado.
- Calentar por 10 segundos.
- Agregar 3 gotas de ácido Sulfúrico
- La evidencia del nitrógeno es notado en el en color Prusia Azul del Experimento.
b) Ensayo para Halógenos
Observación experimental:
En la determinación de halogenuros se logró
analizar que cuando este es positivo es debido a la
formación de un haluro de cobre volátil que da a
la llama un color de azul-verdoso al calentar el
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En la determinación de halogenuros se logró analizar que cuando este es positivo es debido a la formación de un haluro de cobre volátil que da a la llama un color de azul-verdoso al calentar el Halogenuro con oxido de cobre.
halogenuro con oxido de cobre
- Comienza al agregar 5ml del filtrado en un tubo de ensayo con ello se le agrega oxido de plomo.
- Luego procederemos a hervir por 10 segundos.
- Se procede a diluir con agua destilada y se filtra, enfría a un vaso de precipitado con ácido nítrico diluido.
- Procederemos a verificar el pH agregando nitrato de plata.
- Evidenciaremos el cloruro con la presencia de un precipitado Blanco.
- Observamos que hubo fusión
- La característica de la llama fue de color naranja vivo
- Y hubo formación de vapor de agua.
c) Ensayo para Azufre
Observación experimental:
En el procedimiento para determinar la presencia de azufre
este dio negativo, lo que nos llevó a analizar
minuciosamente por qué fue así llegando a estas dos
hipótesis
En el procedimiento para determinar la presencia de azufre
Este dio positivo , lo que nos llevó a analizar:
- Inicia tomando 2ml del filtrado con ácido acético en un tubo de ensayo y se homogeniza.
- Luego procederemos a agregar 3 gotas de acetato de plomo.
- Se evidenciara la presencia del Azufre con un precipitado negro.
CONCLUSIONES:
- Llegamos a la conclusión que compuestos orgánicos se carbonizan cuando se calientan en un crisol. La carbonización es una muestra evidente de la presencia del carbono. Si el compuesto arde en el aire, puede suponerse que contendrá carbono re hidrogeno, particularmente si la llama contiene hollín.
- Se dio como conclusión que el método más seguro para determinar la presencia de carbono, consiste en la oxidación de la materia orgánica.
- Llegamos a la conclusión que el método de lasaigne es muy útil para convertir los elementos que hacen parte de compuestos orgánicos en iones inorgánicos que pueden ser manejados fácilmente.
- La técnica de fusión con sodio es un método cualitativo, pues el éxito del análisis se fundamenta en cambios de color de la solución o en la precipitación del componente a evaluar en la muestra problema como lo hemos evidenciamos en el video anterior.
CUESTIONARIO
1. En qué consiste el método de Dumas
Es un proceso de análisis químico para determinar el contenido en nitrógeno de una sustancia química. El método Dumas es una alternativa rápida y cómoda al método clásico según Kjeldahl para casi todas las muestras sólidas y líquidas.
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