Disoluciones

Informe De Laboratorio Nº4:

Estudio de pH, soluciones buffer y

Neutralización acido-base

Nombre: Elizabeth Durán E.

Sección: 1

Grupo: 1

Profesora: Griselda fuentes

Fecha de desarrollo: 04/06/2013

Concepción, 11 de junio del 2013

Objetivos

1. Observar experimentalmente la fuerza de ácidos fuertes sobre algunos compuestos orgánicos

2. Determinar experimentalmente sustancias ácidas y básicas de uso frecuente en la vida diaria.

3. Conocer experimentalmente el poder regulador del pH de las soluciones buffer o reguladoras de pH.

4. Entender el significado de neutralización de un ácido por una base en forma empírica

Actividad 1: Estudio de la acción química de los ácidos fuertes sobre algunos.

Compuestos orgánicos comunes:

a. Adicionar a cada tubo las muestras y reactivos que se indican la tabla n.1 y rotular cada tubo:

Tabla n.1

Nº Muestra Ácidos fuertes

1 Jamón (3 trocitos) Adicionar 20 gotas de HCl concentrado

2 Azúcar (0,5g) Adicionar 20 gotas HCl concentrado

3 Jamón (3 trocitos) Adicionar 20 gotas de H2SO4 concentrado

4 Azúcar (0,5g) Adicionar 20 gotas de H2SO4 concentrado

5 Jamón (3 trocitos) Adicionar 20 gotas de HCl 6.0 M

6 Azúcar (0,5g) Adicionar 20 gotas de HCl 6.0 M

7 Jamón (3 trocitos) Adicionar 20 gotas de H2SO4 6.0M

8 Azúcar (0,5g) Adicionar 20 gotas de H2SO4 6.0M

Actividad 2: Estudio del Ph de sustancias comunes:

Leche

Coca-Cola

Disolución de jabón

Vinagre de cocina

Ácido Clorhídrico (HCl) 0,1 M

Hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M

Bicarbonato de sodio (NaHCO3) 0,1 M

Amoniaco acuoso (NH3 ) 0.1M

Acetato de sodio(CH3COO-Na+) 0,1 M

Agua potable Agua destilada

Saliva (para medir el Ph de la saliva colocar directamente una parte de la tira de papel Ph sobre la lengua

Actividad 3: Estudio de la neutralización de un ácido con una base:

a. En un matraz erlemeyer de 200 ml colocar una muestra de 20 ml de solución de ácido clorhídrico de una concentración desconocida proporcionado por el profesor. Agregar 4 gotas de fenolftaleína a la solución.

b. Ambientar una bureta con una solución de NaOH 0,1 M: Se adiciona con un vaso de precipitado una porción de NaOH a la bureta, se abre completamente la llave, se extrae toda la solución dejándola caer sobre un vasito de precipitado, luego se cierra la llave y se adiciona la solución de NaOH a un nivel superior al valor 0 ml. Lentamente se abre la llave de la bureta de nuevo hasta que empiecen a caer gotas de la solución, se gotea tanta solución como sea necesaria hasta que el menisco de la bureta marque el 0 ml y no se observe ninguna burbuja en su interior.

Actividad 4.

Preparar 4 vasos de precipitado de 50 mL, en cada uno de ellos agregar 20 ml de una de las siguientes disoluciones:

Hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M,

Bicarbonato de sodio (NaHCO3) 0,1 M,

Amoniaco acuoso (NH3) 0,1 M,

Acetato de sodio (CH3COO-Na+) 0,1 M.

Usando ahora un pH-metro que debe haber sido previamente calibrado por la profesora y siguiendo sus instrucciones, mida el pH de cada una de estas soluciones (anotar resultados y comparar con los obtenidos en la actividad 2).

Procedimiento general

Actividad 1.

a. Dejar reposar la muestra con el tubo hasta el final de la práctica.

b.se anotan los cambios ocurridos en cada tubo de ensayo infiera sobre la fuerza

de cada uno de los ácidos sobre las muestras tratadas.

Actividad 2.

a. introducir en cada uno de los tubos de ensayo que contienen la muestra un extremo de la cinta de papel pH, dejar humedecer en la muestra, retirar con mucho cuidado y comparar el color que tomo el papel con los colores que aparecen en la caja, para obtener el pH correspondiente.

b. A cada una de las muestras usadas anteriormente en el punto (a), adicionar 3 gotas de fenolftaleína (anotar los resultados).comparar los cambios de color con los valores de

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