Disoluciones

CUESTIONARIO N°6

1. Definir en forma resumida los siguientes conceptos:

a. Ion

Es una subpartícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

Anión y catión significan:

- Anión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica negativa.

- Catión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica positiva.

b. Agente oxidante

Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se

reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro

elemental con calcio:

Ca0 + Cl2 (0) → CaCl2

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de

oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como:

2e-+Cl2 (0) → 2Cl-

En resumen:

Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación

c. Agente reductor

Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se

oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Por ejemplo, cuando

se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:

Ca(0) + Cl2(0) -->CaCl2

El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o número

de oxidación pasa de 0 a 2+. Esto se puede escribir como:

Ca0 -->Ca2+ + 2e-

En resumen:

Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación

Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.

Las reglas son:

 Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.

 Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.

Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito.

d. Número de oxidación

2. Menciones las razones por las cuales se recomienda conservar algunas soluciones valoradas en frascos oscuros.

Porque algunos compuestos sufren reacciones de descomposición o interacción con el solvente en presencia de la luz, y a veces hace que cambie su estado de oxidación.

Al tratarse de soluciones valoradas, es imprescindible que se mantenga la estabilidad del sistema ya que la concentración de éstas debe permanecer constante la mayor cantidad de tiempo posible (por eso se valoran, para usarlas como estándares en titulaciones volumétricas futuras).

3. Será posible almacenar una solución de sulfato de cobre en un recipiente metálico de zinc o de plata. Explique su respuesta.

Sí se puede, pero como ponemos cobre (que actúa como catión) va a reducirse, oxidando al zinc o plata a Zn2+ o Ag+. Este es un típico ejemplo de una reacción redox, que se usa para fabricar pilas.

Es decir, al cabo de un tiempo, veremos la solución y encontraremos al cobre recubriendo al recipiente, con lo que no es de mucha utilidad hacer lo que proponemos.

4. Mencione una pequeña lista de sustancias químicas que actúan en el laboratorio como agentes oxidantes y agentes reductores.

Las sustancias o agentes reductores son todas aquellas sustancias que se oxidan:

- Los Metales, debido a la facilidad con que pierden electrones (se oxidan) son buenos reductores. Los Metales más usados como reductores son: el fierro, el aluminio, el cadmio, plomo, bismuto, sodio, etc.

- Otras sustancias como el cloruro estanoso utilizado para reducir Fierro (III) a Fierro (II).

- Hay sales ferrosas que son reductores de fuerza media.

- El dióxido de azufre o un sulfato en medio ácido es un reductor de fuerza media. El sulfuro de hidrógeno es comparable al dióxido de azufre en poder reductor.

- El hiposulfito sódico Na2S2O4, es un reductor poderoso especialmente en disolución alcalina.

- El ácido clorhídrico (concentrado) se utiliza como reductor.

- El Fósforo también es un importante agente reductor.

- Carbón

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