Informe Crioscopia

Trabajo Práctico N°6

Propiedades coligativas: Crioscopia

Objetivos

o Aplicar la teoría vista en la unidad 6 de equilibrio de fases y relacionar conceptos con la practica de laboratorio

o Estudiar propiedades coligativas a través del análisis del descenso crioscopico, la relación que guarda con la composición de la muestra y demás.

o Obtener las curvas de enfriamiento del solvente puro y de distintas soluciones con sus respectivos solutos, y ya sea por notación de un valor constante o intersección, determinar la temperatura de fusión.

o En base a datos previamente medidos, tales como masas, y las temperaturas de fusión correspondientes, determinar la constante crioscopica (Kc) molal del solvente y la masa molar (Mr) de un soluto en base al descenso de la temperatura de fusión de una solución respecto del solvente puro.

Expresiones matemáticas utilizadas

(1)

Donde m es la molalidad, Kc la constante crioscopica, Delta Tc la diferencia de tempera de fusión entre solvente (puro) y de la solución (con el soluto), Wst es la masa del soluto, Wsv es la masa del solvente y Mst es la masa molar del soluto.

Determinación de la constante crioscopica del solvente

Masa de ciclohexano (Wsv ± ΔWsv)/g 7.64 ± 0.02

T fusión del solvente puro(Tsv)/°C 6.5

Masa de p-nitrotolueno (Wst ± ΔWst)/g 0.206 ± 0.01

Masa molar de p-nitrotolueno (Mst) / g/mol 137

T Fusión de la solución (Tsn) / °C 3.4

Descenso crioscopico (Oc) / K 3.1

K crioscopica calculada (Kc ± ΔKc)/ K*Kg /mol 16.0 ± 0.8

Determinación 0: punto de fusión del solvente puro

Grafico 1.1

En este caso, para el eje y de temperaturas, usamos una escala de T real x 10 = T graficada, por lo que la temperatura de fusión del solvente es de 6,5 grados Celsius.

Determinación 1

Grafico 1.3

Determinación 2

Grafico 1.4

Cabe destacar que la escala utilizada para trabajar con las temperaturas es de un orden superior a la real, es decir, T Real x 10 = T en

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