MTBE-MEOH Uniquac Informe Practica N° 3 laboratorio termoquímica
Enviado por julian2210 • 27 de Mayo de 2018 • Informes • 1.420 Palabras (6 Páginas) • 277 Visitas
Equilibrio Líquido-Líquido
Informe Practica N° 3 laboratorio termoquímica
Daniela Rhenals Arrieta; Julian David Moreno Cubaque; Sandra Katherine Bustamante
OBJETIVO GENERAL
Determinar experimentalmente y mediante simulación el diagrama ternario del equilibrio líquido – líquido de una mezcla tipo I.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
-Reconocer experimentalmente estrategias para la medición de datos experimentales de equilibrio líquido +líquido ternario.
-Usar herramientas computacionales para el tratamiento y presentación de los datos experimentales y la simulación del proceso.
-Afianzar los conceptos teóricos tratados en clase en el tratamiento y cálculos con diagramas ternarios.
REACTIVOS
-Agua destilada
-Acetato de Etilo
-Ácido Acético
-Hidróxido de sodio 0.79M
-Fenolftaleína
MODELOS DE CÁLCULO
- Tabla 1: Propiedades de las sustancias utilizadas en la parte experimental
Sustancia | Densidad (g ml-1) | Masa molecular (g mol-1) |
Acetato de Etilo | 0.9 | 88.11 |
Ácido acético | 1.05 | 60.05 |
Agua | 1 | 18.015 |
Tabla 2: Cantidad de cada sustancia utilizada para la determinación de la curva binodal del sistema ternario
N° de muestra | Volumen (mL) | ||
Agua | Ac. de Etilo | Ác. acético | |
1 | 1.00 | 9.00 | 1.8 |
2 | 2.00 | 8.00 | 2.1 |
3 | 3.00 | 7.00 | 2.45 |
4 | 4.00 | 6.00 | 2.7 |
5 | 5.00 | 5.00 | 2.9 |
6 | 6.00 | 4.00 | 2.65 |
7 | 7.00 | 3.00 | 2.5 |
8 | 8.00 | 2.00 | 2.2 |
9 | 9.00 | 1.00 | 1.5 |
A partir de los datos experimentales obtenidos se calculan las moles de cada componente presentes en la mezcla haciendo uso de la densidad y el peso molecular para cada sustancia, de manera posterior se calcula la fracción molar correspondiente a cada uno por medio de la ecuación: Ec. 1[pic 3]
Tabla 3: moles de cada sustancia y composiciones molares experimentales
N° de muestra | Moles | Fracción molar | ||||
Ac. de Etilo | Ac Acético | Agua | X1 | X2 | X3 | |
1 | 0,091930541 | 0,031473772 | 0,0555093 | 0,5138 | 0,1759 | 0,3103 |
2 | 0,081716037 | 0,0367194 | 0,1110186 | 0,3561 | 0,1600 | 0,4838 |
3 | 0,071501532 | 0,042839301 | 0,16652789 | 0,2546 | 0,1525 | 0,5929 |
4 | 0,061287028 | 0,047210658 | 0,22203719 | 0,1854 | 0,1428 | 0,6718 |
5 | 0,051072523 | 0,050707744 | 0,27754649 | 0,1346 | 0,1337 | 0,7317 |
6 | 0,040858018 | 0,046336386 | 0,33305579 | 0,0972 | 0,1103 | 0,7925 |
7 | 0,030643514 | 0,043713572 | 0,38856508 | 0,0662 | 0,0944 | 0,8394 |
8 | 0,020429009 | 0,038467943 | 0,44407438 | 0,0406 | 0,0765 | 0,8829 |
9 | 0,010214505 | 0,026228143 | 0,49958368 | 0,0191 | 0,0489 | 0,9320 |
Tabla 4: moles de cada sustancia y composiciones molares experimentales para los puntos iniciales de inmiscibilidad
Puntos Iniciales de Inmiscibilidad | ||||||
| Volumen (ml) |
| moles | Fracción molar | ||
agua | Acetato | Agua | Acetato | Agua | Acetato | |
Punto F | 5 | 1,1 | 0,277546489 | 0,011235955 | 0,961091973 | 0,038908027 |
Punto H | 0,1 | 5 | 0,00555093 | 0,051072523 | 0,098032344 | 0,901967656 |
Para el cálculo de las líneas de enlace del sistema se utilizaron las siguientes cantidades de cada una de las sustancias con las cuales se realiza una extracción líquido-líquido en una sola etapa y posteriormente se realiza una valoración ácido-base en cada una de las fases separadas utilizando NaOH 0.79M y fenolftaleína como indicador. Los cálculos se realizan haciendo uso de la aproximación que en la fase acusa no hay presencia del acetato de etilo y en la fase orgánica no hay presencia de agua.
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