Practica Calorimetria

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR

INSTITUTO PEDAGÓGICO “Rafael Alberto Escobar Lara”

MARACAY- ESTADO ARAGUA

ESPECIALIDAD DE QUIMICA

FISICOQUIMICA

CALORIMETRIA

Autores: Martínez, Clarice

Montero, Luis

Docente: Jesús Acosta

Maracay, Noviembre 2012

BASES TEORICAS

Para determinar la capacidad calorífica de un calorímetro es necesario analizar algunos conceptos básicos.

La termodinámica según Francisco S. “es la parte de la física que estudia la energía, la transformación de la misma entre sus distintas manifestaciones, como el

calor, y su capacidad para producir un trabajo”.

Siempre que existe una diferencia de temperatura en el universo, la energía se transfiere de la región de mayor temperatura a la de menor temperatura. De acuerdo con los conceptos de la termodinámica, esta energía transmitida se llama calor.puede transmitirse por conducción, convección, radiación y se expresa con la letra Q.

Viene dado a través de la siguiente formula:

Q= m. Ce. ∆t

m= masa

Ce= calor especifico

∆t= diferencia de temperatura

El calor específico es la cantidad de calor que hay que suministrar a una unidad de masa de una sustancia para elevar su temperatura 1°C.

La ley de Dulong y Petit se puede expresar como sigue: “los calores específicos molares de todas las sustancias son iguales.” Pues fueron precisamente Dulong y Petit quienes a partir de sus resultados experimentales se dieron cuenta que si en lugar de un gramo se toman muestras de cuerpos distintos con el mismo numero de átomos, entonces los calores específicos de todos ellos son iguales. Es claro que dos muestras de sustancias distintas que contienen el mismo número de átomos tienen masas distintas, ya que los átomos de cada muestra tienen masas distintas. En los experimentos de Dulong y Petit, se encontró que el calor especifico de un sólido (a temperatura ambiente) es similar para muchos materiales: aproximadamente 6,3 cal/mol-k.

Capacidad calorífica: es la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura a 1°C.

Expresión: Cc= m. Ce

La Calorimetría es la parte de la física que se encarga de medir la cantidad de calor en forma experimental que cede o absorbe un cuerpo. El instrumento utilizado para determinar el calor experimental es el calorímetro y su principio fundamental es ser un recipiente adiabático.

QABS = QCEDIDO

m1.Ce. (T2−T1) = − m2.Ce. (T2−T1)

OBJETIVOS:

 Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro

 Determinar el calor especifico de un metal

PARTE EXPERIMENTAL

A) Materiales:

-Vasos de precipitado

-Mechero de Bunsen

-Trípode

-Termometro

-Calorímetro con agitador

-Probeta

-Tubo de ensayo

-Malla con asbesto

B) Reactivos:

-Muestra de un elemento metálico

-Agua destilada

C) PROCEDIMIENTO

Determinación de la Capacidad Calorífica del Calorímetro

 En un calorímetro poner exactamente 150 ml de agua destilada fría. Mida y anote su temperatura como T1.

 En un vaso de precipitado calentar hasta ebullición aproximadamente150 ml de agua potable. Medir y anotar su temperatura como T2.

 .

 Rápidamente agregue el agua caliente (T2)al agua fría(T1) y agite cuidadosamente con el termometro.

 Anote la temperatura máxima de la mezcla como Tm.

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Calor especifico de un metal

 Colocar 150 ml de agua potable en el calorímetro seco y limpio. Anote su temperatura como T1.



 (en baño de maría).

 Dejar el tubo en el agua hirviendo (25 minutos) hasta que el metal haya alcanzado la temperatura del agua. Mida y anote esta temperatura como T2.



 Transferir rápidamente el metal caliente al calorímetro. Agite suavemente con el termometro y anote la temperatura máxima de mezcla como Tm.

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