Prevencion De Riesgos
jean.almonacid21 de Febrero de 2014
606 Palabras (3 Páginas)298 Visitas
Fundamentos Conceptuales de Química.
Marcelo Fernández Vera
Química
Instituto IACC
18 de Enero del 2014
Desarrollo
¿Qué es y cuál es la utilidad de la configuración electrónica?
La configuración electrónica, es la distribución de todos los electrones, en los diferentes niveles de energía y sirve para saber su colocación en la tabla periódica según el nivel de energía en el que se encuentra, es decir la cantidad de electrones que le falta a un elemento para alcanzar su condición de noble.
¿Qué significan los números, símbolos y letras que se utilizan en una configuración electrónica? Detalle cada uno de ellos
Un átomo para saber cuál es su configuración electrónica está constituido de la siguiente manera.
(_Z^A)C
Cuando A es el número másico, que está indicado por la suma de los protones más los neutrones, Z es el número atómico que nos indica la cantidad de protones que posee en su núcleo P=Z. Y estado de oxidación indica la carga electrónica dentro del núcleo.
Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos: Cobre, Argón, Azufre, Rubidio y Manganeso.
Cobre (Cu)→Z=29→e^-→Estado neutro
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^9
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^9 4s^2
El número de niveles = 4
El número de subniveles=7
El número de electrones en el último nivel = 2^(e-)→4s^2
Azufre(S)→Z=16→e^-=16→Estado neutro
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4
El número de niveles = 3
El número de subniveles=5
El número de electrones en el último nivel = 4^(e-)→3p^4
Argon (Ar)→Z=18→e^-=18→Estado neutro
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
El número de niveles = 3
El número de subniveles=5
El número de electrones en el último nivel = 6^(e-)→3p^6
Rubidio(Rb)→Z=37→e^-=37→Estado neutro
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 5s^1
El número de niveles = 5
El número de subniveles=9
El número de electrones en el último nivel = 1^(e-)→5s^1
Manganeso(Mn)→Z=25→e^-=25→Estado neutro
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2
El número de niveles = 4
El número de subniveles=7
El número de electrones en el último nivel = 2^(e-)→4s^2
¿Qué relevancia tiene el conocimiento de los números cuánticos con los que se designan los últimos electrones en la configuración electrónica?
La importancia de los números cuánticos en la configuración electrónica es relevante para ubicar los elementos químicos en la tabla periódica estos se designan por la configuración de los últimos electrones.
Sabemos que la tabla periódica está dividida por los subniveles ubicándose en un extremo los s, en la parte central van ubicados los subniveles d y en el otro extremo estarán los subniveles p.
Ejemplo:
En un elemento como el Mn sabemos, que su configuración electrónica es
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2
La Última sigla 4s^2 nos indicara la ubicación en la tabla periódica.
¿Cómo se puede calcular los posibles iones que forman los distintos elementos químicos?
Un ion es una sustancia que tiene exceso o falta de electrones para mantener su estado neutro. Esta sustancia quedara cargada positivamente si pierde electrones y si ha ganado electrones queda cargada positivamente.
Y para saber que ion formara un elemento lo que hay que hacer es mirar sus electrones de Valencia. Por ejemplo, en el caso de los metales, tendrán 1 o 2
...