REACCIONES QUÍMICAS COMPETENCIA ESPECIFÍCA.

PRACTICA Nº 7

REACCIONES QUÍMICAS

COMPETENCIA ESPECIFÍCA                

• Que el alumno identifique los diferentes tipos de reacciones químicas.

MARCO TEÓRICO:

Un cambio químico es aquel en el que se modifica la estructura interna de la materia, transformándose esta de un tipo a otro distinto. Los cambios químicos son el resultado de reacciones químicas, las cuales se presentan mediante un conjunto de símbolos que indican las sustancias participantes, así como el estado físico. A la representación de las reacciones químicas se les denominan ecuación química, para facilitar su estudio, las reacciones se clasifican en:

1. Síntesis. En estas reacciones dos o más sustancias se combinan para formar un producto. Por ejemplo:  2H2(g) + O2(g)               2H2O(I)[pic 1]

1. Descomposición. En ellas, una sustancia se descompone en dos o más productos. Por ejemplo:       H2CO3(ac)                 H2O(I)+ CO2(g)[pic 2]

1. Sustitución simple. En esta clase de reacciones, un átomo de un compuesto se sustituye por otro átomo de otro elemento por ejemplo:                                                                                  2Na(s) + 2HCI (ac)                   2NaCI(s) +H2(g)[pic 3]

1. Doble sustitución. En este hay un intercambio de átomos, uno de cada sustancia. Por ejemplo:       HCI(ac) + NaCI(ac)  + H2O(I)

MATERIAL Y REACTIVOS

METODOLOGÍA

En esta práctica tienes que estar atento a los cambios que suceden, pues de los que observes te servira para deducir y justificar en tu repote de laboratorio el tipo de reacciones que se llevan a cabo. Las observaciones incluyen cambios de olor, color, temperatura y todo aquello que puedas apreciar sin poner en riesgo tu salud o la de tus compañeros.

EXPERIMENTO I                                                                                                                                                

1. En una cucharilla de combustión, coloca una pequeña cantidad de cobre en polvo y azufre, calienta en la flama de un mechero la cucharilla con movientos circulares. Registra las observaciones y la reacción en la tabla 17.
2. Vierte el contenido de la cucharilla en el frasco contenedor de residuos sólidos en el F28

Tabla 17. Observaciones de experiemento I

Escribe la reacción química:  

Cu + s _        CuS[pic 4]

Observaciones:  

Olor intenso ( como a polvora) muy penetrante y lastimoso, su color dorado en el caso del cobre, y amarillo verdoso (azufre) al reaccionar con la flama su color cambio a un azul marino intenso, el cual se intensifícaba casi a color negro, debido a que pasaron a estad liquido al contcto con la flama y posteriormente al enfriarse queda en esttado solido.

Su temperatura fue de 65⁰ C; entre otras observaciones la sustancia desprendio humo en considerable cantidad y el olor intenso nos provoco cefalea, mareo y prorito nasal.    

EXPERIMENTO II

1. A un tubo de ensayo adicona dos mL de agua destilada y mide la temperatura con un termómetro T1. Registra temperatura en la tabla 18. Con un papel tornasol o un medidor de pH mide su Ph de la solución.
2. Agrega 0.5 mL de ácido sulfúrico concentrado y mide rápidamente la temperatura la solución T2. Registra la temperatura en la misa tabla.
3. Escribe las observaciones y la reacción de la misma tabla.
4. El contenido del tubo depositalos en el frasco F29

Tabla 18. Observaciones de experiemto II.

T1    27 ⁰C

T2     38 ⁰C

Diferencia de temperaturas:                    11 ⁰C

Escribe la reacción química:             H2SO4+H2O _                H3O+ + HSO4-1 [pic 5]

                                        H2SO4+H2O                H3O+ + SO4-2[pic 6]

pH del agua:                    7

pH de la solución ácida:   5 

Obervaciones del esperimento:

Se observo una disolución presentandose una reacción exotermica, y el tubo presento una elevación de temperatura.

EXPERIMENTO III

1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de cloruro amonio y caliente suavemente con movimientos circulares en la flama de un mechero hasta que se presente un cambio, acerca de la boca del tubo papel tornasol (pH) y observa el cambio en el papel.
2. Escribe las observaciones y la creación en la tabla 19.
3. El contenido del tubo deposítalos en el frasco F30-

Tabla 19. Observaciones de esperimento III

pH:        7

Escribe la reación química No se realizo el experimento

Observaciones del experimento:

Al  colocar el tubo sobre la flama del mechero,  se presento una ebullición en forma serpentina ascendente hasta el filo del tubo de ensayo, desprendiendo un olor seco y lastimoso.

Cambiando de su estado liquido a gaseoso, haciendo una combustión.

EXPERIEMTO IV

1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de nitrato de plata 1% y agrega unos pequeños trozos de alambre de cobre. Registra las observaciones y escribe la reacción del experimento en la tabla 20.
2. El contenido del tubo deposítalos en el frasco F31.

Tabla 20. Observaciones de experimento IV

Escribe la reacción química:  [pic 7][pic 8]

Cu+AgNO3                Cu (NO3)2         +2Ag                                        (se precipita)[pic 9]

Observaciones:  

Se prsento una reacción de oxidación  reducción, produciendo cambio de electrones entre la plata y el cobre.

Se gelatiniso, en la parte superior y a los alambres de cobre que estaban suspndidos se les formo una especie como lama o del color del moho, como si fuesen sus raíces, posteriormente esa formación se precipito al fondo del tubo de ensayo.

EXPERIMENTO V

1. En un tubo de ensayo coloca 1 mL de nitrato de plata 1% y 0.5 mL de cloruro de bario 1%. Registra los cambios orbservados y escribe la reacción en la tabla 21.
2. El contenido de tubo deposítalos en el frasco F32.

Tabla 21. Observaciones de experimento V

Escribe la reacción química:  2AgNO3+BACl2                  Ba(NO3)2+2AgCl[pic 10]

Es nitrato de bario y Cloruro de plata

Observaciones:  

De transparente a color blanco gelatinoso, no tenia olor.

EXPERIEMTO VI

1. En un tubo de ensayo coloca 1 mL de cloruro de bario 1% y 0.5 mL de ácido sulfúrico 1%. Registra los cambios observados y escribe la reacción en la tabla 22.
2. El contenido del tubo deposítalos en el frasco F33.

Tabla 22. Observaciones de experiemento VI

Escribe la reacción química:

 H2SO4 (ac)+ BaCl2 (ac)                   BaSo4(S)+2HCl[pic 11]

Es una reacción de doble desplazamiento, en donde el  BaSo4 es insoluble.

Observaciones:  

Se presento desprendimiento de gas, y la sustancia al inicio era color transparente  y al añadir H2SO4 se torno de color blanco de consistencia gelatinosa y sólo en la parte superior quedo en líquido de color transparente en minima cantidad.

...