Actividad de adquisición del conocimiento. Configuración electrónica y tabla periódica

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  UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

                    Preparatoria No. 22                Actividad de adquisición del conocimiento 

Configuración electrónica y tabla periódica

Alumna: Ana Sofia Sánchez Aguilar

Maestra: Sandra Isela Melo Peña

Grupo: 509  

Introducción:

A lo largo de nuestra historia se han elaborado diferentes modelos atómicos que tienen el nombre de su descubridor. Estos modelos fueron mejorando el concepto real del átomo hasta llegar al actual modelo.

Descripción:

creados a lo largo de la historia. En la línea del tiempo podrás ver los diferentes conceptos y las evoluciones de las teorías que se fueron tomando a través del tiempo sobre el átomo y sus modelos.

Desarrollo:

Veremos cómo se cambiaron los modelos del átomo quienes son sus creadores también la tabla electrónica atómica, los números cuánticos y la relación de la tabla periódica

Teoría atómica de Dalton

El modelo atómico nos habla acerca de cómo está constituido por partículas muy pequeñas llamadas átomos.

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Modelo atómico de Thomson

Considera al átomo como una esfera de carga positiva donde están distribuidos los electrones y su modelo lo llama ´´budín de pasas´´ .

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Modelo atómico de Rutherford

Realizo un experimento con laminillas de oro, con el cual dio explicación a su modelo atómico. Los experimentos de Rutherford demostraron que el átomo posee una parte centrada de carga positiva.

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Modelo de Bohr

Estableció que la energía del electrón esta cuantizada. Los electrones tienen varias energías posibles que corresponden a diversas orbitas o varias distancias del nucleó

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Números cuánticos

Schrödinger nos dice que los electrones se pueden describir como un conjunto de números cuánticos n, i, m, s.

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El numero cuántico principal ´´n´´ indica el nivel tamaño que puede tener valores de números enteros positivos 1,2,3 etc. Al aumentar ´´n´´ el orbital se hace más grande y electrón pasa más tiempo lejos del núcleo

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Numero cuántico secundario se representa con la letra ´´I´´ describe los subniveles tipo de orbital forma.

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Numero cuántico magnético se presenta con la letra ´´m´´ cada subnivel consiste de uno o más orbitales.

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Numero cuántico espín. Se representa con la letra ´´s´´ describe el giro del electrón, a favor o en contra de las manecillas del reloj ´´s´´ = +1/2   o   – 1/2

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La configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican. En la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro. 

Por ejemplo, el hidrógeno es el primero y su configuración es 1s^1, e helio es el 2 y su configuración es 1s^2, el litio es el tercero y su configuración es 1s^2p^1. Si sumas, te darás cuenta de qe el número del elemento en la tabla es el mismo de la cantidad de electrones.

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