Actividad de organización y jerarquización - Configuración electrónica y tabla periódica

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Universidad Autónoma de Nuevo León

Preparatoria número 12

Química 1

Actividad de organización y jerarquización

Configuración electrónica y tabla periódica  

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Docente: María Rosalva Torres Salinas

Semestre: 1º            Grupo: 100      Equipo: 4

Alumnos:                                            Matricula:

Cortez Ortega Marie Chantal                1804971

Limón Castillo Roxana Debanhi           1808929  

Rodríguez Zavala Héctor Hugo             1799057  

Salas García Ernesto Javier                 1809236

Cadereyta Jiménez, Nuevo León a 08/10/2015

Introducción 

El átomo es fundamental en nuestra vida, verdaderamente fundamental pues compone todo lo que nos rodea, por eso en este proyecto le daremos lugar a la investigación y documentación de lo que se ha descubierto con el paso de los años respecto a esta parte diminuta. Hablaremos sobre las principales características de cada modelo atómico creado por diferentes científicos además de que describiremos el modelo y los números cuánticos acompañados de algunos ejemplos. Hablaremos tambien de la configuración electrónica y de cómo ésta se relaciona con la posición de los elementos en la tabla periódica.

Esperamos este proyecto sea provechoso y completo para cualquier lector interesado en el mundo que nos rodea.

DESARROLLO.

Parte I. Desarrollo de las teorías y modelos atómicos.

¿Cuál es la principal colaboración de J. J Thomson al conocimiento de las partículas subatómicas?

• Descubrió el electrón por medio de los rayos catódicos. Esto fue 20 años después de que los rayos catódicos presentaron propiedades de materia y no de luz cuando los científicos experimentaban con tubos de vidrio cerrados con gases a bajas presiones. Thompson expresó que si los rayos catódicos eran desviados por campos eléctricos y magnéticos, entonces estos debían tener carga negativa y los llamó electrones.

¿En que avanza el conocimiento del átomo de  Rutherford?

• Se descubrió el núcleo. Rutherford aseguró que la masa de átomo estaba concentrada en un núcleo junto con las cargas positivas.

5 elementos que se encuentran en la naturaleza como mezcla de isótopos.

1. El hidrogeno tiene 3 isotopos de uterino y tritio se utiliza en trabajos nucleares para hacer la bomba de hidrogeno.
2. El carbono, es la base referencia del peso atómico de cualquier elemento, el carbono – 14 es radioactivo
3. El uranio: es el isotopo más escaso, con el uranio – 235 se realizan las bombas nucleares
4. El calcio tiene 24 isotopos, uno de ellos es 40Ca que se usa de indicador del sistema solar
5. El potasio se conocen 17 isotopos de potasio, el 40K es utilizado en la radioterapia.

Preguntas; páginas 67 y 68 del libro de texto. Preguntas 37-42.

37. Escriba el símbolo atómico (X) para cada uno de los isótopos descritos enseguida.[pic 4]

1. El isótopo del carbono con 7 neutrones.     (C)[pic 5]
2. El isotopo del carbono con 6 neutrones.              (C)[pic 6]
3. Z=6, número de neutrones=8.                         (C)[pic 7]
4. Número atómico 5, número de neutrones=5.       (B)[pic 8]
5. Número de protones =5, número de masa 10.  (B)[pic 9]
6. El isotopo del boro con número de masa 10.              (B)[pic 10]

38. Escriba el símbolo atómico (X) para cada uno de los isótopos descritos abajo.[pic 11]

1. Z=26, A=54.       (Fe)[pic 12]
2. El isótopo del hierro con 30 neutrones. (Fe)[pic 13]
3. Número de protones 26, número de neutrones 31.  (X)[pic 14]
4. El isótopo del nitrógeno con 7 neutrones.   (N)[pic 15]
5. Z=7,A=15.  (N)[pic 16]
6. Número atómico 7, número de neutrones 8.  (N)[pic 17]

39. ¿Cuántos protones y neutrones están contenidos en el núcleo de cada uno de los siguientes átomos? Suponiendo que cada átomo no tiene carga, ¿cuántos electrones están presentes?

1. (Ba)= 56 p+   74 n[pic 18]
2. (Ba)= 56 p+  80 n[pic 19]
3. (Ti)= 22 p+ 24 n[pic 20]
4. (Ti)= 22 p+  26 n[pic 21]
5. (Li)= 3 p+  3 n[pic 22]
6. (Li)= 3 p+  4n[pic 23]

40. Lea el segmento “Química en enfoque”. ¿Cómo pueden utilizarse los isótopos para identificar la región general del lugar de residencia de una persona?

Las cantidades relativas de los isótopos de hidrógeno y oxígeno en el cabello pueden indicar la región de la residencia de una persona.

41. Lea el segmento “Química en enfoque”. Defina el término isótopo y explique cómo puede utilizarse para responder preguntas científicas e históricas.

Los isótopos son átomos con el mismo número de protones pero distinto número de neutrones.  La relación de los isotopos de los elementos encontrados en los animales y en los humanos vivos refleja sus dietas. Un ejemplo son los elefantes africanos que se alimentan de pastizales tienen una relación ^13C/^12C en sus tejidos distinta a ña de los elefantes que se alimentan principalmente de hojas verdes.  Aquí se muestra la importancia de cómo los isótopos hacen visuales las diferencias.

42. Complete la siguiente tabla.

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