Analisis El pH

El pH es una medida utilizada por la ciencia, en particular la Química, para evaluar la acidez o la alcalinidad de una solución. Por lo general, la medida se realiza en estado líquido, pero también se puede utilizar para gases. Ácido es toda sustancia que en solución acuosa libera protones (ácido, según Arrhenius). Las sustancias alcalinas aportan el ión hidroxilo (OH-) al medio. Por lo tanto, el pH es una medida de la acidez de una solución que depende de la concentración de H+; hay otras definiciones de sustancias ácidas o básicas que son más generales que la de Arrhenius ( la de Lowry y la de Lewis ).

Los [H+] es concentración molar de protones; su unidad es mol / L

En esta escala, podemos observar que el pH varía en forma inversa a la concentración de protones H+ ( en realidad la concentración varía en forma inversa a través de un factor exponencial** ). Esto se debe a que se define el pH de acuerdo a la siguiente expresión:

pH = - log [H+] 1)

* De acuerdo a la expresión 1), el pH puede ser negativo

** Al despejar la concentración de H+ resulta [H+] = 10-pH

Si la solución posee un pH siete, es considerada neutra. Sin embargo el pH siete neutro, se limita con seguridad, tan sólo a las soluciones acuosas, pues las que no son, si no están a una temperatura y presión normal, el valor de la neutralidad puede variar.

Hay distintas formas de medir el pH de una solución. La más sencilla es sumergir un papel indicador o tornasol en la solución durante algunos segundos; éste cambiará de color según si es ácida (color rosa) o alcalina (color azul).

En la calibración de un pHmetro, por lo general, se utilizan tampones de pH=7 , de pH= 4 y de pH = 10, dependiendo a que tipo de solución se le medirá su pH

Los accesorios requeridos para la calibración del instrumento utilizan una solución tampón para pH 7 y otra solución tampón para pH 4, si se quiere medir pH para soluciones ácidas; otra solución, además de la solución tampón pH 7,...

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