CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

Enumere evidencias que indiquen que se ha llevado a cabo una reacción química.

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

• Teoría sobre clasificación de las reacciones químicas

• Conocimiento de una ecuación química

• Conocimiento sobre número de oxidación, Reducción y Oxidación.

FORMA DE TRABAJO.

En grupos colaborativos de máximo tres estudiantes.

PROCEDIMIENTO.

1. Observar cuidadosamente cada una de las reacciones que se describen a continuación.

2. Escribir la ecuación química balanceada, clasificar la reacción y determinar si hay o no transferencia de electrones.

Reacción 1

1. Anote la temperatura ambiental

2. Coloque en un tubo de ensayo oxido de calcio (aproximadamente 1,0g)

3. Añada un 1mL de agua y tome la temperatura

4. Agite con cuidado (evite romper el termómetro)

5. Observe y registre sus observaciones

CaO + H2O  ?

Reacción 2

1. Coloque en un beaker de 100 ml 1,0g de Hidróxido de Bario agregue 5mL de H2O, agite con una varilla para disolver el hidróxido.

2. Tome la temperatura ambiental y la de la solución.

3. Agregue 1,0g Nitrato de Amonio agite.

4. Tome de nuevo la temperatura.

5. Observe y registre sus observaciones

Ba(OH)2 + NH4NO3  ?

Reacción 3

1. En un tubo de ensayo tomar 2mL de agua, luego agregue 0.5g de acetato de plomo, agite. Observe el color de la solución.

2. En otro tubo de ensayo prepare, siguiendo la misma técnica, una solución de yoduro de potasio. Tome 2mL de agua, luego agregue 0.5 de yoduro de potasio. Observe el color de la solución.

3. Vierta el contenido de ambos tubos en un vaso de precipitados de 50mL

4. Observe y registre sus observaciones

(CH3COO)2Pb + KI  ?

Reacción 4

1. En un vaso de precipitados de 100 mLcolocar de 5mL de una solución de sulfato de cobre

2. Acidular la solución con 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado

3. Adicionar al vaso una granalla o una lámina de zinc

4. Deje reposar

5. Observe y registre sus observaciones

CuSO4 + Zn + H2SO4 --?

Reacción 5

1. En un tubo de ensayo coloque una pequeña cantidad de óxido de mercurio, observe el color de la muestra.

2. Caliente fuertemente en la llama del mechero el tubo con la muestra. Al mismo tiempo acerque una astilla de madera con un punto de ignición, a la boca del tubo. Observe lo que ocurre.

3. Vierta el residuo en una cápsula de porcelana. Observe cuidadosamente las paredes del tubo y el residuo.

4. Registre sus observaciones.

RESULTADOS

1. Identifique cada una de las anteriores reacciones (clasifíquelas según su tipo).

2. Escriba las ecuaciones químicas de cada reacción.

3. Diga cual de las anteriores reacciones es de oxido – reducción y por qué (Para determinar si son de oxido reducción debe determinar el número de oxidación de los elementos y decir cual compuesto se redujo y cual se oxidó)

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.

PREGUNTAS

Cuando los metales reaccionan con oxígeno producen oxidos básicos y al reaccionar estos con agua se producen bases o Hidróxidos.

Cuando reaccionan no – metales con Oxígeno se producen óxidos ácidos, al reaccionar estos con agua se producen ácidos.

Cuando reacciona un ácido con una base se produce una sal.

De acuerdo a la anterior información completar los espacios en las siguientes ecuaciones químicas,

a. 2Ca + O2 ------- 2CaO ( )

CaO + H2O ------ ________ ( )

b. 4 K + O2 ---- __________ (oxido de potasio)

________ + H2O ---- 2 _______ (hidróxido de Potasio

c. Cl2 + O2 ------- 2Cl2O (óxido hipocloroso)

2Cl2O + _____ -------- HClO (ácido hipocloroso)

d. HCl + NaOH -------- _______ + H2O

e. emparejar las siguientes reacciones con su correspondiente tipo de reacción

H2O → H2 + O2 Reacción de desplazamiento

H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 Reacción de Síntesis o combinación

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Reacción de descomposición

SO2 + O2 → SO3 Reacción de intercambio o doble

desplazamiento

CONCLUSIONES

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