CUAL ES EL DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS DE INGENIERIA QUIMICA

UNAP

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS DE INGENIERIA QUIMICA

AREA DE QUIMICA

INFORME N°4

• Profesor:
• Alumna:

      Nivel/ Ciclo:

                                                   Fecha de ejecución:

                                                  Fecha de entrega:

                                                 28-06-15

IQUITOS-PERU

2015

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS DE LAS SUSTANCIAS

OBJETIVOS:

Objetivos Generales:

• Diferenciar los cambios producidos en las sustancias, debido a la acción del calor o de otros medios físicos o químicos.

Objetivos Generales:

• Identificar los materiales usados en las reacciones obtenidas.
• Diferenciar los cambios químicos de los físicos.
• Reconocer los reactivos dañinos para nuestra salud

EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS:

• Equipos:

• Mechero bunsen
• Tubos de ensayos
• Gradilla
• Pinza de madera
• Espátula
• Luna de reloj

• Materiales:

• Cinta de Mg
• Yodo metálico
• Cera
• Acetona
• Acido sulfúrico
• Zinc
• Carbonato de calcio

CUESTIONARIO:

1. Defina :

• Dureza: es una propiedad de resistencia a la rayada
• Tenacidad: resistencia a ser roto, si la resistencia es pequeña se dice que el cuerpo es frágil.
• Elasticidad: propiedad de recuperar su estado inicial cuando cesa la fuerza que lo deforma.
• Plasticidad:
• Maleabilidad: facilidad con que un cuerpo puede ser convertido en lamias delgadas
• Fluidez:
• Viscosidad: es la resistencia que oponen los fluidos al movimiento de los cuerpos en su seno.

1. Las  propiedades físicas del cambio de la acetona de liquido a gas son, la viscosidad, tensión superficial y fluidez

1. Materiales:

TEORIA:

• Definición:

• Cambios:

• Cambios químicos: son cambios que dan por resultado la formación de sustancias nuevas y que implican modificaciones en la composición y estructura interna de la materia.
• Cambios físicos: son cambios temporales o reversibles, es decir que las sustancias pueden recuperar su estado inicial, después que haya cesado la acción o efecto que produjo el cambio.

• En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición.
•  Los tres estados básicos son, el sólido, el líquido y el gaseoso. Los cambios físicos de estado son:

[pic 1]

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Los dos parámetros de los que depende que una sustancia o mezcla se encuentre en un estado o en otro son temperaturas y presión. La temperatura es una medida de la energía cinética de las moléculas y átomos de un cuerpo. Un aumento de temperatura o una reducción de la presión favorecen la fusión, la evaporación y la sublimación, mientras que un descenso de temperatura o aumento de presión favorecen los cambios opuestos.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

• IDENTIFICACION DE CAMBIOS FISICOS.

• Experimento N°1

1. Tomar una luna de reloj y depositar 5 gotas de acetona o éter. Dejar en reposo 5min.
2. Depositar en un tubo de prueba una pequeña porción (0.1 gr) de Iodo metálico. Coger el tubo con una pinza de madera y calentar suavemente por un espacio de 2 a 3 min.
3. En un tubo de ensayo depositar unos cuantos trozos de cera hasta ¼ del volumen del tubo de ensayo. Coger con la pinza de madera el tubo ensayo y calentar hasta observar cambios. Luego dejar enfriar el tubo de ensayo en una gradilla.

• IDENTIFICACION DE CAMBIOS QUIMICOS.

• Experimento N°2

1. Con una pinza de crisol, tomar un pedazo de cinta de Mg y por un extremo calentar en el mechero Bunsen.
2. En un tubo de ensayo poner 2 ml. De Acido sulfúrico, luego añadir una granalla de zinc metálico
3. en un tubo de ensayo poner Acido acético y tozos de mármol. Observar cambios en frio. Luego calentar en el mechero bunsen.

RESULTADOS:

• IDENTIFICACION DE CAMBIOS FISICOS.

• Experimento N°1

1. Para acelerar el proceso dimos vueltas a la luna de reloj, antes de colocar la acetona. El proceso de evaporación completa se dio en 15 min y gracias al punto de ebullición de de la acetona que es de 30°.

1. Al exponer el tubo de ensayo con el Iodo metálico al calor, por el espacio de 15’sgds, se obtuvo un gas de color morado intenso.

• Cambio por la presencia del calor.

              SUBLIMINACION DIRECTA.[pic 31]

2I + CALOR                                                                     I₂ GAS[pic 32][pic 33]

• Cambio por la no presencia de calor.

                   SUBLIMINACION INVERSA.                                                         2I                                                                        I₂ GAS – CALOR[pic 34][pic 35][pic 36]

1. Al exponer el tubo de ensayo con los trozos de cera al calor, este reacciono, convirtiéndola en cera liquida por un espacio de 28s’sgds.

• Cambio por presencia del calor.

                                           FUSION.[pic 37]

Cera solida + CALOR                                             Cera liquida[pic 38][pic 39]

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