DEPARTAMENTO DE CIENCIAS ÁREA DE QUÍMICA
Enviado por Hector Peraza • 12 de Febrero de 2017 • Informes • 1.022 Palabras (5 Páginas) • 86 Visitas
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UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NÚCLEO BOLÍVAR
UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
ÁREA DE QUÍMICA
CÁTEDRA: LABORATORIO DE QUÍMICA I (010-1821)
CELDAS GALVÁNICAS
PROFESORA:
TANIA BIUTTI
BACHILLERES:
FLORES JOSÉ
C.I. 25.277.617
PERALES ARLYS
C.I. 24.037.943
SECCIÓN: 04
CIUDAD BOLÍVAR, JULIO DE 2014.
ÍNDICE
Pág.
INTRODUCCIÓN………………………………………………………………………….3
METODOLOGÍA…………………………………………………………………………..4
CÁLCULOS
Tabla N° 1: Datos experimentales……………………………………………….5
Potencial E° generado…………………………………………………………….5
RESULTADOS
Tabla N° 2: Potenciales Estándar……………………………………………….6
DISCUSIÓN Y CONCLUSIÓN………………………………………………………..…7
BIBLIOGRAFÍA…………………………………………………………………………….8
INTRODUCCIÓN
Cuando las reacciones redox, son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar un trabajo eléctrico. Esta tarea se realiza a través de una celda galvánica (o voltaica). Una celda galvánica es un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente eléctrica) puede ser utilizado. Una celda galvánica está compuesta por dos semiceldas; en la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones, las cuales están conectadas por un puente salino que sirve para mantener el equilibrio iónico. Las celdas galvánicas también constan de un voltímetro para saber cuál es el potencial generado a partir de los reactivos.
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