DEPARTAMENTO DE CIENCIAS ÁREA DE QUÍMICA

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UNIVERSIDAD DE ORIENTE

NÚCLEO BOLÍVAR

UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

ÁREA DE QUÍMICA

CÁTEDRA: LABORATORIO DE QUÍMICA I (010-1821)

CELDAS GALVÁNICAS

PROFESORA:

TANIA BIUTTI                                            

                                                                                        BACHILLERES:

                                                                                       FLORES JOSÉ

                                                                                       C.I. 25.277.617

                                                                                       PERALES ARLYS

                                                                                       C.I. 24.037.943

                                                                                        SECCIÓN: 04

CIUDAD BOLÍVAR, JULIO DE 2014.

ÍNDICE

Pág.

INTRODUCCIÓN………………………………………………………………………….3

METODOLOGÍA…………………………………………………………………………..4

CÁLCULOS

        Tabla N° 1: Datos experimentales……………………………………………….5

Potencial E° generado…………………………………………………………….5

RESULTADOS

Tabla N° 2: Potenciales Estándar……………………………………………….6

DISCUSIÓN Y CONCLUSIÓN………………………………………………………..…7

BIBLIOGRAFÍA…………………………………………………………………………….8

INTRODUCCIÓN

Cuando las reacciones redox, son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar un trabajo eléctrico. Esta tarea se realiza a través de una celda galvánica (o voltaica). Una celda galvánica es un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente eléctrica) puede ser utilizado. Una celda galvánica está compuesta por dos semiceldas; en la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones, las cuales están conectadas por un puente salino que sirve para mantener el equilibrio iónico. Las celdas galvánicas también constan de un voltímetro para saber cuál es el potencial generado a partir de los reactivos.

METODOLOGÍA[pic 2]

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CÁLCULOS

Tabla N° 1: Datos experimentales

Potencial E° generado

De acuerdo con la Tabla de potenciales estándar de reducción se tiene que:

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Se escriben las semireacciones de la celda, cambiando el signo del potencial estándar de Mg, ya que es el que se oxida

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