Conceptos

CONCEPTOS GENERALES DE GASES, TERMOQUÍMICA Y ELECTROQUÍMICA

1. TERMOQUÍMICA

Estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. (http://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/tema6/tema6.php, 2012)

1.1.1. CALOR DE REACCIÓN

Es el calor intercambiado en el curso de la reacción considerada, o, en un sentido más general, es igual al cambio de entalpía del sistema cuando la reacción ocurre a presión constante. En general, este calor de reacción depende no sólo de la naturaleza química de cada producto y cada reactivo, sino también de sus estados físicos. (http://materias.fi.uba.ar/6302/TP5.pdf, 2012)

1.1.1.1. Calor de formación

Es el cambio de calor que resulta de la formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar y se expresa en J/mol o en kJ/mol. (www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r19457.DOC, 2012)

1.1.1.1.1. Calor de solución

1.1 ELECTROQUÍMICA

Ciencia que se dedica al estudio de los procesos y factores que afectan el transporte de carga a través de la interfase formada entre dos fases, generalmente un electrodo y una disolución en contacto con él (http://www.uam.es/personal_pdi/ciencias/lhh345a/Electroanalecc1.pdf, 2012)

1.2. ELECTROQUÍMICA Y CELDAS ELECTROLICAS

Se aplica un potencial eléctrico externo y se fuerza a que ocurra una reacción redox no espontánea. La reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo (igual que en las pilas). En las celdas electrolíticas el cátodo es negativo y el ánodo es positivo (al revés que en las pilas). (http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/qg/Com%207%20Electroquimica%20Pilas%20y%20celdas.pdf, 2012)

1.2.1. ELECTROQUÍMICA Y CELDAS VOLTAICAS (GALVÁNICAS)

Funcionan espontáneamente. Utiliza una reacción química para realizar trabajo eléctrico.Funcionamiento: ej. pila Znº

(s)/Zn+2 (a M)// Cu+2(b M)/Cuº(s)

– Ánodo (-): Oxidación: Znº(s) → Zn2+(ac)+ 2e-

– Cátodo (+): Reducción: Cu

2+ (ac)+ 2e- → Cuº(s)

– Puente salino o tapón poroso: flujo de iones.

– Los electrones se mueven a través del circuito externo. (http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/qg/Com%207%20Electroquimica%20Pilas%20y%20celdas.pdf, 2012)

1.2.1.1. Celdas voltaicas de uso práctico

Pilas tipo Leclanché, o de cinc/carbono (Zn/C), o “Pilas secas” basadas en la oxidación del cinc en medio ligeramente ácido, están compuestas por cinc metálico, cloruro de amonio y dióxido de manganeso. Son las llamadas pilas comunes. Sirven para aparatos sencillos y de poco consumo.

Pilas alcalinas o de cinc/dióxido de manganeso (Zn/MnO2): la diferencia con la pila seca es el electrolito utilizado, en este caso, hidróxido de potasio, en vez de cloruro de amonio, y el cinc está en polvo. Son las de larga duración. Casi todas vienen blindadas, lo que dificulta el derramamiento de los constituyentes. Sin embargo, este blindaje no tiene duración ilimitada

Pilas de níquel/cadmio (Ni/Cd): están basadas en un sistema formado por hidróxido de níquel, hidróxido de potasio y cadmio metálico. Poseen ciclos de vida múltiples, presentando la desventaja de su relativamente baja tensión. Pueden ser recargadas hasta 1000 veces y alcanzan a durar decenas de años. No contienen mercurio, pero el cadmio es un metal con características tóxicas.

Pilas botón: son llamadas así, las pilas de tamaño reducido, de forma chata y redonda. El mercado de artículos electrónicos requiere cada vez más de ellas. Son imprescindibles para audífonos, marcapasos, relojes, calculadoras y aparatos médicos de precisión. Su composición es variada.

Pilas

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