DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS SECCIÓN DE FISICOQUÍMICA
Enviado por Ernesto Rodríguez • 15 de Octubre de 2017 • Informes • 1.239 Palabras (5 Páginas) • 300 Visitas
[pic 1][pic 2]
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN
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DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS
SECCIÓN DE FISICOQUÍMICA
2018-1
OBJETIVOS:
- Investigar la cinética de reacción entre los iones: férrico y yoduro.
- Aplicar la metodología experimental para determinar órdenes de reacción por métodos diferenciales.
- Seguir el avance de reacción por espectrofotometría.
INTRODUCCIÓN:
Los iones de hierro (III), reaccionan fácilmente con el yoduro para formar iones de hierro (II) y triyoduro, por lo tanto, el avance de la reacción puede seguirse mediante medidas de absorbancia de los iones triyoduro. Para determinar el orden de reacción parcial en una reacción en donde participan dos o más reactantes, lo más adecuado es utilizar un método diferencial, como el de rapidez inicial.
Método diferencial:
Cuando se desconoce el orden de una reacción, se puede construir una gráfica de Van’t Hoff como una ayuda para deducirlo.
Método de rapidez inicial (Método diferencial de Van't Hoff) - se hacen una serie de experimentos donde la concentración inicial del reactivo se varía y se observa como varía la rapidez de la reacción.
Ejemplo:
A A º B B
Queremos determinar el orden de la reacción con respecto al reactivo A. Para eso variamos la concentración de la especie y observamos la relación con la rapidez.
Experimento | [A]0, Molaridad | [pic 3] |
1 | M | (r0)1 |
2 | 2M | (r0)2 |
entonces la razón[pic 4] tendrá un valor dependiente del valor de n.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Tabla 1: equipos, reactivos y materiales
EQUIPOS | REACTIVOS | MATERIALES |
Por equipo 1 espectrofotómetro 1 parrilla con agitación Magnética | 9.5 mL de solución de nitrato férrico 0.05 M/en ácido nítrico 0.0625 M 12.5 mL de solución de nitrato de potasio 0.3M/ en ácido nítrico 0.0625 M 9.5 mL de solución de yoduro de potasio 0.05 M 13 mL de solución de KNO3 0.05 M Todas las soluciones deben ser recién preparadas, excepto la solución de ácido nítrico. | Por equipo: 18 vasos de precipitados de 10 mL 4 vasos de precipitados de 50 mL 2 pipetas graduadas de 2 mL 2 pipeta graduada de 5 mL 1 cronómetro 2 celdas para el espectrofotómetro 2 matraz volumétrico de 10 mL 2 matraz volumétrico de 25 m |
PROCEDIMIENTO:
Tabla 1. Preparación de los sistemas A[pic 5]
- Prepare las siguientes mezclas en los vasos de precipitados etiquetados como sistema IB-IXB. Tabla 4.2 Sistema B
Tabla 2. Mezcla de los sistemas B
[pic 6]
DIAGRAMA DE FLUJO:[pic 7]
CINETICA DE REACCION ENTRE LOS IONES FERRICO Y IONES YODURO[pic 8]
Preparar los sistemas conforme a la tabla 1, y etiquetar como IA-IXA[pic 9][pic 10]
[pic 11]
Preparar los sistemas conforme a la tabla 2, y etiquetar como IB-IXB[pic 12]
[pic 13]
Verter el contenido de B, rápidamente en el sistema A, accionar el cronometro[pic 14]
Vaciar el contenido en la celda del espectrofotómetro y leer la absorbancia cada 10s[pic 15]
Hasta 120s a 44nm. Para todos los sistemas
*R1-R9: Todos los residuos se pondrán un frasco etiquetado como residuos de Hierro.
Datos de seguridad de los reactivos:
Nombre Y formula | PM g/mol | Pf (°C) | Peb (°C) | Color y apariencia | Ρ g/mL | solubilidad | Toxicidad |
Nitrato de potasio KNO3 | 101.103 | 334 | 400 | Blanco o gris sucio | 2.1 | 38g en 100mL | [pic 16] |
Nitrato de hierro (III) Fe(NO3)3 | 241.86 | 47 | 100 | Cristales Violeta | 1.68 | 121g en 100mL | [pic 17] |
Yoduro de potasio KI | 166 | 680 | 1327 | Blanco cristalino | 3.13 | 128g en 100mL | [pic 18] |
Ácido Nítrico HNO3 | 63.01 | -42 | 83 | Liquido fumante incoloro, amarillento ó rojizo | 1.5129 | Miscible | [pic 19] |
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