El programa Virtual Lab

La combinación de estos factores que operan a nivel molecular constituye un límite de cuánto puede disolverse una sustancia en otra, a una temperatura dada. Este límite o “solubilidad” puede expresarse en términos de la concentración molar –solubilidad molar– o como solubilidad en g/100 gramos de solvente.

1. Van a preparar soluciones virtuales empleando el programa Virtual Lab de sus equipos portátiles, para verificar la solubilidad de una sustancia iónica.

1. Abran el programa Virtual Lab.

2. Seleccionen “Vaso de precipitados de 250 mL”.

3. Seleccionen “agua destilada” y “agregar 100 mL” al vaso de precipitados.

4. Seleccionen “NaCl” de la carpeta de sólidos y “agregar 10 gramos (solución insaturada)”.

5. Verifiquen la concentración molar de los iones Na+ y Cl– en la “información de la solución” opción “acuoso”. Tomen nota del valor de concentración.

6. Verifiquen si hay sólido sin disolver seleccionando la opción “sólido” en la “información de la solución”. Tomen nota si hay un sólido sin disolver y, si lo hubiera, cuál es la cantidad.

7. Anoten la temperatura que aparece arriba del termómetro (inicialmente el agua está a 25 ºC).

Repitan los pasos 4, 5 y 6 hasta que aparezca alguna cantidad de sólido sin disolver.

Entonces, anoten aparte la solubilidad de los iones, que será la solubilidad molar, y la temperatura.

Nota: Este ejercicio se continuará en la siguiente actividad, por lo que es recomendable mantener el Virtual Lab abierto.

2. En el programa Calc de sus equipos portátiles, armen una tabla con los datos de los agregados de sal en una columna, la concentración molar de iones de sodio (Na+) y de cloruro (Cl-) en las siguientes, luego la cantidad de sólido y, por último, la temperatura después de cada agregado. La relación entre la masa y la molaridad de los iones puede consultarse en la secuencia didáctica Soluciones I.

Actividad 2. Efecto de la temperatura sobre la solubilidad

La solubilidad depende de la temperatura. En el caso de los sólidos, un buen indicativo de esta dependencia es observar si cuando estos se disuelven en agua, la solución resultante se enfría o se calienta.

Si cuando se disuelve un sólido se verifica una disminución de la temperatura, significa que si se aumenta la temperatura del sistema, la solubilidad va a aumentar. Por el contrario, si cuando se disuelve una sal en un solvente se verifica un aumento de la temperatura, significa que si se calienta el agua, se podrá disolver menos soluto, es decir que la solubilidad va a disminuir.

Comprueben lo que se dijo en los párrafos anteriores continuando con el ejercicio del Virtual Lab del vaso de precipitados con la sal.

1. Vayan a la solapa “herramientas/instrumentos” y seleccionen “Mechero Bunsen”.

2. En la ventana “información de la solución”, que está a la derecha, coloquen la opción “sólido” (que es el que tienen en el fondo del vaso).

3. Acerquen el mechero al vaso de precipitados; en el termómetro de la derecha se observará un incremento de la temperatura del vaso.

4. Verifiquen que a medida que aumenta la temperatura, la cantidad de sólido sin disolver disminuya.

5. Una vez que el sistema haya llegado a los 80 ºC, retiren el mechero y permitan que el sistema se enfríe. Verifiquen que nuevamente comience a incrementarse la cantidad de sólido en el fondo.

Repitan el procedimiento, pero en la ventana “información de la solución”, que está a la derecha, coloquen la opción “acuoso”. Verifiquen el comportamiento de la concentración de los iones respecto de la temperatura.

Actividad 3. Aplicaciones de la sal

Si disponen de conexión a Internet, realicen una búsqueda sobre qué tipo

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