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Escuela: Universidad Politécnica de Cuautitlán Izcalli

Carrera: Ingeniería en Biotecnología

Integrantes: Anaya Pérez Guerson Rodrigo

Materia: Análisis Químico Cuantitativo

Maestra: Edgar Sandoval

Turno: Vespertino

Fecha: 08/09/2014

Introducción:

Este informe de laboratorio se realizó con el fin de preparar disolucionesy así conocer las concentraciones y procedimientos experimentales. Por lo tanto, se busca determinar la cantidad de soluto y de solvente y estudiar todo respecto a lasdisoluciones por medio de cálculos y formulas.

Objetivos:

1.- Aprender a preparar disoluciones de una concentración determinada.

2.- Manejar las distintas formas de expresar la concentración de una disolución.

Marco teórico:

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuyas proporciones se mantienen constantes en cualquier volumen que se tome de la misma. La sustancia que se encuentra en menor proporción se denomina soluto y la que se encuentra en mayor proporción disolvente. La proporción o relación entre la cantidad de soluto y la de disolvente define la concentración de la disolución y ésta puede expresarse de múltiples formas basándose en la masa, el volumen o en ambos.

V1 M1=V2M2

Material:

-Balanza

-agua destilada

-matraz aforado

-vidrio de reloj

Reactivos

1)

H2SO4

H2O

2)

NaOH

3)

NaHO

4)

NaOH

H20

Datos:

1)

Si 0.5L de H2SO4 10M se diluye a un volumen de 4.5 L

A) ¿Cuál es la M?

B) ¿Cuántos moles de soluto están presentes en el original?

C) ¿Cuánto moles de soluto hay en la dilución diluida?

2)

Se han de preparar 250ml de 2.5M de NaHO diluyendo una solución de NaOH 10M

¿Qué volumen de la solución más concentrada se requiere?

3)

¿Encontrar los datos faltantes?

M1 V1 M2 V2 Volumen aproximado

NaOH 1M 25ml 0.05M ------- 0.475L

NaOH 0.1M ------- 0.02M 5L 4L

NaOH 3M 25ml --------- 100mL 0.075L

NaOH 10M 25ml 0.1M --------- 2.475L

4)

¿Cuál es la molaridad resultante cuando los siguiente pares de soluciones se mezclan?

A) 50ml de NaOH 1M y 100ml de agua

B) 50ml de NAOH 1M y le agregamos 50mlde NaOH 1M

c) 50ml de NaOH 1M y le agregamos 50Ml de NaOH 3M

5)

Tanto el NaHO como el Mg(OH)2 se disocian completamente en sus iones cuando se disuelven en agua ¿cuál es la molaridad del ion hidróxido en una solución marcada cómo?

A) NaHO 1 molar

B)Mg(HO)2 0.5 molar

6)

En una solución formada por la mezcla de 50 ml de NaOH 1M y 50ml de Mg(OH)2 0.5

¿Cuál es la concentración de?

A) iones sodio

B) iones magnesio

C) iones hidróxido

7)

El zinc reacciona con el ácido clorhídrico produciendo hidrogeno y cloruro de zinc escriba la ecuación balanceada para la reacción y calcule el volumen de ácido clorhídrico 0.6 M necesario para reaccionar completamente con 10g de zinc metálico

8)

Que volumen de hidrogeno (c.n) se libera cuando 50ml de ácido clorhídrico 6M reacciona con un exceso de zinc metálico

Cálculos

1)

A) V1M1=V2M2

(0.5L)(10M)/4.5L= (M)

M final=1.1M

B) #Moles de soluto=(M)(v)

#moles de soluto=(10M)(0.5)=5 moles de soluto

c)#moles de soluto=(1.1M)(4.5)=4.5 moles de soluto

2)

V1M1=V2M2

V1=(0.25L)(2.5M)/10M

V1=0.062L

3)

...