El ácido oxálico

El ácido oxálico es un ácido carboxílico de fórmula H2C2O4. Este ácido bicarboxílico es mejor descrito mediante la fórmula HOOCCOOH. Su nombre deriva del género de plantas Oxalis, por su presencia natural en ellas, hecho descubierto por Wiegleb en 1776. Posteriormente se encontró también en una amplia gama de otros vegetales, incluyendo algunos consumidos como alimento como el ruibarbo o las espinacas.

Es un ácido orgánico relativamente fuerte, siendo unas 3.000 veces mas potente que el ácido acético. El bi-anión, denominado oxalato, es tanto un agente reductor como un elemento de conexión en la química. Numerosos iones metálicos forman precipitados insolubles con el oxalato, un ejemplo destacado en este sentido es el del oxalato de calcio, el cual es el principal constituyente de la forma más común de cálculos renales

Propiedades

Es el diácido orgánico más simple. Soluble en alcohol y agua, cristaliza facilmente en el agua en forma dihidratada. Su punto de fusión hidratado es de 101,5 °C. Es un ácido fuerte en su primera etapa de disociación debido a la proximidad del segundo grupo carboxílico.

Calentándolo se descompone liberando principalmente dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO) y agua.

FICHA TÉCNICA

ÁCIDO OXÁLICO

1. IDENTIFICACIÓN DEL PRODUCTO

Nombre Químico Ácido Oxálico.

Formula Química HOOCCOOH.2H2O

Peso molecular 126.7 g/mol

Sinónimos Ácido dicarboxílico

Ácido etanodioico

2. DESCRIPCIÓN

El ácido oxálico es el primero de la serie de los ácidos dicarboxílicos. En su forma

comercial viene dihidratado (2 moléculas de agua), a temperatura ambiente se

presenta en forma de cristales prismáticos mono cíclicos, transparentes. Posee

alta solubilidad en agua y alcohol etílico, éter, glicerol; Insoluble en benceno,

cloroformo, y éter de petróleo. Es el mas fuerte de los ácidos orgánicos comunes, es

higroscópico.

5. APLICACIONES

El ácido oxálico es un producto químico económico y efectivo para remover y precipitar el calcio y para quelatar el hierro y otros cationes metálicos; adicionalmente su poder

Otros usos importantes: en formulaciones para limpieza de calderas, circuitos de refrigeración de motores, radiadores, etc.

En la blanqueo de la madera, celulosa, corcho, tierras, filtrantes, caolines, talcos, etc.

En el desgomado y blanqueo de aceites vegetales como catalizador de resinas

fenolicas, en la industria de lacas.

Nitrato de potasio

El compuesto químico nitrato de potasio, componente del salitre, nitrato potásico o nitrato de potasa es un nitrato cuya fórmula es KNO3. Actualmente, la mayoría del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de nitrato de sodio en los desiertos chilenos. El nitrato de sodio es purificado y posteriormente se le hace reaccionar en una solución con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristaliza.

Síntesis

El nitrato de potasio se obtiene por neutralización de compuestos básicos (e.g. hidróxido potásico = KOH o carbonato potásico = K2CO3) con ácido nítrico HNO3. Es un subproducto en la síntesis del ácido nítrico donde se forma al absorber el dióxido de nitrógeno en una disolución de carbonato potásico:

K2CO3 + 2 NO2 -> KNO3 + KNO2 + CO2

Además existe de forma natural, mineral denominado nitro, del que hay yacimientos importantes naturales en Chile de donde recibe también la denominación de "Sal de Chile" o "Nitrato de Chile".

Aplicaciones

Aproximadamente el 75% del nitrato de potasio se manufactura con una pureza del 90% para su uso como fertilizante. La ausencia de cloro es una ventaja para las plantaciones de frutas cítricas y tabaco, también se usa en la producción de fertilizantes líquidos y es un importante constituyente de los fertilizantes multinutrientes. El nitrato potásico es la fuente más usada de potasio en fertirrigación, estando su consumo muy generalizado en todo tipo de cultivos, tanto anuales como permanentes. El producto al ser aplicado no deja ningún residuo, aportando solo elementos útiles, pues es soluble en su totalidad. Al aportar el nitrógeno en forma nítrica, no retenida por el suelo, su reparto es muy homogéneo. Forma de aplicación: Se prepara una solución madre, a partir de la cual se incorpora en el agua de riego.

El 25% de la producción de nitrato potásico es de grado técnico, de una pureza mínima del 99%, del cual prácticamente el 50% es empleado en la metalurgia, principalmente en los baños de transferencia de calor, entre el 10 y 20% es consumido en fabricación de material pirotécnico y explosivos, otra parte es consumida por la industria del vidrio y la cerámica.

Una de las aplicaciones más útiles del nitrato de potasio es la producción de ácido nítrico, añadiendo ácido sulfúrico concentrado a una solución acuosa de nitrato de potasio. Además es una reacción endotérmica. También es un componente principal en compuestos usados para descomponer con más rapidez restos orgánicos, como los tocones de los árboles, porque acelera el proceso de descomposición.

Finalmente, el nitrato de potasio es el agente oxidante (aporte de oxígeno), componente indispensable de la pólvora. Aunque el nitrato de potasio se usa para producir pólvora, por sí mismo no es combustible ni inflamable.

Es bastante utilizado también para el tratamiento de la hipersensibilidad que afecta a la pulpa dentaria

Propiedades químicas

Véase también: Carbonato.

El carbonato cálcico comparte las propiedades típicas de otros carbonatos, notablemente:

• Éste reacciona con ácidos fuertes, desprendiendo dióxido de carbono:

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

• Desprende

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