Ensayo reacciones

Recuerde:

1. Aplicar el método científico en el trabajo de laboratorio.

1. Seguir las normas de seguridad en el laboratorio.
2. Disfrutar su permanencia en el laboratorio.  Aprovechar su estadía para sacar el mayor provecho en su proceso de aprendizaje.  Seguir con seriedad las instrucciones.

LIBERARSE DEL DESEO DE COPIAR DE SU COMPAÑERO Y APROVECHAR SU ESTADÍA PARA APRENDER.

COLEGIO SAN CARLOS

Práctica No. 1 – Disoluciones y Solubilidad

Fecha:

Nombre                                                                 No.           Curso

OBJETIVOS:

1. Estudiar la solubilidad de algunos compuestos en agua y otros disolventes.

Marco Teórico

Para que esta práctica cumpla con su objetivo, usted debe consultar por lo menos lo siguiente:

1. Solución (disolución), solvatación, soluto, polaridad, saturación, soluciones no saturadas, soluciones sobresaturadas, soluciones saturadas, disociación de una sal en agua, solvente (disolvente), solubilidad, puentes de hidrógeno.
2. Consulte la hoja de seguridad de cada uno de los reactivos que se usaran en la práctica.
3. Consulte la solubilidad de los reactivos que se usaran en la práctica.
4. Para entrar al laboratorio debe traer en una hoja de papel milimetrado una gráfica de Temperatura vs solubilidad en g de soluto/100 g se agua, con los siguientes datos:

[pic 1]

1.  ¿A qué puede deberse la diferencia en la solubilidad entre estas dos sales?

Bibliografía

Materiales, reactivos  y Equipo

Reactivos                                 Materiales                                Equipo

Agua destilada                                5 tubos de ensayo                        Balanza

Cloruro de sodio (NaCl)                         1 pipeta de 10 mL

Ácido benzóico         (C7H6O2)                1 gradilla

Azúcar común (C12H22O11)                 Termómetro

Nitrato de amonio (NH4NO3)                Gradilla

Hexano                                        Termómetro

Etanol                                        pipeta graduada de 10 ml

                                        Vidrio de reloj

                                        Espátula

                                        Jeringa

Procedimiento:

1. Tome una gradilla y en ella coloque 5 tubos de ensayo
2. Rotúlelos y agregue en cada uno de ellos 5 mL del solvente que le corresponde.
3. Determine la temperatura del agua en cada uno de los tubos.
4. En el tubo 1 añada una masa de aproximadamente 1 g de Cloruro de sodio, agite para procurar disolver, observe y determine la temperatura inmediatamente.
5. En el tubo 2 añada una masa de aproximadamente 1 g de Nitrato de amonio, agite para procurar disolver, observe y determine la temperatura inmediatamente.
6. En el tubo 3 añada una masa de aproximadamente 1 g de Ácido benzóico, agite para procurar disolver, observe y determine la temperatura inmediatamente.
7. En el tubo 4 añada una masa de aproximadamente 1 g de Azúcar común, agite para procurar disolver, observe y determine la temperatura inmediatamente.
8. Registre los datos y las observaciones.
9. Compare sus resultados con los obtenidos por sus compañeros
10. Registre los datos y observaciones en los experimentos de sus compañeros.
11. Los estudiantes de los grupos 1, 4, 7 y 10 tendrán como solvente agua.
12. Los estudiantes de los grupos 2, 5, 8 y 11 tendrán como solvente etanol.
13. Los estudiantes de los grupos 3, 6, 9 y 12 tendrán como solvente hexano.

Datos y Observaciones

Tabule sus datos y observaciones de una manera similar a la siguiente:

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

Resultados:

Discusión de resultados y Conclusiones

De acuerdo a sus resultados escriba aquí las conclusiones a las que llegaron.

Sugerencias

En este espacio, escriba las sugerencias que considere son convenientes para mejorar la práctica y que permitan obtener mayor aprendizaje.

Bibliografía

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