Informe laboratorio Reacciones quimicas. Ensayo 1: Combustion de Mg

INFORME DE LARATORIO: REACCIONES QUIMICAS

INFORME DE LABORATORIO QUÍMICA GENERAL  

LABORATORIO: REACCIONES QUÍMICAS 

INTRODUCCIÓN: 

 RESUMEN EN GENERAL DE TODO

ENSAYO 1: COMBUSTION DE Mg

RESUMEN: 

En esta práctica, se estudió la combustión del magnesio y las propiedades de los compuestos resultantes. El magnesio se quemó con un mechero de alcohol, produciendo un sólido blanco (óxido de magnesio, MgO), que al reaccionar con agua formó una solución turbia de hidróxido de magnesio (Mg(OH)₂). El pH de la solución fue 10, confirmando su naturaleza básica. Esto demostró las propiedades alcalinas de los compuestos del magnesio.

METODOLOGÍA:  

1. Ubicación:

• Trabaje en una cabina extractora para evitar inhalar gases tóxicos.

1. Combustión del Magnesio:

• Coloque una pequeña cantidad de magnesio en una cuchara de combustión.

• Quémelo directamente en el mechero de alcohol hasta obtener un sólido blanco (óxido de magnesio).

1. Observaciones:

• Anote las observaciones durante la combustión (color de la llama, resplandor, etc.).

1. Formación de la Solución:

• Transfiera el sólido blanco a una cápsula de porcelana.
• Añada 3 mL de agua destilada y observe la reacción.

1. Prueba de pH:

• Sumerja un papel tornasol rosado y uno azul en la solución.
• Mida el pH con el papel indicador y anote el valor.

1. Anotaciones Finales:

• Describa lo observado y anote las reacciones químicas correspondientes.

RESULTADOS Y ANALISIS DE RESULTADOS: 

Observaciones:

1. Durante la combustión del Mg:

• El magnesio se quema y produce una luz brillante y una llama.
• Se forma un sólido blanco (óxido de magnesio, MgO) después de la combustión.
• Puede observarse la liberación de humo blanco durante la reacción.

1. Añadir Agua al Óxido de Magnesio:

• El sólido blanco (MgO) reacciona con el agua, formando una solución turbia.

1. Prueba de pH:

• El pH medido es 10, lo que indica una solución alcalina debido a la formación de hidróxido de magnesio (Mg(OH)₂).

1. Aspecto final de la solución:

• La solución resultante es turbia debido a la formación de hidróxido de magnesio, que es poco soluble en agua.

1. Reacciones Químicas:

• Combustión del Mg: La combustión del magnesio en presencia de oxígeno produce óxido de magnesio (MgO), según la reacción.

2Mg+O2​→2MgO

El magnesio libera mucha energía en forma de luz y calor, por eso observamos ese brillo y la llama.

• Reacción del óxido de magnesio con agua: El óxido de magnesio reacciona con el agua para formar hidróxido de magnesio (Mg(OH)₂), según la reacción.

MgO+H2​O→Mg(OH)2​

• Basicidad de la solución: El hidróxido de magnesio se descompone en agua, generando iones hidroxilo (OH⁻). Esto es lo que da lugar al pH básico de la solución, que es de 10.

Mg(OH)2​→(Mg2+)+(2OH−)

La basicidad se confirma con el cambio de color del papel tornasol

• Aspecto turbio de la solución:  La solución resultante es turbia debido a la formación de hidróxido de magnesio, que es poco soluble en agua.

CONCLUSIONES: 

1. La combustión del magnesio produce óxido de magnesio (MgO), que al reaccionar con agua forma hidróxido de magnesio (Mg(OH)₂).
2. La solución resultante es básica (pH 10) debido a la presencia de iones hidroxilo (OH⁻).
3. La turbidez de la solución se debe a la formación de hidróxido de magnesio, que es poco soluble en agua.

REFERENCIAS

1. National Center for Biotechnology Information (NCBI). (s.f.). Magnesium oxide. Recuperado el 15 de marzo de 2025, de https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Magnesium-oxide
   (Información sobre las propiedades químicas del óxido de magnesio).
2. Royal Society of Chemistry (RSC). (s.f.). Magnesium hydroxide. Recuperado el 15 de marzo de 2025, de https://www.rsc.org/periodic-table/element/12/magnesium
   (Detalles sobre las propiedades y reacciones del hidróxido de magnesio).
3. Chemguide. (s.f.). Reactions of group 2 elements with water. Recuperado el 15 de marzo de 2025, de https://www.chemguide.co.uk/inorganic/group2/water.html
   (Explicación de las reacciones de los elementos del grupo 2, como el magnesio, con agua).
4. Lenntech. (s.f.). Magnesium (Mg) - Chemical properties, health and environmental effects. Recuperado el 15 de marzo de 2025, de https://www.lenntech.com/periodic/elements/mg.htm
   (Información sobre las propiedades químicas y efectos del magnesio).
5. ScienceDirect. (s.f.). Magnesium oxide. Recuperado el 15 de marzo de 2025, de https://www.sciencedirect.com/topics/chemistry/magnesium-oxide
   (Artículos y recursos académicos sobre el óxido de magnesio).

ENSAYO 2: REACCION MATALES DE HCL

RESUMEN: 

METODOLOGÍA:  

RESULTADOS: 

ANÁLISIS DE RESULTADOS: 

CONCLUSIONES: 

REFERENCIAS: 

ENSAYO 3: COMBUSTION DE MADERA

RESUMEN: 

METODOLOGÍA:  

RESULTADOS: 

ANÁLISIS DE RESULTADOS: 

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