Cuales son las Reacciones de precipitación. Ensayos Cualitativos.
Enviado por Mely Peña • 4 de Noviembre de 2015 • Prácticas o problemas • 1.321 Palabras (6 Páginas) • 336 Visitas
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE COAHUILA[pic 1][pic 2]
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
PRÁCTICA 4:
Reacciones de precipitación. Ensayos cualitativos.
Dra. Judith Amador Hernández.
EQUIPO 3.
PEÑA LUCIO ERICK MAURILIO
RIVAS MUÑOZ ARELI NEGUINAH
SALAZAR ESCOBEDO XIOMARA GUADALUPE
Marzo 2015
OBJETIVO
Que el alumno observe la formación de precipitados y la influencia sobre éstos de las propiedades óxido-reductoras de los elementos, el pH y la formación de complejos.
INTRODUCCIÓN
La precipitación es una operación eficaz y sencilla utilizada en el laboratorio para obtener sustancias insolubles, o muy poco solubles. Tiene lugar al mezclar dos disoluciones que contiene cada una, una especie reaccionantes de la reacción de precipitación. Si en el transcurso de la reacción la concentración de los reaccionantes llega a superar el producto de solubilidad correspondiente, se producirá la precipitación. Para poder explicar químicamente la formación de un precipitado en primer lugar se estudia el proceso inverso: Un sólido se disuelve cuando sus partículas, sean iónicas o moleculares, pasen a la disolución gracias a que las interacciones entre las moléculas o iones y el disolvente vencen las fuerzas de cohesión del soluto. A medida que esto ocurre las moléculas disueltas van aumentando en número y así van disminuyendo las distancias entre ellas, lo que aumenta la probabilidad de que se produzcan interacciones que dan lugar sólido. Cuando la velocidad de disolución se iguala a la de formación del solido se alcanza una situación de equilibrio, es lo que conoce como disolución saturada.
Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
Métodos gravimétricos: se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a analizar se convierte en un precipitado escasamente soluble; se filtra, se lava para eliminar impurezas, se convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en un producto de composición conocida y finalmente se pesa.
Métodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un precipitado. Es necesario añadir un indicador colorido que indique el punto final de la reacción.
Solubilidad: máxima cantidad de soluto que es posible disolver en un litro de agua. Cuando está expresado en mol/L se llama solubilidad molar (s), cuando se expresa en g/L o mg/L es solubilidad (S) .
OBSERVACIONES Y RESULTADOS
ENSAYO | RXNS OCURRIDAS | OBSERVACIONES |
A. Precipitación y óxido reducción | Hg2(NO3)2 +2 KCl → Hg2Cl2↓ + K2(NO3)2 | Precipitado blanco →color morado→ al agitar: color Amarillo tenue. |
Hg2Cl2 (s) + 2KMnO4 + 8H+ → 2HgMnO2 + 2KCl + 4H2O | ||
B. Precipitación y acidez | B.1.1 Cl- + HCH3COO → CH3COO- + 2HCl CaCl2 + 2HCH3COO → Ca(CH3COO)2 + 2HCl | No hubo precipitado en ningún caso. |
B.1.2 Cl- + HBO3 → BO3- + HCl CaCl2 + 2HBO3 → Ca(BO3)2 +2 HCl | ||
B.1.3 Cl- +H2O → OH- + HCl CaCl2 + +2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl | ||
B.2.1 SO42- + HCH3COO → CH3COO- + HSO4- ZnSO4 + 2HCH3COO → Zn(CH3COO)2 + H2SO4 | ||
B.2.2 SO42- + HBO3 → BO3- + HSO4- ZnSO4 + 2HBO3 → Zn(BO3)2 + H2SO4 | ||
B.2.3 SO42- +H2O → OH- + HSO4- ZnSO4 + 2H2O → Zn(OH)2 + H2SO4 | ||
C. Precipitación y complejos | C.1 Ag+ + Cl- → AgCl (s) | Turbio → se desvaneció lo turbio |
C.2 Ag+ + I- → AgI(s) | Amarillo tenue → se enturbió | |
C.3 Hg 2+ + 2I- → HgI2(s) | En el tercer caso la solución de KI no alcanzó y no se realizó esta parte del experimento. | |
C.4. Precipitación y extracción | 2AgNO3 + H2SO4 → Ag2SO4+ 2HNO3 Ag2SO4 + 2KCl(s) → 2AgCl↓ + K2SO4↓ | Se formaron dos fases: en la parte superior un color naranja y posteriormente sin color; la fase inferior de color negro con algunas burbujas blancas. |
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