Aplicaciones de fisicoquimica REACCIONES DE PRECIPITACIÓN. ENSAYOS CUALITATIVOS

Práctica No. 10

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN. ENSAYOS CUALITATIVOS

OBJETIVO: Que el alumno observe la formación de precipitados, la influencia de las propiedades óxido-reductoras de los elementos, el pH y la formación de complejos.

I.- OBSERVACIONES:

Parte A:

En la solución se formo un precipitado blanco.

Parte B1:

No precipito

Parte B2:

Se formo un precipitado blanco al agregar dos soluciones reguladoras (NaOH; Borato) ya que con el borato solo no se formo nada.

Parte C1:

Se formo una segunda fase superior blanca y un ligero precipitado blanco.

Parte C2:

Se formo una segunda fase superior amarillo verdoso. Al agregar NH3 se formo un precipitado amarillo/blanco, se formo en la parte superior de la disolución y cayo al fondo con un efecto como de nieve.

Parte C3:

Se formo una segunda fase amarillo verdoso  y un precipitado.

Parte C4:

El ligando de Ditizona se pega con la plata y forma el complejo. La Ditizona es insoluble en agua. Cambio la turbidez cuando lo agitamos; arriba estaba la fase acuosa y abajo la Ditizona. El complejo de plata con Ditizona es más estable que el precipitado.

II. CUESTIONARIO:

Preguntas previas al laboratorio:

1. Consulte el potencial normal para Hg22+ y MnO4-.

Hg22+(aq) + 2e− → 2Hg(l)  E°= +0.80

MnO4–(aq) + 2H2O(l) + 3e– → MnO2(s) + 4 OH–(aq) E°= +0.59

2. Realice los cálculos para preparar las disoluciones amortiguadoras siguientes: acetato de sodio /ácido acético pH = 4.7; borato de sodio /ácido bórico pH = 9.2; hidróxido de sodio pH =14.

pH=pKa*log[base/acido]

CH3COOH/CH3COO-  pH=4.7

4.7=4.75Log [CH3COOH/CH3COO- ]

4.7=4.75+Log CH3COOH/CH3COO-]

4.7=4.75

Na3BO3/ H3BO3    pH=9.2

9.2=9.2Log [Na3BO3/ H3BO3]

9.2=9.2Log[0.1/0.1]

9.2=9.2

El pH se convierte en la concentracion de la solucion cuando estas son soluciones amortiguadoras, se utilizan 50mL de el acido y 50mL de la base conjugada para una solucion de un litro siempre y cuando tengasn la misma molaridad.

3. Consulte la Ks de AgCl.

Ks= 10-9.7

4. Consulte la Kc para el complejo HgI42-.

Kc=

5. Realice los cálculos para preparar cada una de las disoluciones que utilizará

NaOH  1M

M=mol/L

mol=M*L

mol=(1M)(1L)

mol=1=40gr.

H2SO4   9N

N=M*a

M=N/a

M=9/2

M=3.5

mol=(3.5M)(1L)

3.5mol=[98gr/1mol]=343gr

Hg2(NO3)2 0.1 M

mol=(0.1M)(1L)

0.1mol=[524gr/1mol]=52.4g

Hg(NO3)2 0.01M

mol=(0.01M)(1L)

0.01mol=[324gr/1mol]=3.24gr

AgNO3 0.01M

mol=(0.01M)(1L)

0.01mol=[170gr/1mol]=1.7gr

AgNO3 0.1 M

mol=(0.1M)(1L)

0.1mol=[170gr/1mol]=17g

KI 0.01M

mol=(0.01M)(1L)

0.01mol=[167gr/1mol]=16.7gr

KCl 0.1M

mol=(0.1M)(1L)

0.1mol=[74gr/1mol]=7.4g

KCl 0.01 M

mol=(0.01M)(1L)

0.01mol=[74gr/1mol]=0.74gr

KMnO4 0.1N

N=M*a

M=N/a

M=0.1/1

M=0.1

mol=(0.1M)(1L)

0.1mol=[158gr/1mol]=15.8gr

Preguntas post-laboratorio

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