Etapa 4 Integradora Quimica 1

Estado Físico a temperatura ambiente Conductividad eléctrica Solubilidad en agua

Sólido Si Si

Sólido Si Si

Sólido No Si

Sustancia Tipo de enlace Tipo de Partículas

NaCl Iónico átomos

KNO3 Iónico moléculas

C6H12O6 Covalente moléculas

Universidad Autónoma de Nuevo León

Química 1

etapa 4

Actividad Integradora

Enlace Químico

1. Propiedades de los enlaces: iónico, covalente polar y covalente no polar.

* Enlace Iónico:

Ruptura de núcleo masivo.

Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.

Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.

Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.

Una vez en solución acuosa, son excelentes conductores de electricidad.

En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.

* Covalente Polar:

Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar

Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia.

Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.

Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.

Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares .

Enlace quíntuple: es la unión de 10

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