LOS GASES

LOS GASES

Ahora que hemos comprendido los conceptos de calor y temperatura, procederemos a

estudiar el comportamiento térmico de la materia. Para esto nos interesan tres cantidades

medibles: la presión, el volumen y la temperatura. Todas estas variables en conjunto, determinan el

estado de una determinada muestra de materia.

Al observar el comportamiento y propiedades de los gases, ¿Cuál

es la razón de que las sustancias en forma gaseosa sean más fáciles

de combinar para obtener nuevos compuestos?

Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las

propiedades que le permiten comportarse como tal.

En un gas las moléculas individuales están tan distantes entre sí, que las fuerzas de

cohesión que existen entre ellas por lo general son pequeñas. Sin bien es cierto que la estructura

molecular de diferentes gases puede variar en forma considerable, su comportamiento casi no se

ve afectado por el tamaño de las moléculas individuales. Se puede decir con bastante seguridad

que cuando una cantidad grande de gas está confinada en un volumen reducido, el volumen

ocupado por las moléculas todavía resulta ser una fracción minúscula del volumen total.

GASES: Son aquellas sustancias que se caracterizan porque sus moléculas se mantienen en

desorden, dotadas de alta energía y separadas por “grandes” distancias, la atracción intermolecular

es casi nula.

 CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES

Los gases se caracterizan por no poseer volumen ni forma determinada, es decir, que a

diferencia de los sólidos y los líquidos, ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene y

tienen las siguientes características:

a) Un gas está constituido por moléculas de igual tamaño y masa, pero una mezcla de gases

diferentes no.

b) Se le supone con un número pequeño de moléculas, así su densidad es baja y su atracción

molecular es nula.

c) El volumen que ocupa el gas es mínimo, en comparación con el volumen total del recipiente.

d) Las moléculas de un gas contenidas en un recipiente, se encuentran en constante

movimiento, por lo que chocan, ya entre sí o contra las paredes del recipiente que las

contiene.

35

ACTIVIDAD 2

1. Formar equipos de 4 integrantes, elaborar un colage con diferentes recortes de periódicos y

revistas donde se identifiquen algunos de los tipos de gases, por ejemplo: industriales,

medicinales, domésticos, entre otros.

2. Presentar en una plenaria el colage para su análisis y realizar los comentarios.

3. Mediante una investigación bibliográfica, el alumno identifica los conceptos de los gases, así

como las leyes que los rigen. Elabora un formulario que contengan las ecuaciones de los gases.

2.2. LOS GASES IDEALES

En realidad en la naturaleza no existe un gas ideal, sin embargo, hipotéticamente es útil

manejar el concepto para realizar cálculos matemáticos. Las características de un gas ideal como

ya se mencionaron con anterioridad son:

a) Un gas está constituido por moléculas de igual tamaño y masa, pero una mezcla de gases

diferentes no.

b) Se le supone con un número pequeño de moléculas, así su densidad es baja y su atracción

molecular es nula.

c) El volumen que ocupa el gas es mínimo, en comparación con el volumen total del recipiente.

d) Las moléculas de un gas contenidas en un recipiente, se encuentran en constante

movimiento, por lo que chocan, ya entre sí o contra las paredes del recipiente que las

contiene.

Una de las generalizaciones más útiles respecto de los gases es el concepto del gas ideal, cuyo

comportamiento

...