La Manera De Morir

PRÁCTICA Nº 2

ANÀLISIS INMEDIATO

1. ¿Qué se entiende por proceso químico? ¿Cómo se clasifican los procesos químicos?

Es un conjunto de operaciones químicas ordenadas a la transformación de unas materias iniciales en productos finales diferentes. Un producto es diferente de otro cuando tenga distinta composición, esté en un estado distinto o hayan cambiado sus condiciones.

Los procesos químicos pueden clasificarse en:

* INTERMITENTES O BATCH: En el proceso intermitente se introduce la alimentación al inicio del proceso, y todos los productos se extraen juntos tiempo después. No existe transferencia de masa en las fronteras del sistema durante el tiempo en que se realiza la alimentación y el tiempo en el que se extrae el producto

* CONTINUO: Las entradas y salidas fluyen continuamente durante el proceso.

* SEMIINTERMITENTES (SEMICONTINUOS O SEMIBATCH): Cualquier proceso que no es ni intermitente ni continuo.

* PROCESO EN RÉGIMEN PERMANENTE O ESTACIONARIO: Todas las variables del proceso (temperaturas, presiones, volúmenes, velocidades de flujo) no cambian con el tiempo, excepto, por fluctuaciones pequeñas alrededor de los valores promedio constantes.

* PROCESO TRANSITORIO: Cualquiera de las variables del proceso cambia con el tiempo.

2. ¿Cuál es el fundamento de la determinación cualitativa del carbono e hidrógeno?

La carbonización de un compuesto muestra la evidente presencia del carbono. Si este arde en el aire, puede suponerse que contendrá carbono e hidrogeno (hollín).

El método más seguro para determinar la presencia de carbono, consiste en la oxidación de la materia orgánica, mezclándolas con exceso de oxido cúprico , y calentándose la mescla, en un tubo de ensayo, muy seco, cerrado por un tapón, que deja pasar un tubo de desprendimiento, en estas condiciones, si la sustancia contiene carbono, se desprende anhídrido carbónico CO2, que enturba una disolución de agua de barita Ba (OH)2 formando un precipitado.

Si la sustancia contiene hidrogeno, se verán en las paredes del tubo unas gotitas de agua, que proceden de la oxidación de aquel elemento.

3. ¿Qué es punto de ebullición normal? ¿Qué métodos se emplean para su determinación?

El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilo pascales (1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión.

El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:

4. Por análisis elemental cuantitativo de un compuesto desconocido, se encontró que contenía 40,0% de C; 6,67% de H y 53,33% de O. Calcular su fórmula empírica y su fórmula molecular, si se sabe que su peso molecular es de 60 uma.

C=40.0%/12=3.33/3.33=1

H=6.67%/1=6.67/3.33=2

O=53.33%/16=3.33/3.33=1

Formula empirica CH2O

Formula molecular 12n + 2n + 16n=60  C2H4O2

30n=60

n=2

5. ¿Cuál es el fundamento de la determinación cualitativa de los halógenos?

La investigación cualitativa de la presencia de elementos presentes en sustancias orgánicas es de gran importancia para la identificación de una muestra desconocida y es básica para los posteriores ensayos de caracterización; en algunos casos proporciona una primera idea sobre la clasificación por su solubilidad y además, los posibles grupos funcionales que existen en el compuesto.

6. Explique: ¿Cómo podría separar una mezcla de azúcar-etanol-ácidoacético?

La

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