METODOS DE EXTINCION

METODOS DE EXTINCION

El fuego dentro del proceso industrial a formado parte importante en el desarrollo de las sociedades, en el ámbito doméstico se le encuentra vinculada a tareas de mejoramiento de la calidad de vida. El fuego fuera de control es un accidente con el continuamente debemos convivir. Es necesario por tanto conocer la naturaleza de este, sus métodos de extinción, los equipos en materia de control de incendios y aquellas herramientas que permitan un manejo eficiente de los recursos humanos y tecnológicos disponibles.

Básicamente los métodos de extinción tienden a anular las teorías del triángulo y tetraedro del fuego, los cuales son:

• Método por enfriamiento: Su objetivo es actuar contra el calor, bajando la temperatura y disminuyendo las emisiones de vapores y gases presentes en la combustión. Uno de los elementos más económicos y eficientes para lograrlo es el agua.

• Método por sofocación: Su objetivo es eliminar el oxigeno en la combustión, privando a los demás elementos de este. Esto se logra atraves de la aplicación de espumas.

• Método por segregación: El objetivo es aislar, eliminar, o dispersar el combustible presente en la combustión.

• Método por inhibición de la reacción en cadena: El objetivo principal es interrumpir la reacción en cadena mediante el uso de sustancias químicas inhibidoras.

El agua como método de extinción.

El 71% de la superficie del planeta esta cubierta por agua de los cuales el 68% es agua salada y el 3% es agua dulce. El agua experimenta una serie de cambios físicos que explican la existencia de su forma liquida, sólida y gaseosa, estando presente en ríos, vertientes subterráneas, lluvias, mares y océanos, vapor de agua atmosférico, glaciares y casquetes polares.

Una familia chilena de clase media consume mas de 1000 litros de agua al día, siendo un compuesto de fácil acceso y disponibilidad.

El agua es una sustancia química constituida por moléculas, representadas por la formula H2O. H2 representa a la molécula de hidrogeno la cual está presente en la naturaleza en estado gaseoso a presión y temperatura constantes, el O2 también se encuentra en estado gaseoso y la forma de definir esta ecuación química de formación de agua son dos volúmenes de hidrógeno gaseoso reacciona con un volumen de oxigeno gaseoso para originar dos volúmenes de agua en estado liquido.

La molécula de agua resulta de la unión por medio de enlaces (conexiones electrónicas) entre el átomo de oxigeno y cada átomo de hidrogeno. Los átomos están separados entre si por un ángulo de 105° lo cual le da a la molécula una geometría angular. Debido a la diferencia de fuerza el átomo de oxigeno atrae hacia si al electrón de cada átomo de hidrogeno. Esto tiene consecuencia que se generen cargas eléctricas parciales negativas y positivas, es decir presenta polos eléctricos. En la practica el agua tiene un alto grado y eficacia como disolvente sobre sustancias polares.

Por medio de la absorción de calor el agua entra en contacto con elementos de mayor temperatura produciéndose el enfriamiento que se será mayor cuando el agua se convierta en vapor, recordando que el agua se convierte en vapor a la temperatura de 100 °C aumentado su volumen en 1700 veces, por lo cual esta importante generación de vapor desplazara también el oxigeno.

Se debe efectuar un uso eficiente del agua, muy poco agua no lograra reducir y disipar las fuentes de calor, como un exceso de agua genera daños importantes a los inmuebles y estructuras. Con relación

...