Preparación de soluciones.

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Informe de laboratorio n°4

Preparación de soluciones

Química 006

Nombres:- Alarcón.

      -Carrasco.

      -Villagra.

Docente: Ximena.

Ayudante: Marcela.

Sección: 4.2

Fecha:    27 de Mayo del 2016.

Introducción

Antes de realizar el experimento se deben definir algunos conceptos que se utilizaran en el desarrollo del laboratorio. La disolución, el cual se puede definir como la mezcla de dos o más componentes hasta completar una mezcla perfectamente homogénea(2) .También debemos conocer el concepto de dilución es el procedimiento mediante el cual se prepara una solución menos concentrada a partir de una más concentrada, cuando se agrega ésta cantidad de disolvente la concentración cambia(1).

Al desarrollar los experimentos se deberán aplicar algunas unidades de concentración químicas y físicas las cuales son: %p/p, %p/v, %v/v. La unidad de concentración química que se utilizara será la molaridad (M).

Objetivos

• Aplicar técnicas de dilución y disolución.
• Calcular unidades de concentración químicas y físicas para el desarrollo del experimento.
• Conocer los componentes de algunas soluciones de uso clínico y como se preparan.

Procedimiento experimental

• Se masa un vaso precipitado, tarar y se masan 0,16 gr de KMnO4 (debido a la aproximación de los gr. que se obtienen en los cálculos), luego con la piseta se agrega agua destilada y se bate con la bagueta para diluir el soluto KMnO4 en el vaso. Una vez que esté diluido se limpia la bagueta con agua destilada de manera que caiga dentro del mismo vaso precipitado para no perder gr de soluto, después se vierte en el matraz aforado, si queda parte del soluto se vuelve a echar agua destilada las veces que sea necesario. Cuando el vaso precipitado no tenga nada del soluto, se termina de rellenar el matraz aforado con agua destilada hasta completar 100 mL, se tapa y batir para homogeneizar. Al llegar a ese volumen se procede a rotular el matraz con el nombre del soluto y su concentración.

• Masar un vaso precipitado, se tara y masar 0,45 gr de NaCl, se diluye con la bagueta agregando agua destilada con la piseta, cuando esté disuelto igualmente se limpia la bagueta con el agua destilada sobre el vaso para luego verter en el matraz aforado, si el vaso aún tiene restos de NaCl se vuelve a poner agua destilada en el vaso hasta que no quede soluto en el vaso. Posteriormente rellenar el matraz hasta completar 50 mL, tapar y batir la mezcla, luego rotular con nombre de la disolución y concentración.

• Se masa un vaso precipitado, tarar y se masan 2,64 gr de glucosa, luego se agrega una parte de la disolución de NaCl hasta diluir totalmente la glucosa en él, después verter la dilución en el matraz aforado, tapar, homogeneizar y rotular con el nombre de la dilución y concentración.

• Masar un vaso precipitado de 250mL y se tara, luego masar 3,25 gr de I2, tarar nuevamente y masar 1,25 gr de Kl. Por otro lado con la probeta medir 53,6 mL de etanol y verterlos en el vaso precipitado con I2 y Kl anteriormente masados. Por último agregar con una pipeta graduada 3,2 mL de agua destilada, batir con la bagueta hasta que la dilución homogenice. Rotular con nombre de la mezcla.

Resultados

Resultado: 0,158 gr de KMnO4, (ver anexo, cálculo 1).

Resultado: 0, 45 gr de NaCl, (ver anexo, cálculo 2).

Resultado: 2,64 gr de glucosa, (ver anexo, cálculo 3).

Resultado: 3,25 gr de I2, (ver anexo, cálculo 4a).

Resultado: 1,25 gr de KI, (ver anexo, cálculo 4b).

Resultado: 53,6 mL de etanol, (ver anexo, cálculo 4c).

Resultado: 3,2 mL de H2O, (ver anexo, cálculo 4d).

Resultado: 5 mL de NaClO comercial, (ver anexo, cálculo 5).

Discusión

Disolución Permanganato de Potasio en Agua:

La mezcla está compuesta por KMnO4 (permanganato de potasio) que es el soluto en agua como solvente, KMnO4 es muy soluble, ya que está formado por iones siendo K (-) y MnO4 (+), esto hace que se mezcle con las moléculas de agua, atrayéndose entre sí las cargas opuestas, el permanganato de potasio es muy utilizado disuelto en agua, debido a que éste posee propiedades oxidantes, forma un color violeta intenso en el agua. (3)

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