PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES DE ACIDO CLORHIDRICO 0,1000 N Y DE HIDROXIDO DE SODIO 0,1000 N

PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES _        DE ACIDO CLORHIDRICO 0,1000 N  Y DE

HIDROXIDO DE SODIO 0,1000 N

1.  OBJETIVO :

            1.- Preparar soluciones aproximadamente 0,1 N de HCl y de NaOH ( o más diluidas

          o más concentradas por  modificación apropiada de los procedimientos).

    2.- Determinar la relación de volúmenes de las soluciones de HCl y de NaOH.

    3.-  Estandarizar soluciones de ácido HCl e NaOH usando estándares primarios.

 II)  FUNDAMENTO TEORICO :

           Para preparar soluciones de HCl 0,1 N se diluyen ácidos de  mayor concentración, según la ley de dilución. El HCl concentrado tiene 37% de pureza en peso, s.p.= 1,19 y el peso molecular de HCl es 36,46; según estos datos el HCl concentrado tiene una normalidad aproximada de 12.

        Para valorar una solución de HCl se usa como patrón primario el Na2CO3 usando como indicador Anaranjado de metilo.

        Para preparar soluciones de NaOH 0,1 N se usa soluciones   de mayor concentración o NaOH en pellets.

            Para valorar soluciones de NaOH se usa como patrón primario a biftalato de potasio (KHC8H4O4), y usando como indicador la fenolftaleína. Es suficiente que una de las dos soluciones (HCl o NaOH) se valore con su patrón primario respectivo para valorar la otra usando el número de equivalentes de ambos.

III) REACTIVOS :

        -  HCl concentrado (37%)  G.R. ;  Densidad  1,19 g / mL    PM = 36,46

        -  NaOH  en pellets G.R.

        -  NaOH 50% (100 g NaOH en pellets con 100 g agua destilada)

        -  Biftalato de Potasio G.R.

        -  Na2CO3   G.R.

        - Anaranjado de Metilo (1 g / L alcohol 50 ª)

        - Fenolftaleína (1 g/ L alcohol 50ª)

IV) PROCEDIMIENTO

        PREPARACION DE HCl 0,1 N

        Se calcula el volumen de HCl concentrado (12 N) necesario para la preparación de un volumen determinado de una solución aproximadamente 0,1 N y luego se lleva a enrase con agua destilada del volumen determinado.

        Ejemplo :  Se desea preparar 1 000 mL HCl 0,1 N. ¿Cuántos mL de  HCl concentrado (12 N) se necesitará ?

                                         N1 * V1   =   N2 * V2

                                           1 000 * 0,1  =   12 * V2

                                                      V2  =   8,3 mL

        Por lo tanto para preparar 1000 mL HCl 0,1 N se toma 8,3 mL de HCl conc., se lleva a una fiola de 1000 mL y se afora. Otro ejemplo: deseo preparar 250 mL HCl 0,1 N. Cuantos mL de HCl conc. se necesita ?

                                        250 * 0,1  =  12 V2

                                                  V2  =   2,1 mL

Entonces para preparar 250 mL HCl 0,1 N se toma 2,1 mL de HCl conc., se lleva a una fiola de 250 mL y se afora con agua destilada.

     VALORACION DE HCl 0,1000 N

        Patrón primario: Na2CO3 peso equivalente = 53 g

                           53 g Na2CO3           ------  1000 mL  -----  1,0000 N

                          5,3 g Na2CO3     ------  1000 mL  -----  0,1000 N

                     0,0053 g Na2CO3    ------        1 mL  -----  0,1000 N

     En equivalentes:

                          1 mL HCl 0,1 N    =   1 ml Na2CO3  0.1 N

                          1 mL HCl 0,1 N    =   0,0053 g Na2CO3

                          40 mL HCl 0,1 N  =   0,2120 g Na2CO3

                         45 mL HCl 0,1 N   =  0,2385 g Na2CO3

        Para la valoración se sigue los siguientes pasos.

       1)        Pesar entre 0,21 y 0,23 g de Na2CO3 en balanza analítica.

       2)        Agregar 50 mL de agua destilada.

       3)        Agregar 3 gotas de indicador anaranjado de Metilo.

       4)        Titular con HCl  hasta el cambio de color del amarillo canario hasta amarillo

             anaranjado.

       5)        Calcular la normalidad con 4 cifras decimales, según fórmula (1).

        NOTA: Si se conociera la normalidad exacta de NaOH (Nb), entonces se procederá así: se toma 25 mL de NaOH (Vb) y se pasa a un Erlermeyer, se agrega 50 mL de agua destilada, se agrega 3 gotas de indicador fenolftaleína mediante se pone color grosella por último se titula con HCl hasta incoloro. Sea Va el número de mL de HCl gastado. Calcule la normalidad de HCl (Na) usando la fórmula (2).

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