Preparacion Y Estandarizacion De Soluciones

INTRODUCCION

En esta práctica de laboratorio se logro alcanzar la familiarización con las operaciones básicas de preparación y estandarización o normalización de las soluciones. Para una mejor compresión, se debe tener un manejo de los conceptos necesarios para comprender e interrelacionar, las diferentes formas de expresar la concentración de una solución.

OBJETIVOS

En el desarrollo de esta práctica de laboratorio se pretendía tomar cierta habilidad en la preparación de las soluciones a trabajar, teniendo en cuenta la valoración o titulación de esta. A su vez se puso en práctica conceptos como la Molaridad en la preparación de una solución, para hallar el volumen requerido para el soluto en la solución. Además el estudiante pudo aprender la valoración de una solución y la determinación de su concentración.

ANALISIS DE RESULTADOS

Primera parte:

En esta práctica nos correspondió preparar una solución de cloruro férrico (FeCl3) al 0.5M.

Para poder determinar el volumen con el cual debíamos trabajar tuvimos en cuenta el concepto de Molaridad el cual nos dice que por cada cantidad de soluto hay una unidad de volumen de solución.

M=(moles de soluto)/(1L de solucion)

Nos dieron 1m de FeCl3 y 2.14m FeCl3 y con esto hallamos la masa del soluto:

1 mol de FeCl3*(162.19g FeCl3)/(1 mol de FeCl3)=162.19 g FeCl3

2.14 mol de FeCl3*(162.19g FeCl3)/(1 mol de FeCl3)=347.08 g FeCl3

Después utilizando estas masas y una densidad de 1.02 g/ml encontramos el volumen de la solución.

D=m/v

Despejando

V=m/D

Para la masa de 162.19 g de FeCl3

V=(162.19 g FeCl3)/(1.02 g/ml)=159 ml de FeCl3

En litros es: 0.159 L de FeCl3

Para la masa de 347.08 g de FeCl3

V=(347.08 g FeCl3)/(1.02 g/ml)=340.27 ml de FeCl3

En litros es: 0.340 L de FeCl3

Luego hallamos la Molaridad

M=(1 m FeCl3)/(0.159 L FeCl3)=6.28 M

M=(2.14 m FeCl3)/(0.340 l FeCl3)=6.29 M

Y por ultimo para encontrar la cantidad de volumen con el cual trabajaremos en esta experiencia:

Vtotal=((M*V1)+(M*V2))/Vrecipiente

...