PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE HIDROXIDO DE SODIO

Reporte de laboratorio de química PRACTICA 11 “PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE HIDROXIDO DE SODIO PARTE1Y2”

Introducción. En esta práctica estuvimos trabajando en 2 partes, la primera consiste en revolver algunas sustancias y poder anotar las características y la reacción que hace en base a lo que se esta trabajando en la segunda parte se trabajo con NAOH donde con gotas de solución se tenia que llegar a su punto de neutralización poder quitándole el color que se avía formado la echarle unas gotas de fenolftaleína tornándose un color morado, el objetivo de esta practica es sus 2 partes fue la primera poder distinguirla reacción y trabajar con peso/peso, peso/volumen, y volumen /volumen, en la parte 2 seria poder llegar a su punto de neutralización de la sustancia que se avía formado y quitar el color que se torno con las gotas que se les proporcionaron.

 Método parte 1. Efectuar los cálculos necesarios para lograr la correcta preparación de cada una de las sustancias solicitadas por el instructor.                                                               1. Pesa 5 G de cloruro de sodio sobre un vidrio de reloj en la balanza granataria.             2. Depositar el solido en un vaso de precipitado de 250 ml, procurando no haya pérdida.                                                            3. Adicionar un poco de agua y agitar con cuidado hasta la disolución del cloruro aforar a la marca de 100 ml del vaso de precipitado con agua destilada.                                                  4. con el mismo procedimiento anterior preparar otra solución  utilizando 2 g de cromato de potasio.                                        5. Medir exactamente 25 ml de etanol en una probeta graduada. Pasar a un paso de precipitado de 250 ml, agregar un poco de agua destilada, agitar ligeramente y aforar a la marca de 100 ml. Anota las observaciones. 6. depositar aproximadamente 50 ml de agua en un vaso de precipitados. Medir  2 ml de acido sulfúrico concentrado utilizando una pipeta graduada. Agitar ligeramente y afora a la marca de 100 ml anotar las observaciones.  7.pesar en la balanza granataria un vaso de precipitados de 250 ml.

8. pesar 1 g de dicromato de potasio sobre un vidrio de reloj en la balanza granataria.             9. Depositar el dicromato en el vaso de precipitados. Adicionar un  poco de agua destilada y agitar hasta la disolución. Llevar a la balanza granataria y agregar lentamente y gota a gota agua destilada con una pipeta, hasta un peso total de 100g más el peso del vaso.                                                                     10. Repetir los pasos del 7 al 9 utilizando 5 gr de azúcar común (sacarosa).                

Método parte 2.  1. Prepara una solución que contenga 0.4 gr de NaOH en 100 ml de agua destilada en un matraz aforado.                                       2. Coloca 10 ml de solución de NaOH preparada en le paso anterior con una pipeta volumétrica en cada uno de los 4 matraces de 250 ml etiquetar cada uno del 1 al 4.                       3. Adicionar a cada matraz 5 gotas de solución del indicador de fenolftaleína al 1%.  4. Añadir a la bureta graduada una pequeña cantidad de la solución de HCL 2N, abriendo la llave para su purgado. (Desalojo de la burbuja del aire) a continuación llenar la bureta con la misma solución y aforar a cero.       5. Armar el dispositivo de titulación y agregar gota a gota la solución HCI 2N al matraz numero 1 agitar el matraz con movimiento circular. Observar el punto final de la titulación cuando, por adición con una gota de solución de HCI, toda la solución  del matraz pierda su color (punto de neutralización)  cuando menos por un tiempo no menor de 15 segundos (la solución vuelve ser alcalina por disolución del bióxido de carbono atmosférico.)                                                        6. leer en la bureta los ml de solución de HCI gastados en la neutralización y anotarlos.       7. Repetir el procedimiento en los matraces etiquetados con los números 2,3 y 4 registrar las lecturas de mililitros de solución de HCI  utilizado en cada una de las muestras y calcular su volumen promedio.

 Resultados y discusión parte 1. Pesamos 5. 00666 de cloruro de sodio, enseguida ya pesado lo depositamos en un vaso de precipitado le pusimos un poco de agua destilada hasta la marca de 100 ml agitándolo cuidadosamente cuando lo empezamos a revolver se diluyo el cloruro de sodio tornándose blanco.                                                Medimos al igual 2.0141 cromato de potasio lo depositamos en un vaso de precipitado le echamos agua destilada hasta la marca de 100 ml y cuando lo mezclamos se torno un color amarillo verdoso.                                                Medimos 25 ml de etanol e una probeta graduada lo pasamos a un vaso de precipitado le agregamos agua destilada asta la marca de 100 ml  cuando lo mezclamos empezó a oler muy fuerte e hizo burbujas ya que quedo en reposo.                                                                             Depositamos 50 ml de gua destilada en un vaso de precipitado y con una pipeta graduada medimos 2 de acido sulfúrico después le echamos el acido gota a gota en las paredes del vaso los agitamos a la marca de 100 ml y se puso un color blanco con burbujitas.                                                                            Pesamos un vaso de precipitado y su peso fue de 124.007 gr  después pesamos 1 gr de dicromato de potasio depositamos el gramo que medimos de dicromato en el vaso agregamos un poco de gua destilada  y agitamos hasta la disolución se puso un color anaranjado fuerte    después lo llevamos ala balanza y agregamos lentamente  agua destilada hasta que llega un peso total de 100 g mas el peso del vaso fue de 224.0921. Hicimos los mismos pasos pero ahora con 5 gr de azúcar común el vaso peso lo mismo y al final también quedo 224.0921 g  la única diferencia que el azúcar quedo blanco transparente y tardo un poco mas en diluirse la conclusión es que todas se diluyeron en cierto punto alguna cambiaron de color y en 3 vasos precipitados quedaron igual con burbujas y blanco transparente.                       Resultados y discusión parte 2. Preparamos una solución que contenía 0.4 gr de NaOH en 100 ml de agua destilada en un matraz. Colocamos 10 ml de solución preparada con una pipeta volumétrica en cada uno de los 4 matraces, enseguida enumeramos los matraces del 1 al 4.                                                       Adicionamos a cada uno de los 4 matraces 5 gotas de solución de fenolftaleína al echarle las gotas se torno un color morado fuerte.                     A la bureta graduada añadimos una pequeña cantidad de la solución para así purgarla (sacra el aire) después ya que hicimos esto llenamos la bureta con la solución de HCI y la pusimos en cero.                                                      Después en cada matraz  agregamos gota a gota la solución que echamos en la bureta hasta que llegara a su punto de neutralización (pierda su color) después ya que llegara a su punto de neutralización anotamos los ml que quedaron después de neutralizarlos y lo anotamos en la siguiente taba

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