PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y VOLUMETRÍA

Introducción

Cuando observamos las fórmulas químicas con las que ha sido fabricado cierto medicamento o una solución, podemos observar unidades las cuales muchas veces no comprendemos.

Como futuros Químicos Farmacéuticos, nuestro trabajo se basa en el manejo correcto de estos cálculos, y entender a la vez la importancia de estos y lo fatal que puede ser por ejemplo el error de 0,1ml más de x compuesto.

Algunas de estas unidades son Molaridad, %m/m, %m/v,%v/v, principalmente.

Para conocer un poco de estos conceptos decimos que:

• Disolución: Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.

• Dilución: La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución.

• Volumetría: Procedimiento de análisis cuantitativo que permite hallar la concentración de una sustancia.

• %m/m: Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución.

• %m/v: Masa de soluto dividida por el volumen de la disolución.

• %v/v: Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución.

Objetivos

• Identificar y comparar las propiedades de las soluciones para su posterior aplicación.

• Adquirir destreza en los cálculos y preparación de los diversos tipos de soluciones.

• Preparar soluciones de importancia biológica.

• Diferenciar los tipos de soluciones de interés biológico.

Hipótesis

• A partir de los cálculos se quiere obtener las disoluciones dadas como fin del trabajo.

• En el desarrollo tanto experimental como de cálculos se quiere llegar al resultado ideal y final.

• Trabajar con Molaridad no es complejo, solo hay que llevar un orden de datos.

Materiales y Métodos

• 2 Matraz vol. de 100 ml

• 2 Matraz vol. de 50 ml

• 1 Espátula

• 1 Piseta

• 1 Balanza analítica

• 1 Pipeta vol. de 10 ml

• 3 vasos precipitados de 50 ml

• 1 Probeta de 50 ml

• HCl conc.

• NaOH

• NaCl

Experimento N°1 : Preparación HCl a 0,1M

- A través del cálculo matemático se extrae con una pipeta 0,8ml de Ácido Clorhídrico de un frasco.

- Luego que tenemos nuestros 0.8ml HCl estos se agregan a un matraz de 100 ml previamente con agua. (40ml aprox. de agua)

- Se tapa y procede a agitar boca abajo.

La reacción formada, corresponde a nuestra solución de 100ml HCl 0,1M.

Experimento N°2: Preparación de 100ml NaOH 0,1M

- A través del cálculo matemático se obtienen los gramos de NaOH a utilizar en la reacción.

- Agregar los gramos de NaOH a un vaso precipitado, luego llevarlo a la pesa, con el tarado previo del vaso.

- Los gramos de NaOH se disuelven en agua (que no supere los 40ml) desvaneciéndose este gracias al movimiento realizado con la varilla de vidrio.

- Por ultimo en un matraz de 100ml se le agrega la solución (realizar un lavado del vaso precipitado con la piseta con agua destilada agregando esto al matraz, pero evitar pérdidas) aforando está a 100ml con agua.

Se tapa y procede a agitar boca abajo, obteniendo así nuestra solución NaOH.0,1M.

Experimento N°3 : Preparación 50ml Suero Fisiológico ( 0.90% m/v NaCl)

En un vaso precipitado previamente con 20ml aproximadamente de agua se le agrega una cantidad de 0,45g de NaCl, se disuelve.

Pasado el tiempo este desvanece.

Se

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