Quimica.

OBSERVACIONES ESTUDIANTE:

Se lleva a la llama una cinta de magnesio y se coloca en un tubo de ensayo con agua, agitamos; se mezcla formando una solución de color blanco y por ultimo colocamos 3 gotas de fenolftaleína, la solución cambio su aspecto a un color fucsia con esto se observar la cantidad de concentración de la base, reacciona la solución cambiando su color a fucsia comprobando que la sustancia con la que está en contacto es una sustancia básica.

Al calentar el tubo de ensayo con clorato de potasio este empieza a hervir liberando gas, introducimos en el tubo de ensayo una astilla de madera con un punto incandescente, se observa como ésta aumenta su intensidad por la presencia de oxígeno.

Cuando se introduce un clavo de hierro en el tubo de ensayo con sulfato cúprico CuSO_4, observamos que después de dejarlo en reposo el aspecto del clavo ha cambiado, perdió su color inicial convirtiéndose en un color rojo y también se observa que el clavo estaba disgregando.

Cuando se agregó unas gotas de ioduro de potasio KI_((ac),) en el tubo de ensayo con nitrato de plomo dos Pb(NO_3 )_(2(ac)), por efecto de la reacción química produce la formación de un precipitado de color amarillo intenso de yoduro de plomo (II). Al principio el precipitado está en suspensión, pero al cabo de un tiempo termina depositándose en el fondo del tubo de ensayo.

El producto quedo con un color blanco y el compuesto se ubicó en el fondo del tubo de ensayo

Al realizar el procedimiento el compuesto quedó un líquido de color blanco.

OBSERVACIONES PROFESOR:

Al colocar en el tubo de ensayo sodio, se le agrega una cantidad preciada de agua, se observa que la mezcla forma una sustancia de color blanco se desprende el hidrógeno y se forma el hidróxido de sodio, por último se le agrega fenolftaleína para observar la cantidad de concentración de la base, reacciona la solución cambiando su color a fucsia comprobando que la sustancia con la que está en contacto es una sustancia básica.

Al colocar mercurio en un tubo de ensayo, y luego sometiéndole al calor este libera oxígeno, esto se comprobó cuando introducimos en el tubo de ensayo una astilla de madera con un punto incandescente, se observa como ésta aumenta su intensidad por la presencia de oxígeno.

Al colocar una granalla de cinc en un tubo de ensayo con ácido sulfúrico (H_2 SO_4), se observa su reacción inmediata pues este metal cinc empieza a descomponerse y a liberar hidrogeno en forma de gas.

Al agregar nitrato de plata (Ag(NO_3)) en el tubo de ensayo con ioduro de potasio por efecto de la reacción química forma un precipitado de yoduro de plata que al cabo de cierto tiempo terminara depositándose en el fondo del tubo de ensayo.

Al hacer reaccionar el ácido clorhídrico y amoniaco, hemos observado que este es un proceso físico de cristalización que da como resultado un precipitado de cloruro de amonio que se encuentra en las paredes del tubo de ensayo.

ECUACIONES QUÍMICAS:

ESTUDIANTE:

Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2

2KClO3 + 2KCl (s) + 3O2 (g)

Fe(s) + CuSO4(ac) Cu(s) + FeSO4(ac)

2KI(ac) + Pb(NO3)2(ac) 2KNO3(aq) + PbI2 (s) ↓

PROFESOR:

+2 -2 +2 -2 +1 -2

Hg + O 2HgO 2Hg + O2

H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2

KI(ac) + AgNO3(ac) KNO3(ac) + AgI(s) ↓

+3 -1 (+5 -1)( -2 +1) +2 (-2 +1) -1 (+5 -1)

FeCl3 + NH4(OH) Fe(OH)2 + ClNH4

PRECIPITADOS:

ESTUDIANTE:

Liquido

Polvoriento

Líquido

Gelatinoso

Lechoso

Polvoriento

PROFESOR:

Líquido

Líquido

Gelatinoso

Lechoso

Polvoriento

CONCLUSIONES:

Una reacción química es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos), depende de la actividad química que tengan los elementos, esta será la reaccion ocurrida y el tipo de reacción

Al mezclar compuestos el resultado de la mezcla da distintas clases de precipitados

Algunos compuestos al ser sometidos a calor liberan oxígeno

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