Quimica.

Quimica

1.1

EL ATOMO ESTRUCTURA Y PROPIEDADES

Demócrito expreso la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamo átomos.

Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos, todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tiene igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de otro elemento.

La ley de las proporciones definidas de Proust, establece que muestras diferentes de un mismo compuesta siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa.

La ley de las proporciones múltiples, según esta ley si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro, mantiene una relación de números enteros pequeños.

La ley de la conservación de la masa la cual establece que la materia no se crea ni se destruye.

1. Los átomos de un mismo elemento son iguales (tamaño, peso y características). Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

2. Los átomos se unen entre si en proporciones definidas para formar compuestos (Teoría de Dalton)

3. La masa del átomo está concentrada en su núcleo, los electrones viajan en órbitas alrededor del núcleo. El núcleo tiene una carga eléctrica positiva; los electrones tienen carga negativa. La suma de las cargas de los electrones es igual en magnitud a la carga del núcleo, por lo que el estado eléctrico normal del átomo es neutro. (Teoría de Rutherford)

4.Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas (Dalton)

LA ESTRUCTURA DEL ATOMO.

Un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química, que los átomos están formados por partículas subatómicas:

* Electrones

* Protones

* Neutrones

1.2

ELECTRONES

Partículas con carga negativa, normalmente se encuentran en los átomos, sin embargo se les puede estudiar de manera individual, su masa es de (9.10939x10-28).

EL PROTON Y NUCLEO

Para que un átomo sea neutro debe contener el mismo número de cargas positivas y negativas, las cargas positivas de los átomos están concentrados en un conglomerado central del átomo, que llamamos núcleo.

Las partículas del núcleo qué tiene carga positiva reciben el nombre de protones, los protones tiene la misma cantidad de carga que los electrones, y su masa es de (1.67262x10-24).

EL NEUTRON

Chadwick llamo neutrones a las partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la de los protones (1.67493x10-24).

* Los protones y neutrones de un átomo están confinados en el núcleo, que es extremadamente pequeño, los electrones forman una “nube” alrededor del núcleo.

mismo número de cargas positivas y negativas, las cargas positivas de los átomos están concentrados en un conglomerado central del átomo, que llamamos núcleo.

Las partículas del núcleo qué tiene carga positiva reciben el nombre de protones, los protones tiene la misma cantidad de carga que los electrones, y su masa es de (1.67262x10-24).

EL NEUTRON

Chadwick llamo neutrones a las partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la de los protones (1.67493x10-24).

* Los protones y neutrones de un átomo están confinados en el núcleo, que es extremadamente pequeño, los electrones forman una “nube” alrededor del núcleo.

NUMERO ATOMICO, NUMERO DE MASA Y MASA ATOMICA

El numero atómico (Z) es el numero de protones en el núcleo de electrones, de manera que el numero atómico también indica el numero de electrones presentes en un átomo.

El número de masa (A) es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento.

Masa atómica: Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.

1.3

*La Ley Periódica, en la química, la ley establece que muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a recurrir de una manera sistemática con el número atómico creciente. Progresar desde los átomos más livianos a los átomos más pesados, ciertas propiedades de los elementos aproximadamente las intervalos regulares de 2, 8,18, y 32. Por ejemplo, el segundo elemento (helio) es similar en su comportamiento químico al décimo (neón), así como también al 18º (argón), el 36º ( criptón), el 54º (xenón) y el 86º (radón). La familia química llamó a los halógenos, a los compuestos del elemento 9 (flúor), 17 (cloro), 35 (bromo), 53 (yodo) y 85 (astatinae), es una familia sumamente reactiva.

*La clasificación más fundamental de los elementos químicos es en metales y no metales.

Los metales se caracterizan por su apariencia brillante, capacidad para cambiar de forma sin romperse (maleables) y una excelente conductividad del calor y la electricidad.

Los no metales se caracterizan por carecer de estas propiedades físicas aunque hay algunas excepciones (por ejemplo, el yodo sólido es brillante; el grafito, es un excelente conductor de la electricidad; y el diamante, es un excelente conductor del calor).

Las características químicas son: los metales tienden a perder electrones para formar iones positivos y los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos. Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o más electrones del primero al segundo.

*Propiedad de los metales

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