Reconoc De Cationes

LAB. Nº04 – ANALISIS DEL GRUPO III DE CATIONES

OBJETIVOS

- Obtener los cationes del grupo III.

- Reconocimiento de los cationes de este grupo mediante el analisis cualitativo.

- Comprobar como varia la solubilidad con el efecto salino.

FUNDAMENTO TEÓRICO

KLJKLJLJ

PARTE EXPERIMENTAL

1. RELACIÓN DE MATERIALES EQUIPOS Y REACTIVOS:

 08 tubos de ensayo

 01 gradilla

 01 piseta con agua destilada

 01 bagueta

 01 embudo de vidrio

 Papel de filtro

 Papel de tornasol

 1 vaso de vidrio (250 ml)

 1 pinza.

 Estufa eléctrica

REACTIVOS:

- Cloruro de amonio NH4Cl

- Hidróxido de amonio NH4OH

- Sulfuro de sodio Na2S

- Ácido clorhídrico HCl

- Sal de Bórax B4O7Na2

- Ácido nítrico HNO3

- Peroxido de sodio Na2O2

- Carbonato de sodio Na2CO3

- Cianuro férrico de potasio K4Fe(CN)6

- Clorato de potasio KClO3

- Acetato de amonio (NH4)C2H3O2

2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. La solución entregada contiene los cloruros de los metales del Grupo III, añada algunas gotas de NH4Cl (4 – 5), luego alcalinice la solución, en este momento tendrá una solución gelatinosa pardo-verduzca.

Y cambiará a un color oscuro ante la adición de Na2S, complete la precipitación. Filtre y deseche la solución pasante.

2. Lave el precipitado con una solución constituida por H2O destilada, 5 – 6 gotas de NH4Cl y 6 – 8 gotas de Na2S.

El lavado se realizará pasando la solución de lavado por el precipitado contenido en el papel de filtro sin sacarlo del embudo. Deseche la solución pasante.

3. El precipitado obtenido contiene: CoS, NiS, FeS, MnS, Al(OH)3, Cr(OH)3, ZnS, será pasado a un vaso con ayuda de 10 ml de HCl 1.2N agite el contenido del vaso y filtre.

Conserve la solución filtrada.

4. El precipitado en 3) está formado por: CoS, NiS; se divide en dos partes:

a. Reconocimiento de Cobalto

Con ayuda de un alambre de platino (o nicrón) y bórax se prepara una perla y se adhiere parte del precipitado a la perla, la cual adquiere un color azul tanto en llama reductora como en llama oxidante.

b. Reconocimiento de Níquel

Disuelva la parte restante del precipitado con unos 8ml de agua regia, alcalinice la solución si observa formaciones de azufre filtre, en caso contrario, agregue gotas de dimetilglioxima hasta la formación de un precipitado color rojo-cereza.

5. La solución filtrada de 3) es recibida en un vaso y contiene FeCl2, MnCl2, AlCl3, CrCl3, ZnCl2; alcalinícela con Na2O2 (sólido) luego agregue una pequeña cantidad de Na2CO3, agite suavemente el contenido del vaso, observe la formación de un precipitado. Caliente unos segundos, enfríe y filtre. Conserve la solución filtrada.

6. El precipitado obtenido en 5) está formado por: Fe(OH)3, MnO2.H2O, probablemente algo de Co(OH)3, Ni(OH)3, se divide en dos partes:

a. Reconocimiento de Fierro

Disuelva el precipitado en un vaso con gotas de HCl 12N, caliente unos segundos, enfríe. Diluya la solución con gotas de H2O destilada y pase esta solución a un tubo y agregue gotas de K4Fe(CN)6, observe el precipitado obtenido de color azul llamado “Azul de Prusia”.

b. Reconocimiento de Manganeso

Prepare la perla con Na2CO3 y algo de precipitado, caliente directamente en la llama luego retire la perla e incorpore cristales de KClO3 y siga calentando unos segundos, una perla de color verde nos indica la presencia de Manganeso.

7. La solución filtrada de 5) contiene NaAlO2, Na2CrO4, Na2ZnO2, acidifique la solución con HNO3 6N luego agregue unas gotas (4 – 5) de NH4Cl finalmente alcalinice la solución con NH4OH 15N. Caliente por unos segundos y observe la formación de un precipitado blanco gelatinoso. Filtre

8. La solución pasante contiene (NH4)2CrO4, Zn(NH3), acidifique con CH3COOH luego añada 10 – 12 gotas de (NH4)C2H3O2 hierva la solución unos segundos y observe la formación de un precipitado cuando añade gotas de BaCl2 a la solución. Enfríe y filtre.

9. La solución pasante contendrá Zn(C2H3O2)2 añada gotas de Na2S y observe un precipitado

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