Cationes II

INFORME DE ANALITICA

“Cationes Grupo II”

Integrantes:

Gustavo Correa

Claudio

Johanna Reyes

Docente:

Guillermo Aguiar

Clase:

436

INDICE

Introducción 3

Objetivos 4

Materiales 5

Desarrollo experimental 6

Conclusión 9

Bibliografía 10

INTRODUCCIÓN

Así como el primer grupo de cationes se caracterizó por la insolubilidad de sus cloruros, el grupo II tiene como reactivo precipitante el H2S en un medio ácido o solución de tioacetamida, la cuál se hidroliza de acuerdo a la siguiente reacción química:

CH3CSNH2 + 2 H2O  CH3COOH + NH3 + H2S

Para verificar la precipitación del grupo II es necesario tener en cuenta algunos factores como son:

a) La acidez ( concentración de iones hidrógeno)

b) La ionización de H2S

c) Las constantes del producto de solubilidad de los sulfuros del II y III grupos.

d) El efecto del ión común en el equilibrio del H2S y

e) La formación de sales básicas.

Los compuestos de estos metales se caracterizan porque precipitan como sulfuros con H2S o con solución de tioacetamida en medio ácido.

Ejemplo: Cu+2 + S-2  CuS(s)

OBJETIVO

• Separar de una solución los cationes del grupo II

• Identificar los cationes mediante reactivos específicos.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales:

Mecheros , rejillas y trípodes

Gradillas y pizetas

Papel filtro, porta embudos y embudos de vidrio

Varillas de pH

Pro-pipetas, cápsulas y crisoles de porcelana

Soporte universal y pinzas para vasos precipitados

Guantes desechables, antiparras y mascarillas

Pinzas para tubo de ensayo, tubos de ensayo

Centrífuga y tubos de centrífuga

Vasos precipitados de 50 mL y 250 mL

Pipetas graduadas de 5 mL y 10 mL

Matraces erlenmeyer de 250 mL

Reactivos:

Solución de CuSO4 1 M

Solución de Hg(NO3)2 1 M

Solución de Cd(NO3)2 1M

Solución de Bi(NO3)3 1M elmnitrato de bismuto que hay en el laboratorio tiene una masa molar superior a 1 kg/mol

Solución de HNO3 3 M

Solución de K2CrO4 0,1 M

Solución de HCl 6 M

Solución de NH3 6 M

Solución de Agua Regia ( HCl : HNO3 3 : 1 )

Solución de SnCl2 0,1 M

Solución de NaCN 1 M

Solución de NH4NO3 2 M

Solución de Tioacetamida 1 M

Solución de estanito de sodio

Solución de Hexacianoferrato II de Potasio 0,1 M

Agua destilada

DESARROLLO EXPERIMENTAL

CONCLUSIÓN

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