Solubilidad

OBJETIVO

• Clasificar las sustancias organicas de aucerdo a su solubilidad.

• Clasificar el compuesto desconocido ya analizado cualitativamente mediante la fusion sodica.

MARCO TEÓRICO

La solubilidad es un compuesto que se disuelve en un solvente se puede disolver máximo en una cantidad de solvente a una temperatura determinada. La máxima cantidad se denomina (solubilidad) del soluto a una temperatura dada y esta constituye una “solubilidad saturada”.

Cuando se llega a la solubilidad de un soluto este se determina como un fenómeno reversible el cual a la velocidad con que se disuelven las moléculas del soluto, estas se juntan de nuevo y forman una fase aparte en un proceso dinámico este fenómeno se conoce como “ equilibrio de solubilidad”.

Cuando hablamos de un soluto solido en equilibrio sus iones o moléculas se unen para precipitar como un sólido a la misma velocidad con que se disuelven.

Cuando la cantidad de soluto es menor a la solubilidad se denomina una “solución insaturada”. Cuando la solución se satura es posible seguir disolviendo soluto aumentando la temperatura de la solución. Una vez enfriada es posible tener una solución relativamente estable conocida como “solución sobresaturada”.

Estas soluciones no son del todo estables y cualquier cambio de temperatura o agitación mecánica se pueden desestabilizar liberando así el exceso de soluto en una fase aparte y formando cristales.

Grupo B (compuestos básicos)si la muestra es soluble en la solución NaOH se ensayara su solubilidad en NaHCO3 al 10%, clasificándose así en el grupo A1 si es posible, o en el grupo A2 si es insoluble.

Grupo A1 (ácidos fuertes) ácidos carboxílicos y anhídridos, polinitrofenoles, polihalofenoles, haluros de ácido, aminoácidos, nitroácidos, haloácidos, sulfonamida.se consideran ácidos fuertes aquellos protoliticos que en un determinado disolvente en concentraciones adecuadas se encuentra totalmente disociado. Además es conocido por que influye decisivamente en los procesos de protolisis ya que sus característica físico –químicas puedan condicionar las reacciones de transferencia del protón.

Grupo A2 (ácidos débiles) ácidos carboxílicos, anhídridos, fenoles, enoles, aminocaidos,nitrofenoles,amidas,aminofenoles,imidas,oximas,mercaptanos,tiofenoles,acidos aminosulfonicos, sulfonamidas, tímidas. Son ácidos o bases débiles el grado de disociación o fracción disociada de un ácido o base débil dependiendo

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