TEORIA DEL FUEGO

TEORIA DEL FUEGO

LECCION # 3

QUIMICA Y FISICA

DEL FUEGO

Como bomberos, encargados de combatir el fuego en el momento en que quiere hacer daño, debemos conocerlo, entender su comportamiento y los más simples principios fisicoquímicos que influyen en su evolución.

ATOMO

Partícula fundamental de la composición química, esta conformado por un núcleo el cual posee protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), alrededor del núcleo se mueven los electrones (carga negativa).

NUMERO ATOMICO

Representa el número total de protones que posee un átomo.

ELEMENTO

Es aquella sustancia formada por átomos de una sola clase ej Aluminio, Hidrógeno, Oxigeno.

COMPUESTO

Es toda sustancia formada por dos o más elementos en combinación química.

MOLÉCULA

Es la unidad química compuesta por uno o mas átomos El helio un átomo He, oxigeno dos átomos O2, Agua dos átomos H2O.

FORMULA QUÍMICA

Es la representación escrita de un compuesto, teniendo en cuenta el símbolo de cada elemento que lo compone y de un subíndice que indica el numero de átomos, ej el ácido sulfúrico H2SO4 posee 2 átomos de Hidrógeno, 1 de Azufre y 4 de Oxigeno.

PESO ESPECIFICO

Es la relación entre el peso de una materia, con el peso de un volumen igual de agua. La base de esto es asignar un valor de 1 al peso del agua a 4ºC (un centímetro cúbico de agua a 4ºC pesa un gramo).

DENSIDAD RELATIVA DE UN GAS

Es la relación entre el peso de un gas y el peso de un volumen igual de aire seco a la misma presión y temperatura. Se calcula con la siguiente formula:

Densidad relativa de un gas = peso molecular dividido por 29,

29 es el peso molecular del aire seco.

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ESTADOS DE LA MATERIA

SÓLIDOS LIQUIDOS GASES

Carbón, cuero, papel gasolina alcohol propano, natural

madera plásticos pintura, barniz acetileno, butano

VAPOR

SÓLIDOS LIQUIDOS

CONDENSACIÓN

Es el cambio de estado de una sustancia al pasar de vapor a líquido o sólido.

SUBLIMACIÓN

Paso de una sustancia del estado sólido al gaseoso, sin pasar por el estado liquido.

EVAPORACIÓN

Cambio de una sustancia de sólido o liquido a la fase de gaseoso o de vapor. El grado de evaporación de los líquidos, varía con su naturaleza química.

FUSION

Cambio de estado de una sustancia al pasar de sólido a líquido.

SOLIDIFICACION

Cambio de estado de una sustancia al pasar de liquida a sólido.

DESTILACIÓN

Es el proceso de separación en el cual un líquido se convierte en vapor y el vapor se condensa mas tarde a líquido.

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SUSTANCIA COMBURENTE

Sustancia Que por si misma puede por desprendimiento de oxigeno causar o contribuir a la combustión de otro material.

SUSTANCIA OXIDANTE

Es la que contiene un átomo o grupo atómico que en una reacción de oxidación gana electrones. El Oxigeno, Peroxido de Hidrógeno.

IGNICIÓN

Es el fenómeno que inicia la combustión auto alimentada. Podemos hablar de ignición provocada y auto ignición.

IGNICIÓN PROVOCADA

Es aquella producida por la introducción de una llama externa, chispa o brasa.

AUTO IGNICIÓN

Es aquella que no necesita de un foco externo para producirse.

SAPONIFICACION

Reacción o proceso químico que se produce generalmente en las grasas calientes al añadirles una sustancia álcali, formando sales sódicas.

VISCOSIDAD

Resistencia que presenta un líquido a ser fluido.

DENSIDAD RELATIVA DE UN GAS

Es la relación entre el peso de un gas y el peso de una cantidad igual de aire seco y a la misma temperatura y presión.

Todo vapor con densidad relativa menor que uno, en iguales condiciones de temperatura, tiende a subir.

Cualquier vapor con densidad relativa mayor que uno, en iguales condiciones de temperatura, tiende a bajar.

DENSIDAD RELATIVA DE UN LÍQUIDO

Es la relación entre el peso de un liquido y el peso de igual cantidad de agua el Un liquido con densidad relativa menor de uno flota en el agua, a menos que sea soluble en ella.

Un líquido con densidad relativa mayor de 1 deja que el agua flote por encima de él.

INDICE DE EVAPORACIÓN

Es la velocidad con la que un líquido pasa a estado gaseoso o vapor, a una temperatura dada.

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REACCION QUÍMICA

Es la acción mutua entre dos o mas sustancias reaccionantes, que producen cambios químicos para poder transformarse en otra sustancia llamada producto el S + O2 + calor = SO2.

REACCIONES EXOTÉRMICAS

Son las reacciones que cuando se efectúan liberan energía (calor) debido a que el producto tiene menos energía, que los materiales reaccionantes.

REACCIONES ENDOTERMICAS

Son aquellas reacciones donde hay absorción de energía (calor) puesto que el producto contiene más energía que los materiales reaccionantes.

COMBUSTIÓN

Es una reacción química mediante la cual en condiciones especiales, una sustancia combustible, interactúa con un oxidante o comburente dando como resultado el desprendiendo de calor y a menudo luz.

COMBUSTIÓN SEGÚN LA VELOCIDAD

LENTA se presenta una generación lenta de calor que es poco sensible y no hay desprendimiento de luz ej. Respiración degradación de basuras.

RAPIDA hay desprendimiento de calor sensible y presencia de luz el la combustión de un cigarrillo.

INSTANTÁNEA hay desprendimiento súbito de luz y de calor el, las explosiones.

La velocidad de combustión depende de varios factores como:

- Clase de combustible

- Superficie expuesta o no al aire

- Cantidad e intensidad de calor

- Condiciones atmosféricas

- Contenido de humedad en el material

- Condiciones de las corrientes de aire

INFLAMABILIDAD

Es la facilidad con que un material puede arder tanto espontáneamente, como por exposición a altas temperaturas (auto ignición), como por contacto con chispas o llamas.

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RANGO DE INFLAMABILIDAD

Concentraciones máximas y mínimas en las que un gas o vapor mezclado con el aire puede entrar en combustión. Esta comprendido entre Limite Superior de Inflamabilidad (LSI) y Limite Inferior de Inflamabilidad ( LII).

LIMITE SUPERIOR DE INFLAMABILIDAD

Es la mezcla o porcentaje máximo de vapor en el aire de un recinto cerrado necesarios para que se de una explosión al aplicarse una fuente de ignición.

LIMITE INFERIOR DE INFLAMABILIDAD,

Es la mezcla o porcentaje mínimo de un gas en el aire de un recinto cerrado, para que se pueda dar una explosión, al aplicar una fuente de calor.

MEZCLA RICA

Es la mezcla de un vapor o gas inflamable con el aire, pero que su concentración es mayor que el limite superior de inflamabilidad. Hay mucho combustible para que pueda arder.

MEZCLA POBRE

Es la mezcla de un vapor o gas inflamable con el aire, cuya concentración es menor que el limite inferior de inflamabilidad. Hay mucho oxigeno para que pueda arder.

MEZCLA INFLAMABLE

Es la concentración adecuada de un gas o vapor en el aire para que pueda arder.

PRINCIPIOS DE INFLAMABILIDAD

Los siguientes son los principios fundamentales de la protección contra incendios:

1 Para que se de la combustión necesitamos de un Oxidante, un combustible y una fuente de ignición.

2 Para inflamar o permitir la propagación de las llamas, se debe calentar el combustible hasta su temperatura de ignición provocada.

3 La combustión posterior depende del calor que las llamas devuelven al combustible pirolizádo o vaporizado.

4 La combustión continuara hasta que:

-A Se consuma el material combustible

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-B La concentración del producto oxidante es baja y no permite la combustión

-C Haya suficiente calor eliminado como para impedir que continúe la pirolisis.

-D La utilización de químicos inhiba las llamas o la temperatura de tal forma que impida reacciones posteriores.

LLAMA

Es la combustión de un gas o vapor en el aire, acompañado de luminosidad. Se compone de tres partes o zonas:

Zona Oxidante o calorífica.

Zona media o luminosa

Zona de destilación o fría

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