Tiro parabolico.
Enviado por Linda Azalia Olaguibel • 17 de Mayo de 2016 • Tareas • 1.282 Palabras (6 Páginas) • 210 Visitas
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“UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON”
Preparatoria 2
“1PPA_E3
Identificación de ácidos y bases mediante un indicador de origen natural”
Integrantes
1828869 RETA CONTRERAS DULCE MONTSERRAT
1801803 ROBLES LLANAS ESTEFANIA
1811469 ROBLES OLAGUIBEL CESAR FIDEL
Maestro: Martha Liliana.
Grupo: 117
Materia: Química 2.
Semestre enero-junio 2016
06 de mayo del 2016 monterrey nuevo león
Introducción:
Un método que se usa para determinar el pH en soluciones es mediante los indicadores acido-base. Estos indicadores son colorantes que cambian de color según el pH del sistema. Algunos son sintéticos, y otros naturales de origen vegetal. Con la presente actividad, podrás obtener un indicador y con este clasificar como acido o base, diversas sustancias.
Cada indicador adquiere un color en una solución acida y otro diferente en una solución básica. Por ejemplo, el papel tornasol es rojo en una solución acida y azul en solución básica. Otro recurso es el papel hidrión, que presenta una gama e viraje de color para determinar el pH en un escala del 1 al 14.
Existen sustancias en algunos productos naturales, que se pueden emplear como indicadores acido-base, como el jugo de uva, extractos de col morada, el arándano, las hojas de rábano, el betabel, y de pétalos de algunas flores.
Desarrollo procedimental:
En esta práctica se puso en contacto el papel hidrión con cada una de las siguientes soluciones: limpiador casero líquido, leche, limonada, vinagre y leche de magnesio. La maestra nos dio 5 tiras de hidrión para poner en contacto con cada sustancia y saber el PH aproximado, para saber su PH teníamos otro papel hidrión pero venían el cambio de color por escala y así es como sacamos el PH aproximado. Después de saber su PH se introdujo fenolftaleína que hace que las sustancias cambien de color y así observamos el color obtenido con la fenolftaleína y algunos productos como el limpiador casero líquido y la leche de magnesia cambiaron de color de rosa claro (limpiador) a fiusha y de color blanco (leche de magnesia) a rosa claro y los demás elementos no cambiaron de color ya que no eran elementos básicos.
Y así es como hicimos la práctica de laboratorio de la etapa 3.
Soluciones de prueba | pH aproximado de acuerdo con la escala de colores del papel hidrión | Color observado de acuerdo con la escala de colores del indicador con fenolftaleína |
Limpiador casero liquido | 13 | Fiusha |
Leche | 7 | No cambio |
Limonada | 3 | No cambio |
Vinagre | 3 | No cambio |
Leche de Magnesia | 10 | Rosa claro |
Conclusiones:
Dulce Montserrat:
Los indicadores cambian de color depende si es base o acido, se practicó con un limpiador casero, leche, limonada, vinagre y leche de magnesia, en el cual los indicadores cambiaron de diferentes colores indicando si son base o acido. Después se le introdujo fenolftaleína dependiendo el pH que contenían cambiaban de color a fiusha o color rosa claro.
Estefania Robles: en esta práctica de laboratorio vimos más detallado el tema de ácidos y bases me gusto más porque era práctica interesante y muy fácil gracias a la práctica supe más sobre las bases y los ácidos. Lo que usamos en esta práctica fueron sustancias comunes que nosotras ya sabemos y para mí se me hiso más fácil entenderlo. Vimos que cada sustancia tiene diferente PH y es así como sabemos si es un ácido o una base.
Cesar Fidel Robles: En esta práctica de laboratorio aprendimos a identificar ácidos y bases, aprendimos a usar indicadores de pH como son el papel hidrion y la fenolftaleína, también aprendimos a determinar el pH de soluciones de uso casero como la limonada, limpiador casero, leche, vinagre, leche de magnesia.
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