Trabajo Colaborativo De Termo Dinamica

TERMODINAMIA

TRABAJO COLABORATIVO

GRUPO 201015_118

SERGIO ANTONIO zapata

Tutor:

VICTORIA GUTIERREZ

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

UNAD 2011.

INTRODUCCION

La segunda ley de la termodinámica establece cuales procesos de la naturaleza pueden ocurrir o no de todos los procesos exotérmicos (liberan calos) endotérmico (absorben calor) permitidos por la primera ley.

La segunda ley de la termodinámica, que se puede enunciar de diferentes formas equivalentes, tiene muchas aplicaciones prácticas. Desde el punto de vista de la ingeniería, tal vez la más importante es en relación con la eficiencia limitada de las máquinas térmicas. Expresada en forma simple, la segunda ley afirma que no es posible construir una máquina capaz de convertir por completo, de manera continua, la energía térmica en otras formas de energía.

En este trabajo cada estudiante realizo un mapa conceptual de manera individual de la lectura de los principales conceptos de la segunda ley de la termodinámica y además realiza en forma grupal e individual seis ejercicios de aplicación a esta unidad.

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL.

Realizar la trasferencia de conocimiento adquirido en la Unidad 2 en lo referente a la Segunda Ley y los ciclos de aplicaciones de la Termodinámica mediante el desarrollo del trabajo colaborativo propuesto.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

1. Elaborar un mapa conceptual con los principales conceptos de termodinámica de la unidad dos.

2. Resolver las seis preguntas planteadas con base a el conocimiento adquirido en la Unidad 2..

3. Presentar el trabajo colaborativo conforme a la guía de actividades propuesta.

MAPAS CONCEPTUALES

EJERCICIOS

1.- La eficiencia de un ciclo es 0.39 y el calor cedido a la fuente de temperatura menor es 15300 kcal. El calor que recibe de una fuente de mayor temperatura, en kilocalorías, es.

Para una máquina térmica, la eficiencia está dada por:

Por medio del balance de energía, el trabajo suministrado por el ciclo se expresa como:

Reemplazando la ecuación (2) en la ecuación (1):

Despejando

El calor suministrado por la fuente de mayor temperatura es:

2.- Un gas que tiene 3.8 moles y se encuentra a 39.7 kPa se expande isotérmicamente ocasionando un cambio en su entropía de 14.6 J/K. La presión final de este gas, en kPa, es:

Datos: = 14.6J/K

n= 3.8mol

P1 = 39.7Kpa

P final=

∆S = n.R.Ln P1 /P2 despejando se obtiene

La presión final del gas es de 85.6Kpa ya que al expandirse la presión aumenta en el sistema

3.- Un aire tiene una relación de compresión, r, de 2.9. La eficiencia de un ciclo de Otto se mide con la fórmula

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