Electrolisis ensayos gratis y trabajos
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Electrolisis
Electrólisis Diagrama simplificado del proceso de electrólisis. La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad. La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación. Electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir rotura. El proceso electrolítico consiste en lo siguiente. Se disuelve una sustancia en un determinado disolvente, con el fin de
Enviado por deuschland2006 / 930 Palabras / 4 Páginas -
Proceso Bayer Y Proceso Electrolisis Para Obtención De Aluminio
Proceso Bayer El proceso Bayer se basa en la variación de solubilidad en soda caústica, que experimenta el óxido de aluminio hidratado con la variación de temperatura y concentración de caústica, esto como consecuencia de las propiedades anfóteras del hidróxido de aluminio. En el proceso se plantean básicamente dos estados de equilibrio: • Primer equilibrio: Se favorece a alta temperatura y alta concentración de NaOH. Se produce la disolución de los hidratos de alúmina de
Enviado por miguelmarianom / 432 Palabras / 2 Páginas -
Electrolisis
Electrolisis ¿Qué sucede? El agua es un compuesto formado de dos elementos, H y O (hidrógeno y oxígeno). La fórmula molecular del agua es H2O. Al aplicar energía en forma de electricidad se separan ambos elementos: Alrededor del polo negativo se forma hidrógeno: H2 Alrededor del polo positivo se forma oxígeno: O2 La reacción química que tiene lugar es la siguiente: 2 H2O 2 H2 + O2 ¿Qué verás? Verás mayor desprendimiento de burbujas
Enviado por dante310 / 952 Palabras / 4 Páginas -
Electrólisis Del Agua
Colegio San Nicolás de Myra Departamento de Ciencias Química Electrólisis del agua Sebastián Carracedo Camila Talgham Nicolás Monsalve Rodrigo Valenzuela Matías Cárdenas IIIoA y IIIoB Fecha de entrega: 18/04/2012 Profesor: Manuel Rivas ÍNDICE: 1.- Introducción 2 2.- Marco teórico 3-5 3.- Hipótesis 6 4.- Montaje 7 5.- Resultados 8 6.- Análisis de Resultados 9-10 7.- Conclusiones 11 8.- Bibliografía 12 (Nuestro equipo científico) INTRODUCCIÓN: Los fenómenos naturales que nos rodean siempre han despertado inquietudes y
Enviado por scm.95 / 3.612 Palabras / 15 Páginas -
Electrolisis Del Agua
Liceo de Aserrí Feria científica Alumno: Andrés López R. Sección: 8-8 Año: 2012 Objetivo General: Demostrar mediante un experimento científico el proceso de la electrólisis de agua. Mostrar la descomposición del agua en sus elementos componentes. Objetivos específicos: Conocer que sucede cuando la electricidad tiene contacto con el agua. Aprender acerca de la poca auto ionización y que efectos tiene sobre el proceso de electrólisis del agua. Conocer en que beneficia los electrolitos como la
Enviado por 116700752 / 2.841 Palabras / 12 Páginas -
Pilas Y Electrolisis
Pilas y Electrólisis; ¿En que influyen en mi vida? Introducción Todos hemos utilizado aparatos eléctricos que sean portátiles, es decir, que no tengan un enchufe o conector que sea necesario que el objeto se quede cerca de éste; pueden ser portátiles gracias a las pilas, que almacenan energía eléctrica, necesaria para poder funcionar. Las pilas se han vuelto casi indispensables para el hombre común, un ejemplo muy claro es el uso de los celulares, millones
Enviado por chivaking619 / 1.135 Palabras / 5 Páginas -
Practica Electrolisis
OBJETIVOS 1. Conocerá el aparato de Hoffman para la electrólisis del agua. 2. Cuantificará la carga eléctrica implicada en la electrólisis del agua, así como el volumen de las sustancias producidas en los electrodos. 3. Determinará el rendimiento de la reacción. 4. Determinará experimentalmente el valor del número de Avogadro. INTRODUCCIÓN En la conducción electrolítica, la carga eléctrica es transportada por iones, y no ocurrirá a menos que los iones del electrólito puedan moverse
Enviado por rica_02 / 993 Palabras / 4 Páginas -
Electrolisis
1. Diga en qué consiste: a) Un proceso electrolítico: Es un proceso en el cual se emplea una corriente eléctrica a través de dos electrodos para producir una reacción química dentro de una disolución. b) Un proceso electroquímico: Es un proceso en el que se relacionan la electricidad y las reacciones químicas; un proceso electrolítico es un proceso electroquímico. Dé dos aplicaciones cotidianas de cada uno de los procesos anteriores. PROCESOS ELECTROLÍTICOS 1) Los procesos
Enviado por jorsupremo1 / 499 Palabras / 2 Páginas -
Electrolisis
Materiales: • 4 pilas grandes (“D”). • 1 metro de cable paralelo. • 2 carbones de pila. • ¼kg de Sal. • 2 ampolletas de linterna de 2,5 o 2,8 volt. • Huincha aisladora. Procedimiento: Primero se divide el cable paralelo, se pelan los extremos de ambos cables, uniendo uno de los extremos de cada cable con un carbón de pila. Juntamos las 4 pilas grandes (“D”) y las fijamos con huincha aisladora. Uno de
Enviado por NataliaAndrea07 / 364 Palabras / 2 Páginas -
Electrolisis
La electrólisis o electrolisis1 es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación). Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo
Enviado por gerardo1998 / 835 Palabras / 4 Páginas -
La Electrolisis
Tema: Electrolisis Autor: Robert Daza Introducción: escogí este tema ya que es muy interesante como una pequeña cantidad de electricidad puede producir tantos cambios en la composición química y la parte física del agua, estos cabios pueden ser tales como que estos elementos por si solos son combustibles y cuando se combinan se pierde esta propiedad. Antecedentes: consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de sustancias ionizadas como es el agua (H2O) Desarrollo: La
Enviado por sebastiandaza / 381 Palabras / 2 Páginas -
Obtencion De Aluminio Por Electrólisis
Antecedentes El alumbre y los compuestos de aluminio eran conocidos desde tiempos muy remotos, lo conocían los griegos y los romanos, estos últimos llamaron alumbre a toda sustancia de sabos astringente. Geber en el siglo VIII, enseñó a purificarlo y a calcinarlo. Paracelso, diferenció el alumbre vitrio y dijo que su base era un óxido y que no era cal. Marggraf, demostró en 14, que no se trata de cal, sino de tierra especial. Chaptai
Enviado por chaniza / 1.438 Palabras / 6 Páginas -
Generador De Hidrógeno A Partir De Electrolisis
GENERADOR DE HIDROGENO A PARTIR DE ELECTROLISIS El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno (H20). El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre. Se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96.5% del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen e. 1.74%, los depósitos subterráneos (acuíferos), los glaciares continentales suponen el 1.72% y el restante 0.04% se
Enviado por kornflakez / 896 Palabras / 4 Páginas -
Electrolisis
Electrólisis La electroquímica estudia las leyes de interacción y correlación entre los fenómenos químicos y los eléctricos. El campo de la electroquímica puede dividirse en dos grandes secciones. Una se refiere a las reacciones químicas que se producen mediante una corriente eléctrica, llamada electrólisis; la otra se refiere a las reacciones químicas que producen una corriente eléctrica, este proceso se verifica en una celda o pila galvánica. Electrólisis.- Es el proceso de disgregación de una
Enviado por Lugnaf / 278 Palabras / 2 Páginas -
Electrolisis
1La convivencia social, necesidad de la condición humana El hombre es una de las pocas especies que ataca y destruye a sus congéneres. Por eso el ser humano debe aprender y debe ser enseñado a no agredir ni psicológica ni físicamente a los otros miembros de su especie. La agresividad es natural en el hombre. Pero el hombre puede y debe aprender a convertir la fuerza de la agresividad en fuerza para el amor, y
Enviado por Ferchachivita / 425 Palabras / 2 Páginas -
La electrólisis
La electrólisis es uno de los procesos electroquímicos más importantes, en el cual el flujo de una corriente eléctrica a través de una porción de materia, genera cambios químicos es ésta. Dichos cambios o reacciones químicas no se producen en ausencia de una fuente de energía eléctrica y todo el proceso sucede en un dispositivo denominado celda electrolítica. Una celda electrolítica es un dispositivo similar al empleado para determinar si una solución es o no
Enviado por katytolove / 238 Palabras / 1 Páginas -
Electrolisis Del Agua
El agua en condiciones atmosféricas, 1 atm y 25 ºC, no se descompone de manera espontánea (energía libre de Gibbs = 474,4 kJ) para formar H2(g) y O2(g). Si embargo, esta reacción se puede inducir en una celda electrolítica como se muestra en la figura anterior. Pero cuando los electrodos se sumergen en agua pura y se conectan a la batería no sucede nada porque no hay suficientes iones (recordemos que a 25 ºC [H+]
Enviado por astridyluis / 385 Palabras / 2 Páginas -
Electrolisis
INTRODUCCION Ciertas sustancias, (ácidos, hidróxidos, sales y algunos óxidos metálicos disueltos o fundidos) son conductores de electricidad al mismo tiempo que se descomponen al paso de la corriente eléctrica, estas llamadas electrolitos. A tal fenómeno se le denomina electrólisis y constituye fundamentalmente un proceso de oxidación reducción que se desarrolla "no espontáneamente" es decir, un conjunto de transformaciones que implican un aumento de energía libre del sistema, y por ende, requiere para su realización el
Enviado por Loscar2003 / 2.212 Palabras / 9 Páginas -
Electrolisis
Electrólisis La electrólisis o electrolisis1 es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Proceso Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo. Aplicaciones de la electrólisis • Producción de aluminio, litio, sodio, potasio y magnesio. •
Enviado por j.l.macias.m / 540 Palabras / 3 Páginas -
Electrolisis
ecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). El volumen de hidrógeno generado es el doble que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos. La electrolisis de agua pura requiere una
Enviado por obdulio1999 / 208 Palabras / 1 Páginas -
Pilas Eléctricas, Corrosión Y Electrolisis
2. Pilas eléctricas o celdas voltaicas La electroquímica es una rama de la química. Surgió por el fisiólogo Luigi Galvani. Él, mediante experimentos interpreto la “electricidad animal” y explicó que las contracciones musculares tenían su origen en la electricidad producida por las fibras nerviosas. Galvani llegó a la conclusión de que las contracciones tenían su origen en la electricidad producida por las fibras nerviosas. Algunos años después Alessandro Volta le interesaron las observaciones de Galvani
Enviado por VianeyPT / 2.081 Palabras / 9 Páginas -
Se descubrió el fenómeno de la electrólisis
Se descubrió el fenómeno de la electrólisis (ruptura de un compuesto mediante el uso de energía eléctrica). Impulsó un salto hacia delante en el descubrimiento de nuevos elementos. 1817 | Johann Dobereiner hizo observaciones especificas sobre el peso atómico del estroncio, el calcio y del bario 1829 | Se descubierto los elementos suficientes para que el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner pudiera observar que había ciertos elementos que tenían propiedades muy similares y que se
Enviado por manueljose8A / 339 Palabras / 2 Páginas -
Electrolisis
Electrólisis Saltar a: navegación, búsqueda La electrólisis '1 es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación). Índice 1 Historia 2 Proceso 2.1 Electrólisis del agua 2.2 Electrolisis del ácido clorhídrico diluido 2.3 Aplicaciones de la electrólisis 3 Véase también 4
Enviado por maurigc116730431 / 943 Palabras / 4 Páginas -
ELECTROLISIS DEL AGUA
ELECTROLISIS DEL AGUA POR TEORIA: La electrólisis del agua consiste en un proceso electroquímico en el cual el agua se divide en Hidrógeno y Oxígeno. La electrólisis consiste en pasar corriente eléctrica por medio de dos electrodos, un cátodo que es el negativo y un ánodo que es el positivo. Al someter a la sustancia ala corriente ambos electrodos presentaran desprendimiento de gases, por el cátodo se desprende el gas Hidrógeno, mientras que por el
Enviado por kateline / 516 Palabras / 3 Páginas -
La Electrolisis
“Año del Centenario de Machu Picchu para el mundo” COMPLEJO EDUCATIVO LA CATÓLICA “GEM” LA ELECTRÓLISIS Profesor : Gustavo Condori Arce Alumna : Monago López Roxana Grado : 4to Pilcomayo – Huancayo 2011 Separando el Agua ( H2O ) - Electrólisis El Agua es un elemento químico formado por dos gases: hidrógeno y oxígeno. Cada molécula de agua tiene dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. H2O es la fórmula química de una
Enviado por wryber / 635 Palabras / 3 Páginas -
Leyes de Faraday sobre la electrólisis
Físico y químico británico, Faraday es conocido, sobre todo. Por las aportaciones en el campo de la electroquímica. Fue el descubridor de la inducción y del efecto que lleva su nombre sobre el giro del plano de polarización de la luz por efecto de un campo magnético Leyes de Faraday sobre la electrólisis Fueron enunciadas por él en 1834, a partir de una serie de estudios experimentales sobre el fenómeno de la descomposición de sustancias
Enviado por lati2 / 645 Palabras / 3 Páginas -
Electrolisis
Tema: Electrolisis ¿Qué es la electrólisis? La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y el conectado al negativo como cátodo. ¿Quién descubrió la electrólisis? William Nicholson junto a Anthony Carlisle descubrieron la
Enviado por jonacamp43 / 637 Palabras / 3 Páginas -
La electrólisis
La electrólisis es la separación electroquímica de oxígeno y de hidrógeno de la molécula de agua. La ecuación química para el proceso es 2 H2O -> 2 H2 + O2. Vas a producir el doble de gas hidrógeno que de oxígeno. Este proceso tiene gran interés para la industria del combustible alternativo, que quiere que la nación deje depender del petróleo extranjero. El uso de hidrógeno como combustible también crea una fuente de combustible más
Enviado por liliana67 / 240 Palabras / 1 Páginas -
Electrolisis Del Agua
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles. Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino
Enviado por ashlee2197 / 261 Palabras / 2 Páginas -
La Electrolisis
Electrólisis La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación). La electrólisis o electrolisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de
Enviado por gominola / 1.104 Palabras / 5 Páginas -
Electrolisis
Hoy en día raramente se nos pregunta si preferimos “papel o plástico”. Las tiendas utilizan el 80% de las bolsas de plástico y en todo el mundo billones y trillones de bolsas saturan los campos, obstruyen los drenajes y matan la vida marina. Imagen de la derecha: bolsas de plástico se desplazan a través de los océanos hasta las costas. Una de las grandes concentraciones de basura plástica se ha convertido en una isla flotante
Enviado por ivanolakase / 390 Palabras / 2 Páginas -
Electrolisis
La electrolisis transforma la energía eléctrica en energía química; es, por tanto, el proceso contrario al que tiene lugar en una célula galvánica. En la electrolisis una corriente eléctrica producida por una fuente externa consigue que se produzca una reacción química que no tiene lugar espontáneamente. El proceso de la electrolisis se desarrolla en unos dispositivos que se denominan cubas electrolíticas. Una cuba electrolítica es un recipiente que contiene un electrolito en el que se
Enviado por Lokmar / 633 Palabras / 3 Páginas -
La electrolisis
Electrolisis La electrolisis transforma la energía eléctrica en energía química, es por tanto el proceso inverso al que tiene lugar en una celda galvánica ya que se utiliza el paso de la corriente eléctrica a través de una disolución o de un electrolito fundido para producir una reacción redox no espontánea La electrolisis tiene lugar en unos dispositivos que se llaman cubas electrolíticas. En algunas electrólisis, si el valor de la diferencia de potencial aplicada
Enviado por adri_estefany / 618 Palabras / 3 Páginas -
Electrolisis
La electrólisis del agua es uno de los procedimientos más limpios, además de los más simples e intuitivos, para obtener hidrógeno. Este proceso, descubierto por M.Faraday en 1820, consiste en descomponer el agua (H2O) en sus componentes constituyentes, hidrógeno y oxígeno mediante un aporte energético, la electricidad. Dicho corriente eléctrico puede proceder de fuentes renovables como no renovables. Evidentemente, si se utilizaran energías no renovables como combustibles fósiles no se presentaría como la mejor opción,
Enviado por mariesito92 / 244 Palabras / 1 Páginas -
ELECTROLISIS
La electrólisis del agua se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles. Otros usos de la electrólisis en general son: - Producción de aluminio, litio, sodio, potasio y magnesio. - Producción de hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, clorato de sodio y clorato de potasio. - Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc. - La
Enviado por monicafus / 226 Palabras / 1 Páginas -
Electrolisis
ELECTRÓLISIS. La Electrólisis consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. La palabra electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir ruptura. En el proceso se desprenden el oxigeno(O) y el hidrogeno (H). Proceso El proceso electrolítico consiste en lo siguiente: • Se funde o se disuelve el electrolito en un determinado disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe
Enviado por adansantos97 / 445 Palabras / 2 Páginas -
Electrolisis
ELECTRÓLISIS Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación). Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce
Enviado por villarreal15 / 683 Palabras / 3 Páginas -
Electrolisis Del Agua
Experimento 1: Las moléculas de agua se componen de dos átomos de hidrógeno enlazados a un átomo de oxígeno. Se necesita energía para romper dichos enlaces, de modo que pueda formarse el hidrógeno gaseoso (H2) y el oxígeno gaseoso (O2). Cuando se aplica energía eléctrica para lograr este propósito, el proceso se denomina electrólisis. Se observa paso de corriente y la aparición de burbujas en los electrodos, mayor cantidad en el que está conectado al
Enviado por Fiorellaaaa / 984 Palabras / 4 Páginas -
Electrolisis
Objetivo Probar que se puede separar el agua en hidrógeno y oxígeno Definiciones • Hidrógeno: Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda
Enviado por daniale_Cs / 731 Palabras / 3 Páginas -
Electrolisis
ELECTROLÍSIS DEL AGUA Objetivos: A) Que los alumnos separen los componentes del agua B) Que el alumno comprenda lo que es electrolisis Hipótesis: Si se meten dos cables (electrodos) conduciendo electricidad al agua, entonces los moléculas de hidrógeno y oxígeno se separaran porque cada electrodo atrae a los iones con la carga opuesta. Marco teórico: La palabra electrolisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación por lo que la electrolisis es el proceso
Enviado por Mayte141996 / 493 Palabras / 2 Páginas -
LABORATORIOS DE ELECTROLISIS
LABORATORIO Nº 1: REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Registro de Datos y Resultados: 1.- Tabla de Registros: • Reacción de solución de CuSO4 con lana de acero (Fe) Descripción Reactivos Antes de la reacción. Después de la reacción. Solución de CuSO4 Solución acuosa de color celeste La solución se vuelve casi incolora. Lana de acero Sólido maleable de color gris. Se cubre por una capa de color café-rojizo oscuro • Reacción de solución de CuSO4 con Zn
Enviado por krla_qca / 2.924 Palabras / 12 Páginas -
Proceso De Electrolisis
Proceso electrolítico de obtención de aluminio Lucía Pérez Trigo La obtención industrial del aluminio primario o metalúrgico se realiza por electrólisis de la alúmina en criolita fundida, según el proceso ideado por Hall y Héroult en 1886. La criolita es un fluoroaluminato de sodio (Na3AlF6) que se encuentra en la naturaleza solamente en Groenlandia. En general, se prefiere producir criolita sintética, tanto debido al largo transporte como a que la criolita natural es menos adecuada
Enviado por nohezr / 1.056 Palabras / 5 Páginas -
Electrolisis
Electrólisis La electrólisis1 es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación). Electrólisis del agua La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) ehidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del
Enviado por AnggieABR / 403 Palabras / 2 Páginas -
Electrolisis
Descripción resumida de la actividad propuesta Experimento que se realiza con un dispositivo de electrolisis con la finalidad de potenciar la capacidad de manejo en el laboratorio y evidenciar la relación existente entre reacción química, en este caso redox y un fenómeno perceptible, con es la liberación de gas, estequiometría y propiedades de los gases. Experimento con un marcado carácter práctico. Introducción La electrolisis nos va a permitir llevar a cabo una reacción redox. Se
Enviado por deivrmz / 567 Palabras / 3 Páginas -
Electrolisis
Acta Montanistica Slovaca ročník 17 (2012), Cisło 1, 42-46 42 La activación mecánica y la electrólisis de oro a partir de residuos de orfebrería Jana Ficeriová 1 La intensificación de la lixiviación tiourea de oro a partir de residuos de orfebrería (Košice, Eslovaquia) con activación mecánica como la etapa de pretratamiento. La lixiviación de la muestra "como se recibe" en una solución de tiourea ácido resultó en 77% Au disolución, después de activación mecánica 98%
Enviado por carpo1 / 3.176 Palabras / 13 Páginas -
Loboratori De Electrolisis KI
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS CENTRO ACADÉMICO DE QUÍMICA LABORATORIO DEL CENTRO ACADÉMICO DE QUÍMICA INFORME DE LA PRÁCTICA N° 9 INTEGRANTES Velastegui Cesar Villareal Dayana Yánez Luis Yépez Mishell Carrera Química Farmacéutica No. GRUPO 12 FECHA 26 11 12 CALIF. TEMA: Electrólisis del KI OBJETIVO(S): Obtener el I2 por electrólisis de una solución de KI. Observar como la electrolisis transforma la energía eléctrica en energía química. Determinar la concentración de yodo
Enviado por ponyjsm / 768 Palabras / 4 Páginas -
Electrolisis Practica
Electrolisis del agua. Introducción. La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles. La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobrepotencial para romper
Enviado por kadenchu / 223 Palabras / 1 Páginas -
Electrolisis
Proceso Animación sobre la electrólisis del agua. Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los
Enviado por mauricio142345 / 1.315 Palabras / 6 Páginas -
El experimento sobre la demostración del proceso de electrólisis del agua
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Enviado por medinj01 / 423 Palabras / 2 Páginas -
Electrolisis
Electrolisis del agua: La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles. Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte
Enviado por JessyGGG / 493 Palabras / 2 Páginas