INFORME DE LABORATORIO FUERZAS INTERMOLECULARES: DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN

[pic 1]

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL

INFORME DE LABORATORIO

FUERZAS INTERMOLECULARES: DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN

ASIGNATURA:

Química General I

PARALELO:

122

NOMBRE ESTUDIANTE:

CARLOS TOMAS CEVALLOS BAUTISTA

MELISSA SUSANA VERA CALDERON

PROFESOR:

Ing. Christian Macías A.

Fecha de la practica:

23/05/2017

Practíca N.º 01

Título: Fuerzas Intermoleculares: Determinación del punto de ebullición

Fecha: 23 de mayo 2017

Estudiante: Carlos Tomas Cevallos Bautista Y Melissa Susana Vera Calderon

Grupo: 122

Profesor: Ing. Christian Macías A.

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL[pic 2]

Departamento de Ciencias Químicas y Ambientales

Laboratorio de Química General 1

Informe de Laboratorio Nº1

1. TEMA:

Fuerzas Intermoleculares: Determinación del Punto de Ebullición y Presión de Vapor

1. MARCO TEÓRICO:

Para determinar información severa de la práctica es necesario conocer información relacionada.

Fuerzas Intermoleculares:

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de cohesión entre las moléculas. Estas fuerzas son responsables de la conducta no ideal de los gases. Ejercen aún más dominio en las fases condensadas de la materia, es decir, en los líquidos y los sólidos. A medida que desciende la temperatura de un gas se disminuye la energía cinética de sus moléculas. Así, a una temperatura suficientemente baja, las moléculas ya no tienen la energía necesaria para liberarse de la cohesión de las moléculas cercanas. En este momento, las moléculas se agregan y forman pequeñas gotas de líquido. Esta transición de la fase gaseosa a la fase líquida se conoce como condensación. [2]

Las intensidades de las fuerzas intermoleculares de diferentes sustancias varían en gran medida, pero en general son mucho más débiles que los enlaces iónicos o covalentes. Por lo tanto, se va a requerir menos energía para vaporiza un líquido o para fundir un sólido, que para romper los enlaces covalentes de las moléculas. Muchas de las propiedades de los líquidos, incluyendo su enlace covalente, puntos de ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares. [1]

Un líquido hierve cuando se forman burbujas de vapor dentro del líquido. Las moléculas de un líquido deben superar sus fuerzas de atracción para separarse y formar un vapor. Entre más vehemente sean las fuerzas de atracción, mayor será la temperatura a la que el líquido hierva. [1]

Punto de Ebullición:

Si se coloca una sustancia líquida en un recipiente abierto, la presión atmosférica se opondrá al escape de moléculas del líquido, es decir, a su destilación. Al calentar el líquido, la presión de vapor aumenta. Si el calentamiento es constante, su presión de vapor será igual a la presión atmosférica, y la temperatura en que esto ocurra el líquido comenzará a hervir. Durante la ebullición, la vaporización se lleva a cabo no sólo en la superficie, sino además en la masa del líquido, donde se forman burbujas de vapor que suben a la superficie. El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor será igual a la presión atmosférica. Por lo que, la presión atmosférica y su punto de ebullición serán variables no solo con la altitud sino con sus condiciones meteorológicas. [4]

Presión de vapor:

Al aumentar la temperatura la presión de vapor en líquidos crece inmediatamente, por esto, cuando es igual a 1 atm, la sustancia se encontrará en su punto de ebullición, debido a que, se vence la presión externa del vapor.

Cuando se calienta una sustancia líquida se está abasteciendo energía, la cual, aumenta la velocidad de los átomos de las moléculas que componen, por lo tanto, los topes serán constantes y violentas.

Entonces, la cantidad de moléculas que alcanzarán suficiente velocidad para pasar al estado gaseoso será mucho mayor, debido a esto, la presión que se ejercerá será mayor. [2]

Núcleos de Ebullición

Sirve para evitar un sobrecalentamiento de las sustancias para de esta forma mantener constante la volatilidad, por esto, es recomendable ponerlos en los tubos de ensayo y al finalizar su uso no es recomendable botarlo ya que sigue conservándose. [5]

1. OBJETIVO GENERAL: 

Determinar el punto de ebullición de diversas muestras liquidas para el reconocimiento de sus propiedades.

1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

Usar los implementos del laboratorio para medir el punto de ebullición de dichos complementos.

Determinar de forma experimental la temperatura de ebullición de tres sustancias líquidas.

Analizar la interacción de las partículas de los compuestos.

           MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS:

• 1 tubo de ensayo.
• 1 pipeta graduada.
• 3 núcleos de ebullición.
• 1 soporte universal.
• 1 nuez.
• 1 termómetro.
• 1 mechero.
• 1 chispero
• 1 hoja de papel.
• 1 pera de succión

• Agua (muestra B, D, F y H)
• Alcohol 50% (muestra C y G)
• Solución salina (muestra A y E)

• Gafas.
• Mandil.

1. PROCEDIMIENTO: 

1. Asegurar el tubo de ensayo al soporte universal usando la agarradera con la nuez.

1. Introducimos 5 mL de la muestra líquida que se nos proporcionó midiendo con la pipeta, colocándola en el tubo de ensayo. Además, se añaden 3 núcleos de ebullición al tubo de ensayo.

1. Dividir una hoja de cuaderno en 4 partes para luego, hacerle un orificio pequeño y a continuación se le incrustará el termómetro.

1. Tapar la boca del tubo con el papel y termómetro, cuidando que el bulbo del termómetro esté a una altura de 1 cm sobre el nivel del líquido y que no toque las paredes del tubo del ensayo.

1. Someter el tubo a calentamiento al mechero con la candela moderada, observando que la llama no pierda contacto con el tubo.

1. Registrar la variación de temperatura a través del termómetro y en el momento en que ésta se mantenga constante, durante 15 o 20 segundos, retirar el mechero y anotamos el valor de la temperatura constante.

1. Repetir el procedimiento anterior con las demás muestras diferentes, realizando en cada ocasión, el calentamiento de la muestra de una velocidad de 1 grado Celsius por minuto.

1. Registrar el valor de la presión atmosférica a la que se encuentre el laboratorio.

1. Elaboramos una tabla de resultados con las lecturas que registramos en cada muestra.

1. Identificar las características, capacidades, rango y precisión del instrumento utilizado.

1. RESULTADOS: 

[pic 3][pic 4][pic 5]

     Grafico 1 (solución salina )       Grafico 2 (alcohol)            Grafico 3 (agua)

1. ANÁLISIS DE RESULTADOS: 

Pudimos observar que la muestra de agua no era pura debido a que el punto de ebullición del agua en estado puro es de 100ºC y en los resultados obtuvimos 97ºC.

...